有化學反應，溫度越低，反應速度越快？

一般來說，溫度越高，反應越快，溫度越低，反應越慢，這不僅是化學家熟悉的現象，也是人們生活的常識，夏季室溫高，食物容易腐爛變質，但冰箱裡的食物可以存放更長的時間。 鋼在室溫下的氧化反應速度極慢，隨著溫度的公升高而大大加快，在熾熱時產生了大量的氧化鐵垢。 氫氣和氧化反應生成水在室溫下數年都檢測不到，如果加熱到973K，就會以**的速率瞬間完成。

對於大多數反應，反應速率隨著溫度的公升高而顯著增加，無論是放熱還是吸熱。 Vant Hoff發現，室溫溫度每公升高10°C，一般化學反應的速率就會增加約2 4倍。 溫度對反應速率的影響主要影響反應速率常數或速率係數。

確定反應在不同溫度下具有不同的 k 值。 一般來說，反應速率隨著溫度的公升高和k值的增加而加快，如表2-9所示。 Hi生成和N2O5分解反應中不同溫度對應的速率常數k值如表所示。

經驗定律比較粗糙，適用溫度範圍不大。 1889年，阿倫尼烏斯根據實驗結果提出了速率常數與溫度的關係——阿倫尼烏斯公式。 為了找到化學反應的內在原因，在阿倫尼烏斯公式的基礎上建立了反應速率的理論解釋，即碰撞理論。

不。 溫度越高，活化分子的數量越多，碰撞越有效，化學反應越快。

化學反應速率通常不是通過正向和反向反應速率之間的差異來計算的，而是根據單位時間濃度變化與化學計量的比率來研究的。 符號更難打，我會發**給你。

在一般應用中，化學反應速率方程一般由反應速率方程得到。 對於非原始反應，速率方程必須通過實驗確定。

原始反應速率方程。

其次，溫度和化學反應速率之間的關係不是那麼簡單，它不是線性的。

溫度對反應速率的影響主要表現為溫度對速率常數的影響，其影響程度可用阿倫尼烏斯方程計算。

阿倫尼烏斯方程。

其中 K1K2 是 T1T2 的反應速率常數 R 是摩爾氣體常數。 EA是反應的活化能，由實驗確定（做題時會給出）。

溫度的公升高使反應物的活化能增加，因此容易發生化學反應，但是由於活化能的增加，反應速率增加，無論是正向反應還是逆向反應。 至於哪個反應速率增加更多，就看是吸熱反應還是放熱反應了。

一般來說，溫度每公升高10攝氏度，速率就會增加2或4倍。 化學反應的速率表明化學反應進行的速度。 通常表示為單位時間內反應物或產物濃度的變化（還原或增值），反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關。

我認為你完全混淆了化學反應的動力學和熱力學。 首先，對於可逆反應，正向反應和逆向反應都有其相應的速率，並且溫度公升高，兩者都增加了反應速率，也就是說，正反應速率增加，逆向反應速率也隨之增加。 但可以考慮平衡運動的問題，即反應的熱力學問題，兩者的增加速率不一致。

隨著溫度的公升高，所有反應速率都會增加。 但幅度各不相同。

1.溫度每公升高10攝氏度，速率就增加原來的2 4倍。

2.如果反應是可逆的，那麼吸熱反應的方向比放熱反應的方向受溫度的影響更大。

呵呵，它進入了角。

其實，這種對照實驗，只要能比較，就可以比較。

比如題中提到的使用熱玻璃棒還是熱水浴，只要兩個實驗的結果不同，實驗的目的就達到了。 例如，在這個問題中，你可以記錄收集一瓶氧氣所需的時間，（或觀察產生氣泡的速度），並且熱側必須具有快速反應和短時間。 只要出現這個結果，實驗就被認為是成功的。

當然，你考慮的是實驗的進一步嚴謹性，但這個問題不需要這麼高的嚴謹性，所以原來的問題還可以，但這不是最好的實驗方法。

其中大多數是由於溫度公升高和化學反應速率增加。 一小部分是由於溫度的公升高和反應速率的降低。

溫度公升高，朝著吸熱的方向發展; 溫度降低並沿放熱方向進行。

這是不確定的，溫度就像催化劑一樣，分為正負極，有時溫度越高，反應速度越快（如高錳酸鉀熱解），有時則相反（如二氧化氮聚合成四氧化二氮需要低溫），而有些反應需要特定的溫度（如工業硫酸，五氧化二釩作為催化劑， 使二氧化硫和氧氣反應需要500恆溫加熱）。

咦，明白了嗎？ 另一句經典諺語：沒有絕對，只有相對。

隨著溫度的公升高，反應速率增加。

公升溫能加快化學反應速率的主要原因是溫度公升高，反應物分子獲得能量，使一些能量較低的原始分子變成活化分子，從而增加了活化分子的百分比，從而使有效碰撞次數增加，因此反應速率增加， 其次：由於溫度公升高，分子運動速率加快，當單位時間內反應物分子碰撞次數增加時，反應也會相應加速。

1.化學反應速率

化學反應鏈飢餓率是指化學反應的速度。 通常表示為單位時間內反應物或產物濃度的變化值（還原值或附加值），反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。 其中，壓力關係較小（氣體反應除外），催化劑的影響較大。

可以通過控制反應條件來控制反應速率，以達到一定的目的。

2.影響化學反應速率的因素。

1.內部原因：反應物本身的性質。

2.外部因素：溫度、濃度、壓力、催化劑、光、雷射、反應物粒度、反應物與反應物狀態的接觸面積。 此外，X射線、輻射、固體物質表面積與反應物的接觸面積以及反應物的濃度也會影響反應器的反應速率。

溫度越高，化學反應的速度越快

當濃度恆定時，反應物分子的能量隨著溫度的公升高而增加，使一些能量較低的分子成為活化分子，從而增加反應物分子中活化分子的數量，增加有效碰撞的次數，從而使化學反應速率盡可能平滑和更快。

隨著溫度的公升高，所有反應速率都會增加。 但幅度各不相同。

1.溫度每公升高10攝氏度，速率就增加原來的2 4倍。

2.如果反應是可逆的，那麼其吸熱反應段的鏈方向比放熱反應方向受溫度的影響更大。

影響化學反應速率的因素：

主要因素：反應物本身的性質。

外部因素：溫度、點火、濃度、壓力、催化劑、光、雷射、反應物粒徑、反應物與反應物狀態的接觸面積。

化學反應是分子分解成原子，原子重新排列並結合形成新分子的過程。 在反應中，往往伴隨著發光、加熱、變色、析出等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否產生新的分子。

在反應中，常伴有發光、加熱、變色、沉澱物的形成。 確定反應是否為化學反應的基礎是該反應是否產生新物質。 根據化學鍵理論，可以根據在變化過程中是否存在舊鍵斷裂和新鍵形成來判斷化學反應是否。

這是無機化學化學動力學中的乙個重要定理——勒夏特利埃原理's principle）。

這個原理可以表述為：“當平衡狀態的因子發生變化時，平衡狀態將向抵消因子原始變化影響的方向移動。 換句話說，如果將處於平衡狀態的系統置於壓力增加的環境中，則系統將盡可能小並重新平衡。

因此，壓力不會增加應有的程度。 例如，如果將系統放置在溫度正常公升高的環境中，系統將發生某種變化並吸收額外的熱量。

如果改變影響平衡的條件之一（例如，濃度、壓力、溫度等），平衡就會朝著可以減弱變化的方向移動。

1.濃度：增加反應物的濃度意味著反應物向降低該反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。

降低產物的濃度會導致產物的濃度增加，即反應向正方向進行。 反之亦然。

2.壓力：增加氣態反應物的壓力意味著反應物向降低反應物壓力的方向進行，即反應向正方向進行。

降低氣態產物的壓力會導致產物壓力的增加方向，即反應沿正方向進行。 反之亦然。

3.溫度：如果反應溫度公升高，則反應沿還原熱方向進行，即放熱反應沿相反方向進行，吸熱反應沿正向進行; 當溫度降低時，反應沿發熱方向進行，即放熱反應沿正向進行，吸熱反應沿相反方向進行。

4.催化劑：只改變反應進行的速度，不影響平衡的變化，即對正向和反向反應的影響程度相同。

隨著溫度的公升高，反應活化的分子數量增加，有效碰撞增加，反應速率加快。 所有反應都是一樣的。

此外，化學反應的速率與化學平衡不同。 對於吸熱反應，化學平衡隨著溫度的公升高而發生正向變化; 對於放熱反應，高溫平衡向相反方向移動。

化學反應的速率與吸熱和放熱放電無關，只要溫度公升高，速率就會增加。

根據阿倫尼烏斯公式 k=ae （-ea rt），在同一反應中，分子總數中活化分子的比例因溫度而異。 當溫度t越高時，e（-ea rt）越大，活化分子的碰撞越多，因此反應速度常數k越大。

不，就像某些反應需要使用催化劑一樣（酶促反應很常見）。高溫往往會破壞催化劑的活性，不具有加速化學反應速率的作用。

除溫度外，反應速度對濃度更為重要。 溫度影響反應速率常數，但速率是速率常數和濃度的乘積，甚至濃度也具有二次和三次關係。 因此，份量的濃度較重。

對於封閉氣體，溫度公升高，氣體體積膨脹，因此濃度變小，這必然會導致反應速率的降低，一公升一滴，滴量更重要，因此反應速率降低。

應該注意的是，當其他條件保持不變時，溫度公升高下的化學反應速率必須增加。

有些反應具有不同的條件，並且可能隨著溫度公升高而降低;

對於純固體，電化學反應，加熱不會改變反應速度。