我想問幾個關於初中三年級化學的問題

也就是說，分子中單個粒子攜帶的電荷總數為零。 因為有些粒子帶正電，有些帶負電，所以組合必須不帶電且電中性。 例如，二氧化碳 c 是正四價，o 是負二價，但有兩個氧原子。

綜上所述，正價和負價代數和為零。

這是一種慣例，是一種固定的格式。 因為每種物質中每種元素的化合價是明確的，所以可以通過寫化學式來知道物質的種類，而不需要標明化合價。

H 只有 +1 價，所以 n 是 -4 價，O 只有 -2 價，所以 n 是 -6 價 因為 n 有多個價位 你可以從乙個只有乙個化合價的元素（ho等）開始，用化合物中各種元素的正負化合價代數來計算 n 的化合價為零。

化合價標記在元素的右上角 這是格式。

1.分子對外是電中性的，所以各種元素的正負價的代數和為零，代數和要用符號標出，表示組成分子的粒子所攜帶的正負電荷總量相等， 而標誌是相反的。

2.化學式本身就包含化合價的資訊，應該加強化合價的定義，化學式不是標準化的化合價，標準化化合價是初學者容易理解的。

3 一般來說，h 是 +1 價，O 是 -2 價，據此：（NH4+：1 價，NO3-：1 價）。

NH4+ —x+1*4=1 解給出 x=-3（注意符號！ ）no3- —y+（-2）*3=-1 解：y=+5（帶 + 號！ ）

這有點問題。 尷尬。

第一種是將化合物或元素物質視為乙個整體，化合價之和為零，例如H2O，氧一般為-2價，氫一般為+1價，兩個氫和乙個氧的化合價之和為零。 如果很簡單，Fe 是零價格，Cl2 是零價格，依此類推。

第二個問題...... 好吧，我只能說，氧化還原反應中被氧化還原的元素應該在化合價以上標註，以便將它們與其他元素區分開來，而一般的化學式，你只是認為它會更簡單，你應該給它貼上標籤，但這沒有意義。

第三個。 nh4？要麼是NH3氨，要麼是NH4+銨離子不像你寫的那麼東西向，如果是氨，那麼請+1化合價，有三個氫是+3化合價，為了加起來為零，氮必須是-3價。

如果它是銨離子，那麼由於它是乙個帶正電荷的正離子，所以這個東西加起來是+1價，所以n仍然是-3價。 什麼是NO3？ 硝酸鹽是 （no3）2-，氧-2 價，括號中的總和等於 -2，所以 n 是 +4 價。

友情提醒，有些知識不一定要知道清楚，所以只會給自己添麻煩，一點點基本的東西只要記得按照規則使用就行了。

1.例如，水H2O，H正一價，O負二價，2*1+（-2）=02、......這個自動省略了，最好是給初學者寫的，上標寫起來容易。

3.[這真的不是銨陰離子嗎......] 在 NH4 中，H 是正 1 個價格，所以設 n 是 X 價格，X+4*1=-1 [這裡整體負價格] 解得到 X=-5

第二個......這不是負一價硝酸鹽嗎，同樣讓 n 是 x 價，氧總是顯示負二價，可以得到，x+（-2）*3=-1，解是 x=+5

就是這樣 =-= 要求加分

1.含有金屬元素的物質是由離子組成的嗎？

不，例如，alcl3 由分子組成。

h 代表兩個分子嗎？ 2H2O是指兩個分子嗎？ 順便幫我解釋一下。

2H 代表 2 個氫原子，因為氫分子是 H2 和 2 個氫分子是 2H2; 2H2O 表示兩個分子。

3.鈉原子和氯原子的本質區別是什麼？ （不同原子之間最本質的區別是什麼？ ）

原子之間最本質的區別是質子的數量，所以它們之間的本質區別是：鈉原子有11個質子，氯原子有17個質子。

1 ： 不是 例如，Alcl3 是一種共價化合物，由分子組成。

2：2h 表示 2 個氫原子，而不是分子，2h2o 表示 2 個水分子。

3：質子數不同。

1.這不像 al

2.不是 2 小時分子，而是 2 小時原子，是 2 個水分子。

3.質子數不同。

1 不是 2h 對於兩個氫原子和 2h2o 對於兩個水分子。

3 原子的質子數。

1 硫酸銅粉末為白色（無水硫酸銅） 硫酸銅晶體為藍色（五水硫酸銅含結晶水）。

它們遇到水時都會變成藍色，因為銅離子在水中是藍色的。

2.黃色過氧化鈉、藍色硫酸銅結晶、黑色二氧化錳。

3 氫離子和氫氧根離子 由於水的合成。

4 c 鐵能代替銅，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，酸（pH<7）發生酸鹼中和反應。

5 d nahso4 kcl

6 D Cu 可以生成氫氣。

Fe 可以生成氫氣。

Zn可以產生氫氣。

鎂產生氫氣。

要獲得氫氣與物質，必須將物質與高於和低物質混合，並且只有 d 符合標準

1.硫酸銅粉本身是白色的，遇水會變成藍色。 硫酸銅晶體在失水時會變白。

硫酸銅粉末遇水後會變成藍色，其晶體本身有水分。

黃色、硫磺粉、鈉、藍色、硫酸銅溶液、黑色、氧化銅、氧化鐵、碳。