鹽水、糖水、清水，以先結冰者為準

今天在《寒假生活》中遇到了乙個實驗題，是鹽水、糖水、清水先結冰的實驗。 我在三個杯子裡裝滿了鹽水、糖水和水。 給杯子貼上標籤以區分它們並將它們放入冰箱的冷凍室中。

然後我每半小時看一次，第一次看的時候，三個杯子裡的水都沒有結冰。 第二次，只有那杯水有一層薄薄的冰。 第三次開啟冰箱看，發現清水杯裡有一層厚厚的冰，糖水杯裡有一層薄薄的冰，鹽水杯裡還是沒有冰。

第四次看的時候，鹽水杯裡有一層薄薄的冰，另外兩個杯子裡的水裡都厚著冰。 這時，我知道了答案：清水結冰最快，其次是糖水，鹽水結冰最晚。

表示鹽水的混凝溫度最低。 這就是為什麼人們在下雪天在路上撒鹽的原因。

水首先結冰。

當水即將結冰時，水分子之間會形成氫鍵，並形成規則的晶體，因此如果有其他物質溶解在水中，則會阻礙晶體的形成，從而使水的凝固點降低;

那麼，溶液的凝固點下降了多少呢？ 這取決於濃度，例如鹽水，新增到水中的鹽越多，凝固點越低。 例如，如果在兩公升水中加入 50 克鹽，鹽水的冰點約為零攝氏度。

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鹽水、糖水、清水，以先結冰者為準

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僕人溫傅半輝。

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關注。 水首先結冰。

當水即將結冰時，水分子之間會形成氫鍵，並形成規則的晶體，因此如果有其他物質溶解在水中，則會阻礙晶體的形成，從而使水的凝固點降低;

鹽不會很快凍結水，鹽可以迅速將冰變成水。 除雪和撒鹽體現了食鹽的三種理化特性：

1、溶解性：速溶鹽易溶於水。

2.吸濕性：鹽的表面有一層薄膜溶液，當其蒸氣壓低於空氣中的水蒸氣分壓時，鹽會吸附空氣中的水分而潮解。

3、凝固點低：鹽溶液凝固點低。 如果鹽溶液中含有20%的鹽，其凝固點將降至-16。

吃鹽的好處：

1.維持細胞外液的滲透壓，鹽在維持滲透壓方面起著重要作用，影響水在人體內的運動。

2.參與體內酸鹼平衡的調節。

3.氯離子參與體內胃酸的產生。

4.鹽還起維持神經和肌肉正常興奮性的作用。

5、具有清火解毒、清血補腎、通便等功效。

6、食鹽滲透性強，能緩解油膩，去除脂肪和魚腥味，保持食物原汁原味，使食物易於消化。

你只需要乙個打火機、一根吸管、一杯水和一些鹽。 也很簡單，先在水中撒一些鹽，然後用手指封住吸管的一端，用打火機燒掉吸管的另一端，然後快速將吸管插入水中，然後鬆開手指，5秒後，迅速將吸管從水中拉出， 這樣杯子裡的水就會在幾秒鐘內結冰。

清水在鹽水和糖水之前結冰。 通常，水一標準大氣壓下部結冰的凝固點為0。 也就是說，在正常情況下，水在 0 時會以液態變成固體。

而且由於鹽水和糖水都不是純淨水，它們在水中分別含有鹽和糖兩種雜質，因此，鹽水和糖水的冰點會降低，使其比清水結冰晚。

鹽水、糖水和清水的凍結時間差異在比較鹽水、糖水和清水的冷凍時間時，重要的是要了解不同液體的凝固點受水純度的影響。 如果水中含有較多的雜質，則該液體的凝固點越低。 也就是說，凝固點與溶液的濃度有關，溶液的濃度越高，凝固點越低，溶液凍結的溫度越低。

根據情況，如果兩杯水的溫度剛好達到零度，這是如果在一杯水中加入鹽，那麼它會先結冰，因為當鹽溶解時，它必須吸收熱量，可以幫助結冰。

但如果從一杯鹽水和一杯冰水開始，那麼首先結冰的是冰水。 與上述相反，溫度越低，鹽的溶解度越低，鹽的逐漸沉澱和鹽結晶的放熱過程，所有這些都減慢了冷凍過程。

在做水冷凍實驗時，在碎冰中加入更多的鹽，是為了快速吸收熱量，快速凍結。

當冰鹽混合在一起時，同時產生兩種作用：一是大大加快了冰的融化速度，而當冰融化時，它必須吸收大量的熱量; 另一種是鹽的溶解，它也吸收溶解的熱量。 結果，可以在短時間內吸收大量的熱量，使冰鹽混合物的溫度迅速下降，這比單獨冰的溫度要低得多。

冰鹽混合物的溫度取決於混合到冰中的鹽的百分比。

並決定，如冰中使用的鹽量，最低溫度可以達到-21。

冰鹽浴：

冰鹽浴的冷卻原理和溶液的凝固點。

下降。 當鹽和冰均勻混合在一起時，冰由於吸收環境熱量而略微融化成水，鹽遇水時溶解，使表層水形成濃鹽溶液。

由於濃鹽溶液的凝固點低於純水的凝固點，而系統是濃鹽溶液和冰共存的地方，因此系統溫度必須下降才能維持這種共存（濃鹽溶液和冰的共存溫度應低於純水）。 這將導致更多的冰融化成水以稀釋濃縮的鹽溶液，由於融化過程中的大量吸熱而降低系統的溫度。

清水先結冰，再喝糖水。 水首先結冰，因為糖水的密度比水大。 液體密度越大，越難凍結，密度越小，越容易凍結。

冰的密度比水小，當它從水變成冰時，需要改變密度。

條件：1、結冰溫度應小於等於0攝氏度。

2.要求在水中有冷凍芯。 隨著冰核的凍結，水分子排列在冰的晶體結構中。 江湖大海的水，城市用的自來水都含有雜質，而這些雜質就是冰凍的核。

所以當它達到零攝氏度時，它就會結冰。 但是，對於純淨水來說，即使溫度低於0，也很難結冰，因為沒有凍結芯，不能結冰。

如果把一些小的冰晶，或者沙粒放在一杯純淨的水裡，水分子就有了核心，或者附著在正柴上，按照冰的晶體結構排列，就成了冰。

在水中加入糖或鹽後，溶液的密度會相應增加，液體的凝固點與密度有關，當密度增加時，凝固點會降低，因此在水中加入糖和鹽後不易結冰，當溫度低於溶液的凝固點時仍會結冰。

在冬天，你可以在融化的冰雪上撒鹽，讓它變成鹽水，不會再結冰。 因為鹽水的冰點比水的冰點低，比如海水的冰點差不多，這樣鹽水就不容易凝固，冰雪融化了。

如果沒有鹽，即使高於0度，環境溫度也不容易熔化，撒鹽後，提供冷凝核，溫度略高於0度即可熔化，鹽水溶液的熔點一般低於0度， 這兩個原因結合在一起，使得撒鹽時更容易融化雪。（如果溶液中含有 20% 的鹽，其凝固點將降低到 -16。 利用鹽的低冰點，鹽可用於防止寒冷冬季高速公路路面和機場跑道結冰。 ）

水在標準條件下凍結在0，通過新增鹽和糖（例如-2）降低冰點，因此它不再凍結在0，但如果繼續冷卻到-2，它仍然會凍結。

不，冰只能在一定溫度下形成。

冰是由水分子有序排列形成的結晶，水分子通過氫鍵連線在一起，形成非常“開放”（低密度）的剛性結構。 最接近水分子的O—O原子核之間的間距約為109°，非常接近理想四面體的109°28鍵角。

然而，每個僅相鄰且不直接結合的水分子的O-o間距要大得多，並且達到最遠。 每個水分子可以與其他4個水分子結合形成四面體結構，因此水分子的配位數為4。

不，冰只能在一定溫度下形成。

不，這種混合物溶於水而不會產生明顯的溫度影響。

硝酸鈉溶於水中明顯冷卻，在容器中加水，加入硝酸鈉，放入大容器中，將水裝入金屬小容器中後，懸浮在水中，中間容器中的水即可結冰。

8.脂質注釋校書（1）《翟胖燕翟註解紅樓夢》，黃林校對，120遍，1994年齊魯出版社出版;