在化學中，如何處理雜質的去除

恪守四項原則：

不要引入新的雜質，不要減少待提純的物質，反應要簡單，待提純的物質要容易恢復到原來的狀態。

對於雜質，首先要考慮雜質與新增物質之間的反應是否會造成其他物質的干擾，或者新增的物質是否會造成新的雜質干擾，然後如何大面積消除雜質，如過濾、蒸餾、從物質中分離雜質等。

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問題描述：以下物質中含有少量雜質，請在水平線上填寫適當的試劑，以除去雜質。

雜質物質應加入試劑中（或加熱）。

1）FeCl3溶液（FeCl2）。

2） FeCl2 溶液 （FeCl3， CuCl2） 3） 硫酸鐵4 溶液 （CuSo4）.

4)fe2o3 (al2o3) _

5)fe2o3 (fe(oh)3) _

6） Fe（OH）3 （Al（OH）3） 注意：只需填充試劑...

分析：（1）FeCl3溶液（FeCl2）—Cl2（2）FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）—Fe，然後過濾。

3）Feso4溶液（CuSO4）—Fe（4）Fe2O3（Al2O3）—NaOH，然後過濾。

5） Fe2O3 （Fe（OH）3） — 加熱。

6） Fe（OH）3 （Al（OH）3） – NaOH， 過濾.

新增的試劑僅與雜質發生反應，而不與原料發生反應。

反應後不會引入新的雜質。

反應後恢復到原狀。

操作方法簡單易行。

去除雜質：1.看除去雜質的藥劑是否與雜質發生反應，2.選擇的藥劑不與其他物質發生反應（有些除外，如氯化鎂和氯化鋁，如氯化鋁（氫氧化鈉，兩者都必須與它反應，但最後在加入鹽酸時，氫氧化鎂可以變成氯化鎂）。 3、方法選擇靈活（物理方法也可採用：磁鐵、除鐵等）。

優選物理方法，有的有磁性可以吸出，有的不溶，但溶解過濾......化學方法是通過化學反應。簡而言之，以最簡單和最可操作的方式！

常用的化學雜質去除方法如下：

1.沉澱法：將混合物中的雜質與適當的試劑反應生成沉澱，經過濾除去。 例如，將氯化鈉加適量氯化鈣再過濾即可除去雜質。

2.氣體法：將混合物中的雜質與適當的試劑反應成為氣體並除去。 例如，氯化鈉和足夠的鹽酸可以去除雜質。

3.取代法：通過取代反應除去混合物中的雜質和適量的試劑。 如：

硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，混合物溶解後，加入適量的鋅粉，然後過濾除去取代的銅，濾液蒸發即得硫酸銅固體。

4.吸收法：當兩種或兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，待淨化氣體不能吸收時，可採用此法。 例如，當二氧化碳含有二氧化硫時，混合氣體可以通過飽和碳酸氫鈉溶液。

5.加熱方法：將混合物中的雜質通過加熱轉化為其他物質進行除去。 如：

氧化鈣中含有碳酸鈣，在高溫下經高溫燃燒可分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中除去雜質。

在回答除雜等問題時，要注意三個原則; 三個基本要素; 六種常用的化學方法。 三原則：不引入新的雜質; 不減少純化物質的質量; 雜質易於分離。

三個要點：根據物理性質或化學性質的差異; 確定去除雜質的方法; 選擇合適的試劑。 物理方法：

1.過濾方法：用於除去可溶性和不溶性物質 水中常見的不溶性沉澱物有：

AGCL、PBSO4、硫酸鋇4、大多數碳酸鹽、氫氧化物，如 Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3 和 MNO2。 （鉀、鈉和銨形成的鹽是可溶的） 示例：KCl （AGCL）：

Na2SO4 （硫酸鋇4）： 氯化鈉（MNO2）： 2

大多數固體物質的溶解度隨溫度公升高而增加，曲線為"陡峭的上公升型"，如knO3少數固體物質的溶解度受濕度影響很小，曲線為"輕輕上公升"，如NaCl的溶解度極少固體物質隨濕度的增加而降低，曲線為"降序型"， Ca（OH）2示例：以下混合物適用於通過 nano3 、na2co3 b.

nano3 、nacl ( c. naoh 、mg(oh)2 d. nacl 、baso4 3.

磁鐵吸引力：磁性和非磁性的分離：示例：

1）鐵粉和硫磺粉等。