初中化學中哪些反應有化合價變化

化合價的變化是氧化還原反應的發生。 因此，在初中化學中，改變化合價的反應有：置換反應、燃燒反應、一些化學反應（C和O2反應形成CO2）和分解反應（電解水形成H2和O2）。

但復分解反應絕對不是！ H的形成2CO3 由H2O和CO2 也是一種化學反應，但該反應不發生化合價變化。

初中化學反應前後的化合價。

變化是：1.置換反應。

鋅+2HCl=氯化鋅2+H2 2，化學反應與元素參與; 例如：2cu+o2==2cuO3，有元素生成的分解反應; 例如：2H2O通電2H2+O2 4、燃燒反應; 例如：

CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O

5.金屬氧化物與CO之間的氧化還原反應。

例如：co+ cuo = = cu + co2

很難一概而論，你可以自己做數學運算，每種反應物和產物的價態就會很清楚。

一些元素的化合價在標記時一般是不變的，比如氧（當化合物變成化合物時），這是......通過常識

價：一價請驢腳取銀，（一價鹽酸鉀鈉銀）二價羊蓋美背心。 （二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅）。

一價鉀、鈉、鉀、鉀、鉀、鎂、鋅;

三苯、四矽、五價磷、二四碳、二四碳;

氮存在於第一至第五價位中，其中二價銅汞是最常見的。

銅、鉀、鉀、鈉、銀、銅、鎂、鈣、鋇、鋅陽性;

三、四矽、四六硫、245、氮、35磷;

157 氯二鐵、2467 錳呈陽性;

碳有正四和正二，然後牢記負價;

負碘溴、氟氯、負二氧硫、磷三氮奈德。

初中常見的原子群價決策：

硝酸氫氧化氫負性、碳酸二亞硫酸負性、三磷酸負性，只有銨是正銨。

氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖;

鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯化物、氬、鉀、鈣。

為了記住化合價，我們經常使用以下公式：

一價鹽酸鉀、銀鈉、二價鈣、鎂、鋇氧、鋅。

二銅、三鋁、四七錳、二四六硫、二四碳、三價氮磷、鐵有兩三個要記住。

金屬活性的順序可以按照以下公式記憶：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑。

初中的化學反應主要有四種型別，其中三種已經改變了化合價。

化學反應、分解反應、置換反應。

化學反應主要是物質與氧氣的反應。

分解反應很少，只有電解水是化合價變化。

置換反應分為金屬與酸的反應，以及金屬與鹽的反應。

化合價的變化通常是元素形成或元素參與的反應，因為元素是零價的。

只需寫下常見元素的共同化合價，以及金屬活性序列表即可。

這些方程式會很好。

化合價表示原子相互結合時獲得和失去的電子數，是元素形成化合物時表現出的一種性質。 化合價的化合價一般等於每個原子在復合過程中獲得和失去的電子數，即元素能達到穩定結構時獲得和失去的電子數，這通常由元素的電子構型決定，主要是最外層的電子構型。

當元素相互結合時，反應物原子數的比例不是固定的，而是由原子最外層的電子數決定的。 例如，鈉離子（化合價為+1，失去乙個電子）必須與氯離子（化合價為-1，獲得乙個電子）結合。 乙個鎂離子（化合價+2，損失兩個電子）必須與兩個氯離子結合。

如果形成化合物的離子的價代數和不為零，則構成離子化合物的陽離子和陽離子以及構成共價化合物分子的原子的最外層電子殼層不能形成穩定的結構。 不可能形成穩定的化合物。

化合價的概念由此而來，那麼元素原子核外相互結合的電子數決定了該元素的化合價，化合價被設定為方便地表示相互結合的原子數。 在學習化合價時，您應該了解化合物中元素化合價的規則。

此外，規定元素的化合價為零，組成正負離子的正負離子化合價的代數和為零，無論離子化合物還是共價化合物。 離子化合物，例如NaOH（鈉化合價為正1價，氫氧根離子化合價為負1價，相互抵消為零價）。

化合價 – 原子形成化學鍵的能力。 是相互形成穩定化合物的元素的化學性質。 （即實現元素穩定結構的能力）。

注：元素的“化合價”是元素的重要屬性，只有在與其他元素結合時才會顯現出來。 也就是說，當元素以自由狀態存在時，即當它不與其他元素結合形成化合物時，元素元素的化合價為“0”。

例如，鐵等金屬元素、碳等非金屬元素和氦氣等稀有氣體。

它是指兩種或多種物質產生一種新物質的化學反應。 （震顫記起來可以記為“多變一”） 化合價變化 h2 + o2 = 點火 = 2h2o 分解反應是常見的化學反應型別之一，是化學反應的逆反應。 它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、直流、催化劑等）分解成兩種或兩種以上的簡單元素或化合物，稱為分解反應，化合價變化 2H2O = 通電 = 2H2 + O2 置換反應是無機化學反應的基本型別之一，是指一種元素與一種化合物的反應生成另一種元素和另一種化合物， 可以表示為：

化合價發生變化。

A+BC B+AC Fe+CuSO4=FeSO4+CU 位移關係是指構成化合物的元素被構成元素的元素取代。 兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的閉合反應稱為復分解反應。 其本質是：

發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，化學反應沿離子濃度降低的方向進行。 化合價必須保持不變。

它可以縮寫為 ab cd = ad cb h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

復合防光束粉塵應可變 一 2H2 + O2 點火 = 2H2O 可能悄無聲息地變化或保持不變 分解反應 乙個變得更 2H2O 通電 = 2H2 +O2 可能會也可能不會改變 置換反應 元素和化合物反應形成另一種元素化合物 Fe+CuSO4=Feso4+Cu 定復分解反應 兩種化合物交換成橡子，另外兩種化合物的反應要求HCl+NaOH=NaCl+H2O， 這一定很不方便，謝謝。

CaO+H20=Ca[OH]2 CaCO3=CaO+CO2的化合價保持不變，Mg+ZnCl2=MgCl2+Zn Mg的化合價增加，Na2CO3的化合價+CaCl2=CaCO3+2NaCl的化合價保持不變。

你可以這樣理解。

如果有“sub”，則表示該元素的化合價不是最**，而是中間化合價，如硫酸亞鐵，鐵為+2化合價。

亞硫酸，硫是+2價。

在硫酸亞銅中，銅是 +2 價。

如果有“高”，則表示該元素的化合價最高**，如高氯酸，其氯含量為+7。

其實，這樣的例子在初中化學中並不多。

規律性也不強。

所以當你遇到乙個時，記住乙個是可以的。

HCO4 高氯酸鹽，氯是 +7 價。

HCO3 氯酸，氯是+5價。

亞氯酸鹽 HCO2，氯是 +3 價。

次氯酸鹽HCLO，氯為+1價。

over~~

硫酸亞鐵是硫酸鐵4 硫酸鐵是（Fe）2（SO4）3. 亞鐵離子為+2價，而鐵離子為+3價，+1價銅在初中並不常見，不需要掌握，高錳酸鉀、高氯酸等，說明這些物質中有些物質的離子化合價最高，例如，高錳酸鉀中的錳離子是+7價， 高氯酸中的氯離子為 +7 價。希望對你有所幫助。

銅通常顯示 +2 價格，而亞銅是 +1 價格。

鐵通常為+3價，亞鐵為+2。

亞洲低於正常化合價，高高於正常化合價。

這需要根據元素週期表來判斷