綜合應用反應熱、化學反應熱應用

1. 讓 CO 有 x，CH4 有 Y

2co + o2 = 2co2

x...x/2...x

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

y...2y...y

我們得到 x 2+2y=b、x+y=b 和 x=2y，所以 ch4 的比例是 1 3=

2、CH4燃燒氣體的體積保持不變，CO燃燒氣體的體積減小，所以燃燒後氣體體積的減少是CO燃燒引起的，所以有。

2CO + O2 = 2CO2 體積減少。

a/2...a/4...a/4

所以 CO 有 2ml，同時消耗 O2 作為 4ml，那麼 CH4 體積為 A-A 2=A 2，CH4 燃燒消耗的氧氣為 。

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

a/2...a

所以總 O2 應該消耗為 A4+A=5A4，因為氣體混合物在 B ml O2 中完全燃燒，所以 B5A4

1.設 CO 為 XML，CH4 為 YML與氧氣反應的化學方程式為：

xCo+ych4+Bo2==ignition==（x+y）CO2+2yh2O，根據O元素x+2b==2（x+y）+2y---1）的守恆已知。"產生 B ml CO2".然後：x+y==b---2）求解方程組（1）和（2）得到：

x==2y,--3）ch4 的體積分數為：y （x+y）==y （2y+y）==---xco+ych4+bo2==ignition==（x+y）CO2+2yh2o---體積減少。

-x---y---x+y)--x+y)--2y---x-y==2y-y==y

由於“燃燒後氣體體積減少4毫公升”，y==a 4---4）求解方程（2）（3）（4）得到：3a==4b

在kPa下，一ml由CO和CH4組成的混合氣體在B ml O2中完全燃燒，並恢復到原來的溫度和壓力。

1 如果氣體混合物與O2完全反應生成B ml CO2，則氣體混合物中CH4的體積分數為小數點後2位）。

2co + o2 = 2co2 ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

B ml O2 產生 B ml CO2，CH4 體積為 x

1/2(a-x)+2x = (a-x)+x a = 3x

ch4 的體積分數是 x 3x =

2 如果燃燒後氣體的體積減少 a 4 ml，則 a 和 b 之間關係的數學表示式為

KPA水呈氣態。

a - a/4 = b

3a = 4b

1）每天用火做飯，燃燒煤氣產生的熱量;

2）在工廠生產硫酸的過程中，需要用稀硫酸吸收三氧化硫。

同時釋放大量熱量，用冷水與其換熱，獲得熱水洗澡，為生產提供二次能源。

3）身體使用葡萄糖。

體內的氧化產生熱量，為人體提供熱量，進而為人體酶的催化提供溫度。

4）如果沒有乙醇。

或者是天然氣或汽油，我們周圍的汽車必須停下來，利用這些物質燃燒提供的熱量來啟動汽車發動機作為動力源。

5）燃煤發電是因為在燃燒過程中大量的熱量轉化為電能，成為我們身邊的綠色能源。

沒有電的日子確實令人難過。 這難道與我們的生活無關嗎？

6）在作物生長生產過程中，太陽能、二氧化碳。

它可以與水合成葉綠素。

植物可以生長，化學反應需要吸收熱量。

7）釀造葡萄酒需要大公尺，但是如果沒有合適的溫度和熱量，大公尺可以轉化為酒精嗎？這種化學反應過程也離不開化學反應的熱。

總之，化學反應的熱量離不開我們的生活、工作、學習和生產，沒有化學反應的熱量，就沒有化學反應，就不會有化學反應的熱量，就不會有我們今天順利的生活和生產活動。

化學反應釋放的熱量可以用作車輛的動力，進而啟動。 它可以熔化金屬等物質，也可用於加熱。

燒煤供人體取暖，發動機動力。

反應熱通常是指在恆壓下發生化學反應而不做非膨脹功時的反應熱，如果產物的溫度恢復到反應物的起始溫度，則系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。 也就是說，反應熱通常是指：

在等溫和等壓過程中發生物理或化學變化時，系統發出或吸收的熱量。 化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

化學反應的熱度是乙個重要的熱力學資料，它是通過實驗確定的，使用的主要儀器稱為“量熱儀”。