三年級化學使用簡單的化學方程式計算。

1.根據反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，只有CO2是氣體，所以還原的質量是CO2的質量，石灰石中碳酸鈣的質量可以設定為x，那麼。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑*x***

100/x=44/

x=10g，所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為10

1）發生的化學反應的方程是2kclo3 = mno2 = 2kcl + 3O2，產物中只有O2氣體，根據質量守恆可以知道O2的質量。

2）反應完成後，Kclo3 完全分解成 Kcl，Mno2 為催化劑，反應前後質量保持不變。因此，剩餘的固體含有 KCl 和 Mno2. 那麼，設 KCL 的質量為 x。

2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑**x***

149/x=96/

x=mno2 的質量為 .

因此，剩餘的固體含有 KCl 和 Mno2.

還原的質量是二氧化碳，所以原來的碳酸鈣，10g，百分比是80% 變化的質量是氧氣，對應氧氣，對應氯酸鉀，剩餘的二氧化錳，氯化鉀=-

讓我們這樣說，看看方程式中原子和分子的比例。

在第乙個問題中，1mol的碳酸鈣產生1mol的二氧化碳，在第二個問題中，1mol的氧對應2mol的氧原子，每mol的氯酸鉀反應會釋放出3mol的氧原子，所以每3mol的氧對應2mol的氯酸鉀，剩下的就是簡單的數學計算。

當 CaCO3 可以與 HCl 反應形成 CO2 時，鹽是確定的。 寫反應方程式表明 CaCO3 和 CO2 是 1：Crypto Zen 1 之間的關係，CaCO3 的質量可以用 CO2 計算。

在計算 caCO 中 ca 的質量時3 是 （40 100）*。 所以 ca 元素的質量分數為：

1 所有Zn+2HCl=ZnCl2+H2

x yx= y=

可以生產的氫氣。

氯化鋅的質量。

zn+2hcl=h2+zncl2

然後會相應地計算，並且不會知道 zn 的相對原子質量是否被正確記住。

設生成的氯化鋅的質量為 x，氫的質量為 y。 （相對原子質量Zn：65 CI：H：1）則：

zn+2hci=znci2+h2!

65 解 x=

y=A：....

（1）電解水所消耗的水質。

2H2O = 電解 = 2H2 + O2

2）水電解後氫氧化鈉溶液的質量分數8（

解決方案：1混合加熱完全反應後生成氧氣，質量為x2kclo3 =（mno2+加熱）=2kcl+3o2 245 96

x245 96

xx 答：氧氣是在混合加熱後與質量完全反應產生的。

2.混合加熱反應後產生氧氣質量

原始混合物中氯酸鉀的質量為 x

2氯化氫3 = （硝酸2 + 加熱） = 2氯化 + 3O2 245 96

x245 96

xx 答：原始混合物中氯酸鉀的質量是。

3.從問題可以看出，氧氣質量是。

原始混合物中氯酸鉀的質量為 x

2氯化氫3 = （硝酸2 + 加熱） = 2氯化 + 3O2 245 96

x245 96

xx 二氧化錳的質量

答; 二氧化錳的質量是。

二氧化碳的相對分子質量為44，水的相對分子質量為18因此，可以看出兩者的質量比是一比二，一分子二氧化碳對應乙個碳原子，一分子水對應兩個氫。 因此，可以看出物質中碳氫的比例為一比四。 因此，應選擇 A 和 D

AC二氧化碳與水的質量比為22：9

二氧化碳量與水量的比例為1：1

那麼碳氫的比例是1：2

所以選擇空調

溶液：CA + H2O = CA（OH）21 1

ca(oh)2 +co2=caco3 + h2o1 100

xx = 15 克。

答：摩爾氫氧化鈣可以通過氧化鈣與水充分反應而得嗎？ 在溶液中加入適量的二氧化碳氣體可產生 15 克沉澱。

列出化學方程式，設 r 的相對分子質量為 x。 因為在空氣中完全反應會產生 7 克 ro增加的質量就是氧的質量，列出對應的比例關係：2*2x=5*32，最後x=40，答案是b

房東您好：從標題可以看出，R到Ro只加了O，所以N（O）=（5-2）16=1 8mol所以根據電子的增益和損耗守恆，所以n（r）=1 8mol

因為 m（r）=5g，m（r）=40g mol。 我希望你能採納它，謝謝。

設碳酸鈣的質量為 x，氯化鈣的質量2 產生的是 y

cac03+hcl==cacl2+h2o+co2100...111...44

x...y...

x/100=y/111=

解：x=10，y=

那麼質量分數是。