關於高中化學的問題 關於高中化學的問題

這似乎並不矛盾。 電子層的結構是相同的，這意味著它是相同的三層和相同的四層......例如，Na 和 Cl，Cl 的半徑要小得多。

你對同乙個週期和同乙個主要氏族有錯嗎？

這個化學問題是同電子層的數量，既然它是離子，那麼電子的數量。 那麼正價態越高，損失的電子就越多，那麼它所擁有的核電荷數量就越大，半徑越小。 對於負價，負價的絕對值越大，獲得的電子越多，那麼原始核電荷的數量越小，與電子的結合越小，半徑越大。

個人意見。 所以它是+（n+1）<+n<-n<（n-1）-。

1）對於具有相同電子殼層結構的離子，核電荷數量越大，半徑越小。

2）同一主族的元素，無論是金屬的還是非金屬的，無論是原子半徑還是離子半徑，都是從上到下增加的。

這兩句話並不矛盾。 因為相同主族元素的原子或離子的電子殼層結構是不同的。 電子殼層的結構相同，每層的電子數相同，例如Na+、Mg2+、Al3+的結構有兩個電子殼層，電子數分別為

和化學問題

x、y、z、r四根離子具有相同的電子殼層結構，它們的價態分別為n+、（n+1）+、n、（n-1）-.,那麼這四個離子半徑從大到小的順序是。

根據x、y、z、r是具有相同電子殼層結構的離子，根據它們攜帶的電荷數，可以判斷它們的核電荷數數關係為：zr>x>y。

元素溴與NaOH反應生成NABR溶液，與上下溴苯（下層溴苯）分離。 溴苯是一種有機物質，Nabr和Nabro溶液是化學結構不相似且彼此不相容的無機物質。

SO2 引入 BA（OH）2，SO2 與水反應生成 H2SO3，然後與氫氧化鋇反應生成 BASO3 + H2O. 在從鹼性溶液到中性溶液的反應過程中，氫離子的濃度增加。

2NaOH + BR2 = NaBR + NABR + H2O （NaBR、Nabro 溶於水，而溴苯不溶於水，因此分層且 NaOH 溶液不與溴苯反應）。

非金屬獲得電子的能力越強，就意味著吸引電子的能力越強，這樣當非金屬原子獲得電子時，形成的化學鍵就更強，化學鍵的能量也比較低，釋放的能量就越多（化合物的能量越低，越穩定）。

金屬元素的電子損失能力越強，吸引電子的能力就越弱，越容易失去電子，因此需要的能量更少。 尋求收養。

合成的過程是釋放能量的過程，分解的過程是吸收能量的過程。 電子被吸收，電子被分離。

因為電子的電離是在第一階段進行的（第一級的損失稱為第一級電離，第二級的損失稱為第二級電離），一般第一級電離所消耗的能量低於第二級電離所消耗的能量，因為電中性原子在失去乙個電子後帶正電， 並且對電子的吸引力增強，因此不容易失去第二個。高中涉及的金屬元素一般是電子很少的外層電子，不超過3個電子。 因此，很容易失去電子以達到前一元素的惰性氣體型全殼結構。

另一方面，非金屬傾向於獲得電子以實現全殼層結構，因為它們具有太多的電子並且不容易失去所有電子。

非金屬元素的電子釋放的能量越多，它們自身的能量就會變得越低，即與電子的結合力越緊，電子不容易丟失，因為它們必須吸收它們釋放的能量，能量越大，就越難獲得， 所以再次輸球就更難了。也就是說，非金屬具有很強的電子能力。

對於金屬，揮發性電子，電子損耗吸收能量，吸收的越少，環境條件就越容易滿足這種小的能量需求，所以很容易損失，所以說電子能力強，如果吸收的能量多，對環境的要求就比較苛刻， 不容易滿足能量需求，不容易失去電子，所以說電子能力差。

1.（選擇） 以下關於烷烴的陳述是錯誤的： c

在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵---對，C-C單鍵和C-H單鍵。

b 所有烷烴在光照條件下均與Cl2（氯）發生取代反應---光鹵素取代是烷烴的特徵反應。

C烷烴分子的通式是CNH2N+2，不一定是烷烴的---，而是烷烴。

隨著碳原子數的增加，烷烴的熔點和沸點逐漸增加---對，c原子數增加，分子量增加，熔點和沸點增加。

2.濃 HCl 是否應該加熱以與 mnO2 反應（產生氯）？ --加熱。

正確的烷烴是飽和烴，所有鍵都是飽和單鍵。

b 正確的取代反應是烷烴的特徵反應。

C 錯 烷烴分子的通式是CNH2N+2，必須是符合這個通式的烷烴。

d 錯誤。 沸點不能一起說。

對於沸點，支鏈越多，由於空間位阻、分子間作用力弱、沸點低、密度小，分子距離越大;

但是，對於相同數量的支鏈，分子越對稱，分子結合越緊密，分子間作用力越強，沸點越高，密度越高。 對於熔點，支鏈越對稱，分子鍵合越緊密，分子間作用力越強，沸點越高，密度越高。 要。

1b僅與氣體烷烴光反應。

2 熱。

1 選項 C 我相信沒有人能舉出乙個反例 異構烷烴也是烷烴。

2 需要加熱。

1 選擇c，因為此時碳原子已經處於四價飽和結構中，不可能形成其他官能團。

2 需要加熱，這不是反應快慢的問題，而是反應機理的問題。

1.應該選擇B，我是通過消除法做的，正烷烴的熔點，同系列的C1-C3不是那麼規律，但是C4以上是隨著碳原子數的增加而增加的。 待加熱。

向 Naalo 中加入多餘的酸2 溶液，離子方程式是。

AlO2- 4H+ Al3+ 2H2O 在 Naalo2 溶液中加入少量酸，離子方程式為。

AlO2- H+ H2O 鋁（OH）3 狀態核。

CO2 洩漏和合併：CO2 + 2alo2- +3H2O ==2Al（OH）3 （沉澱） +CO3 2-

CO2 過量痕量：CO2 + AlO2- +2H2O ==Al（OH）3（沉澱）+HCO3

首先，它是 alo-

第二，alo- 4H+ Al3+ 2H2O [過量酸]。

我們先從離子共存的問題說起，如果是鹼性溶液，就說明它含有OH-那麼H+、HCO3-等就不存在了，其實只要和OH反應就不存在了，剩下的就和中性溶液一樣。 酸性溶液也是如此，這意味著溶液中含有H+，所以只要與H+反應，就不存在。

事實上，你可以考慮當 CO2 引入 NaOH 時，反應從 2NaOH + CO2 ===Na2CO3 開始，當 NaOH 反應消失時，再次引入 CO2，然後 Na2CO3 + CO2 + H20 = 2NaHCO3 發生

Ca（Oh）2+CO2 你說的只發生 Ca（Oh）2+CO2 =CaCO3+H2O，反應濃度與它無關。

可以發生離子反應的離子不能在溶液中大量共存。

酸性條件不能共存：1）碳酸根離子、亞硫酸根離子和弱酸性酸，這些都是長壽命氣體的反應。2）氫氧根離子、氟離子、醋酸根離子、次氯酸和離子持久，難以電離的物質。

3）矽酸鹽離子。

水解後不形成沉澱，氣體、水離子可大量共存。 例如，H+和OH-一起形成水，因此它們不能共存。 N-二價鋇離子和硫酸根離子會形成硫酸鋇沉澱，不能共存。

水中少量的二氧化碳會形成碳酸根離子，過量的二氧化碳會形成碳酸氫根離子，兩種離子會與不同濃度的鈣離子結合形成碳酸鈣。

1.不，Na2O2是過氧化物，Ko2等稱為超氧化物，它們不是鹼性氧化物。

2，A僅顯示氧化。 b只顯示酸度，如果是氧化亞鐵，則符合主題。 c 只是酸性的。 d 與主題一致。

3.由於氨是弱鹼，不能溶解氫氧化鋁，不能產生偏鋁酸根離子，自然不能澄清。

1。不，它是過氧化物，氧化鈉是鹼性氧化物。

稀硝酸產生NO，濃硝酸產生NO23。 不。

1.過氧化鈉屬於過氧化物，不歸類為鹼性氧化物。

2、d，反應生成硝酸銅、水和氮氧化物，它們表現出氧化性和酸性。

3. 不，你不能。

1.高中時我記得不多，應該不會因為過氧化鈉是鹼性物質，但不是氧化物。

2.與銅反應時。

3.氫氧化鋁雖然是兩性氧化物，但氨的鹼度不夠強，因此無法澄清。

A、O B、NA C、AL D、SI E、S F、Cl1） NAF（自己寫電子式，Na是鹼金屬，丟失乙個電子。

f是鹵素，得到乙個電子，兩者都變成2個電子殼層，形成離子化合物） 2）Al2O3+2Oh- =2alo2-+H2OA，E是同乙個主基團，元素E原子核外的電子數是元素A原子核中質子數的兩倍，設A的質子數為X， 那麼 E 的質子數是 X+8 或 X+18，如果 2X=X+8，則 X=8 是氧元素，那麼 E 是 S。 （如果 2x=x+18，則 x=18，這不存在）。

元素 d 原子的最外層電子數是外層電子數的一半。 ，我們可以知道 d 是 si，那麼 b 和 c 是 na、al（b 和 c 的最外層電子之和等於 d d 的最外層電子）。

f 是 cl

當我在高中做這種問題時，我想嘔吐，並告訴你每個 ABCDEF 代表的哪些元素應該足以讓你回答這個問題，對吧？

A：氧 B：鈉 C：鋁 D：矽 E：硫 F：氯。

解決問題的關鍵在於給出的最後乙個條件，“元素d原子的最外層電子數是二次外殼中電子數的一半”，可以確定d是li還是si，然後根據“b和c原子的最外層電子之和等於d d原子的最外層電子數”， 排除 Li 的可能性，確定 D 為 Si。知道 d 是 si，下面就可以了。 此外，您可以根據給出的問題猜測答案。

例如，在問題 3 中，如果你做更多的問題，你可以看到 d 和 e 很可能是非金屬元素，並且由於 abcdef 的原子序數依次增加，你可以立即將範圍鎖定到元素週期表第三行的非金屬元素。

1）Naf2）Al2O3 +2OH- =2alo2-+H2OA，E是同乙個主基團，元素E原子核外的電子數是元素A原子核中質子數的兩倍，設A的質子數為X，則E的質子數為X+8或X+18， 如果 2X=X+8，則 X=8 是氧元素，則 E 是 S。 （如果 2x=x+18，則 x=18，這不存在）。

元素 d 原子的最外層電子數是外層電子數的一半。 ，我們可以知道 d 是 si，那麼 b 和 c 是 na、al（b 和 c 的最外層電子之和等於 d d 的最外層電子）。

f 是 cl

A是氧氣。 b是鈉。

c是鋁。 d 是矽。

e 是硫。 f 是氯。

這個問題應該沒問題。