為什麼加入少量亞硫酸氫鈉 2HSO3 Ba2 2OH BaSO3 沉澱到 氫氧化鋇溶液中 SO32 2H2O 是錯誤的？

我覺得因為氫氧化鋇溶液中加入了少量的亞硫酸氫鈉，說明BA（OH）2過量，HSO3根應該用完了，所以應該沒有SO3根了，方程應該是HSO3-+（BA2+）+OH-）==BASO3（沉澱）+H2O。如果將氫氧化鋇反向加入亞硫酸氫鈉溶液中，則為上述標題中的公式。

注意誰量少，誰過量，這類問題在這裡經常提出。

誰多可以寫出沒有比例係數的電離離子，如（Ba2+）+OH-），少量不能，如過量的亞硫酸氫鈉2HSO3-+2OH-+BA2+=BASO3+SO32-+2H2O。

還是數量問題，少量的亞硫酸氫鈉，所以在反應式中，硫酸氫鹽完全反應，氫氧化物或鋇離子不必按2：1完全反應。

少量亞硫酸氫鈉 HSO3-+OH-+BA2+=BASO3+H2O

過量的亞硫酸氫鈉 2HSO3-+2OH-+BA2+=BASO3+SO32-+2H2O

你寫了關於亞硫酸氫鈉過量的文章。

應該是Ba（OH）2+2NaHSO3===NA2SO3+2H2O+BASO3

總結。 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應，直到硫酸鹽完全析出，大喊，為什麼氫氧化鋇少了乙個氫氧化根，那你鄭守衝就不成了二分之一。

我知道，你怎麼看這樣離子的完全沉澱，是幾對幾，是一對一嗎？

如果兩者的價態略微相等，則為1比1，否則不是1比1。

第二個問題是為什麼加入空氣中的溶液必須是硝酸。

為什麼確定有氯離子，那麼為什麼確定它們有氯離子，即氯化鋇離子。

總結。 沒有反應。 沒有方程式。

因為亞硫酸鋇可溶於鹽酸。 如果是硝酸鋇，會與亞硫酸氫鈉反應，生成的是硫酸鋇沉澱和NO氣體。 原因是硝酸根離子和HSO3-離子的部分電離H+形成強氧化性硝酸。

沒有反應。 沒有方程式。 因為亞硫酸鋇可溶於鹽酸。

如果是硝酸鋇，會與亞硫酸氫鈉反應，生成的是硫酸鋇沉澱，沒有氣體。 原因是硝酸根離子和H++與Hso3-離子部分電離每畝形成強氧化性硝酸。

我的問題中沒有硝酸鹽。

在溶液中，純橡膠HSO3-可逆=H+SO32-據說有BA2+SO32-=BASO3 沒有必要考慮BaSO3被H+溶酶抑制，因為酸性不夠強。

沒有說清楚。

沒有反應。 它不具有反應性，因為產生的沉澱的 baso3 將溶解在生成的鹽酸中。

為什麼將過量的氫氧化鋇溶液加入到稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中時，會立即出現過量的氫氧化鋇溶液？ 是否遵循了優先響應？

你好。 對於化學反應，沒有優先反應這樣的東西，如果可以發生化學反應，它應該同時發生反應，但區別在於化學反應的速率受濃度、溫度、壓力等的影響。 例如，如您提到的，當加入氫氧化鋇時，它會同時與稀鹽酸和硫酸鈉反應，因此會立即產生沉澱，氫氧化鋇的濃度會逐漸降低。

二樓很好，我會糾正的。

1.碳酸氫鋇和氫氧化物輪中的少量鈉。

反應。 ba2+ +hco3- +oh- =baco3↓ +h2o

2.碳酸氫鋇與過量的氫氧化鈉發生反應。

ba2+ +2hco3- +2oh- =baco3↓ +co3 2- +2h2o

碳酸氫鋇用量不足，與碳酸氫根完全反應，鋇離子。

離子的比例應為1：2）。

3.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應。

硫酸氫鈉的電離為：NaHSO4 = NA+ +H+ +SO4 2-（酸鹽。

只有硫酸氫鹽可以這樣寫，其他一切都必須寫成陽離子。

酸性離子）。

所以這個反應的離子方程式。

應為2H+SO4 2- +Ba2+ +2OH- =2H20 + BaSO4 （氫氧化鋇不亂用量足，反應完全，鋇離子與氫氧根離子的比例應為1：2）。

4.亞硫酸氫鈉。

它與稀硫酸鹽彎曲酸反應。

hso3- +h+ =h2o + so2↑

5.硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應以中和氫氧化氫。

ba2+ +2oh- +2h+ +so4 2- =baso4↓ +2h2o

首先，氫氧化鋇也是鹼，硫酸和氫氧化鋇的反應也是中和反應。

其次，即使硫酸先與氫氧化鈉反應，也得到硫酸鈉和水。 硫酸鈉會立即與氫氧化鋇反應，得到硫酸鋇沉澱。

第三，這些物質是離子化合物，進入水中後會變成離子。 從本質上講，這種反應是氫離子和氫氧根離子之間的反應，是硫酸鹽和鋇離子之間的反應。

不溶性鹼和酸的反應也是中和反應，得到不溶性鹽的反應也是中和反應。

只要酸+鹼=鹽+水，不發生氧化還原，幾乎都是中和反應。

你不能死記硬背概念。 所謂中和反應，首先是指溶液中氫離子和氫氧基的反應。 加入H2SO4後，溶液中的氫氧化物會與加入的氫離子發生反應，溶液中的鋇離子會與加入的硫酸鹽發生反應，這在巨集觀上反映在氫氧化鋇與硫酸的反應中。

這相當於溶液中有鈉離子、氫氧根離子、鋇離子，稀硫酸可以看作是氫離子和硫酸根離子，當稀硫酸加入溶液中時，氫離子和氫氧根離子發生反應，硫酸根離子和鋇離子發生反應，這是人為地認為硫酸先與氫氧化鋇反應， 事實上，在溶液中，氫氧化鋇已經解離。

得到的 BaSO3 可溶於酸。

反應原理：將二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，產生沉澱。 SO2 + BA （OH） 2 = = BASO3 + H2O，白色沉澱，繼續通過SO2，在酸性條件下，BASO3 可溶於酸，得到酸性亞硫酸鋇 BA（HSO3）2 溶於水

當將二氧化硫引入氫氧化鋇溶液中時，會產生少量的二氧化硫，從而產生Baso3沉澱SO2+

ba(oh)2

baso3↓+

H2O繼續通過SO2，在酸性條件下，BaSO3能溶於酸，得到可溶於水的酸性亞硫酸鹽Ba（HSO3）2，於是沉澱溶解，反應如下：

so2+ba(oh)2

baso3↓+

h2obaso3

so2h2o

ba(hso3)2

將二氧化硫引入氫氧化鋇溶液中以產生沉澱。

SO2 + BA （OH） 2 = = BASO3 + H2O，白色沉澱，繼續通過SO2，在酸性條件下，BASO3 可溶於酸，得到酸性亞硫酸鋇 BA（HSO3）2 溶於水

我是來回答你的問題的。

將二氧化硫和三氧化硫氣體的混合氣體通入足量的氫氧化鋇溶液中，發生以下兩種反應。

Ba（OH）2+SO3+=BASO4 +H2OBA（OH）2+SO2 BASO3 H2O，所以形成的是硫酸鋇和亞硫酸鋇沉澱。

氫氧化鋇、鋇離子先與硫酸鹽反應，生成硫酸鋇沉澱，沒有鋇，相當於先與氫氧化鋇反應。

氫氧化鈉和氫氧化鋇以Na+的形式溶解在水中

ba2+oh-

存在離子形式，所以加入硫酸後，是OH-在溶液中與H+在硫酸中的反應，以及BA2+與硫酸中的SO42-反應。

優先進行中和反應。

因此，氫氧化鈉首先與硫酸反應，形成較弱的電解質水，“而不是硫酸鋇”。

這種反應。

順序是什麼並不重要，因為給出的兩個鹼基都是強鹼基

它可以完全電離。

哦 - 雖然。 酸鹼反應的本質是：

oh- 和 H+ 的反應。