關於化學反應速率的問題，關於化學反應速率的多項選擇題

1）是的，只要它是方程式中的物質。

2）O2和SO2的反應速率比為11：8，所以當SO2生成速率為時，O2消耗速率為。

3）在4秒內，O2的消耗量是，現在剩餘的O2是，那麼O2是開始的。

反應速率可以表示為 O2 或 SO 濃度的變化2.

- Fes2 或 Fe2O3 不能使用，因為它們是固體，固體的濃度被認為是恆定的。

SO2 形成速率和 O2 還原速率都是正反應速率。

- 兩個速率的比率等於係數比率。

-O2還原速率：mol·l-1·s-1*（11 8）=4s，O2濃度降低。

O2 在濃度開始時。

mol·l-1+

通常，選擇氣體的濃度或壓力變化來反映化學反應的速率。

反應速率比是化學係數比，所以它是 11：8，所以當 SO 的形成速率時2 是，O2 的消耗率是。

這是根據上面的問題直接問的，如果不是不可能計算的話。

上述問題中計算的氧還原速率是它再反應 5 秒，因此加入共反應，因此從 5 開始

單位省略）。

1 反應速率表示可用於方程式的化學方程式的速度！！ 除了固體！！ 的物質。

2 反應速率比是化學係數比，所以是。

3 055*4= mol

但要注意容器的體積）。

1>反應物和產物是可以接受的，並且以每種速率表示的比率與每種化學計量的比率相同。

2>SO2生成速率與O2還原速率之比為8：11，因此O2還原速率v=（11 8） mol·l-1·s-1= mol·l-1·s-1

3>可從<2>得到，在4秒內，02的還原濃度為：

那麼 O2 開始時的濃度為：（

選擇 C。 如果反應物是純固體或液體，則增加反應物的用量是沒有用的，因為純固體或液體濃度是恆定的，不影響化學反應的速率。

為了提高反應速率，增加壓力必須導致更高的濃度。

提高溫度會增加活化分子的數量，反應速度肯定會加快; 冷卻會減少活化分子的數量，反應速度肯定會減慢。

1.如果增加等效壓力，則平衡向右移動，濃度商的角度減小，平衡向右移動。 由於濃度的增加，正向反應和負反應的速率增加，但正向反應的速率增加更多。

236 根據勒夏特的原理，我們知道應該給出冷卻、加壓和去除產品的條件。 3

選擇135可以先計算出產生一些c，所以一些a和b參與反應。 所以你可以知道 1 是對的，2 是錯的，A 和 B 的轉化率為 40%。 3 是對的。

平衡時，b的濃度應相同，反應式係數相同，等效平衡，5對。

5分鐘後，c（a）=3xmol l，c（b）=5xmol l，反應前，c（a）=（3x

c(b)=(5x

是的。 3xx = 1） 此時濃度。

c(a)=3xmol/l=

反應前的純待機濃度。

c(a)=(3x

反應前物質a、b的量。

n(b)=n(a)=

2l=3mol

2）B的帆是平的，腿是反應靈敏的。

v(b)=3)v(c)=2v(b),x=2

1. 是的。 由於是密閉容器而不是具有一定容積的容器，壓力增大，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積活化分子數增加，單位時間有效碰撞次數增加，反應速率加快。 新增木炭似乎無法加快速度。

2. 不，你不能。 因為容器的體積不變，實際濃度不變，反應速率不變。

3. 不，你不能。 因為氯離子不參與反應。

壓力條件。 對於有氣體參與的化學反應，當其他條件不變（體積除外）時，壓力增加，即體積減小，反應物濃度增加，單位體積活化分子數增加，單位時間有效碰撞次數增加，反應速率加快。 否則，它會減少。 如果體積恆定，則加壓反應的速率（新增不參與該化學反應的氣體）不會改變。

由於濃度不變，因此每單位體積的活化分子數不會改變。 但是，當體積保持不變時，加入反應物，反應物也被加壓，反應物的濃度增加，速率也會增加。

溫度條件。 只要溫度公升高，反應物分子就會獲得能量，使一些能量較低的分子變成活化分子，從而增加了活化分子的百分比，從而增加了有效碰撞的次數，因此反應速率增加（主要原因）。 當然，隨著溫度的公升高，分子運動的速率加快，反應會隨著單位時間內反應物分子碰撞次數的增加而增加

催化劑。 使用正催化劑可以降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，並且每單位體積的反應物分子百分比大大增加，從而使反應物速率提高數千倍。 負催化劑則相反。

催化劑只能改變化學反應的速率，而不能改變化學反應的平衡。

有條件的集中。 當其他條件相同時，增加反應物的濃度會增加每單位體積的活化分子數，從而增加有效碰撞並提高反應速率，但活化分子的百分比保持不變。

解： 3a +b = 2c +xd 開始 6 5 0 0 反應 3a a 2a xa 平衡 6-3a 5-a 2 5 所以 a = 1， x = 3 4

b = 1 5 100% 的轉化率。

平衡 a 濃度 = （6-3） 4=

以下化學反應更加混亂。

BASO4+CO32-= （可逆） BACO3+SO42-

1）根據上述變換方程可以看出，K=C（SO42-） C（CO32-）=KSP（BaSO4） KSP（BAC3）=注意平衡時，C（Ba2+）、C（SO42-）和C（CO32-）必須同時滿足BaSO的溶解平衡常數4 和BaCO的溶解平衡常數3，因此上程成立。）

2）Baso4完全轉化後，C（SO42-）=在溶液中，根據剛才計算的平衡常數，可以計算出溶液中CO32-的濃度，即：K=C（SO42-）C（CO32-）=，C（CO32-）=溶液中即可得到

反應離子方程式為：BASO4+CO3（2-）====BAC3+SO4（2-）是兩個方程式的組合。

1）平衡常數k=c（SO4（2-）） c（CO3（2-））等價於將BASO的KSP除以BACO4。

2）完全溶解後，根據上乙個問題計算的平衡常數計算硫酸鹽濃度。

思路：本題有機地結合了化學反應速率、化學平衡和時間速率變化圖，並運用了物理中勻速運動的時間和位移影象等數字組合的知識。

分析思路：圖中的陰影區域等價於v正*tv反*t，因為本題中的v是用b濃度的變化來表示的反應速率，所以v正*tv反*t等價於反應中反應的b濃度與產生的b濃度之差， 即B濃度的淨減少。然而，在提供的四個選項中，沒有“降低 b 濃度”選項，而是從等式中：

B是反應物，C是產物，兩者的係數相同，B濃度的降低是C濃度的增加。 所以答案是 c

簡要點評：解決這一問題的難點在於考生是否能理解“v正*tv反*t等於反應中反應的b的濃度與產生的b的濃度之差，即b的濃度淨減少”這一重要資訊。 要理解上述資訊，我們必須使用物理學中勻速運動的時間和位移影象來理解為什麼陰影面積等於 v 正 *t v 反 *t！

但是，我認為這個問題應該借助物理學中勻速運動的時間和位移影象來理解，才能理解陰影面積等價於v正*tv反*t，說它是有機組合實在是牽強附會！ 因為物理學中勻速運動的影象與這張影象中的位移影象相似，但又不完全相同，所以如果讓學生從化學角度做乙個大轉彎，然後挖掘出這個彼此不相關的資訊，我認為很少有學生能做對。 只有少數正確的，而且大多數都是正確的！

所以，我大膽推測，這道題的作者真的是失敗了，希望以後的練習題中不要再出現這種題目！

我認為 C 選擇過程有點麻煩。