如何修剪 NOO2 H2O HNO3？

在這個反應中，氮的化合價從 +2 增加到 +5，增加 3，並失去 3 個電子。

氧中的氧元素從 0 價還原到 -2 價，兩個氧原子總共還原 4 個價，得到 4 個電子。

根據獲得和失去的電子數，電子數應相等，NO應與4個係數匹配，氧應與3個係數匹配。

即4NO+3O2+H2O=HNO3

根據氮原子守恆，硝酸應匹配係數為4

即4NO+3O2+H2O=4HNO3

根據氫原子守恆定律，水應與係數為2相匹配

即4NO+3O2+2H2O=4HNO3

2no+o2=2no2

3no2+h2o=2hno3+no.

你的方程式似乎沒有這種反應！

從反應中可以看出，元素n的化合價增加了1，而氧的化合價降低了2

因此，乙個 NO2 增加第一價，乙個 O2 降低 4 價。

所以 No2 和 O2 的公尺數之比為 4：1

那麼No2的測量數是4，O2的測量數是1

替代打孔腔進入寬鬆的衣服後，可以知道反應體驗是：

4no2+2h2o+o2=4hno3

4NO+2HNO3===3N2O3+H2O2NO（+2價）-2E---召喚N2O3（+3價） 2HNO3（+5價）+4E---N2O3（+3價） 最小公和坍塌倍數為4，所以2NO（+2價）前襯衫Qing乘以2 總共 n 個原子是 6，所以 N2O3 乘以 3

氫氣的兩邊都是2，最後檢查兩邊的氧數是否平衡。

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問題描述：使N2既是氧化產物又是還原產物有那麼難嗎？

分析：NH4NO3，前n為-3價，後n為+5價。 n 既用作氧化劑，也用作還原劑。

3價n從-3到0，+5價n從5到0，所以氧化洩漏除顫劑和原藥劑的比值為5：3，所以n2的係數x應保證2*x是8的倍數，慶祝與n2匹配為4， 其餘係數根據 N2 的係數進行匹配。

5nh4no3=4n2+2hno3+9h2o

n ： 3 公升到襪子叫 0 3*2=6*2

O：0 到 -2 價格 2*2=4*3

4NH3+3O2——2N2+6H2O，2,4NH3+3O2=2N2+6H2O，2,4NH3+3O2=2N2+6H2O 【原因】NH3中的n為-3價，N2的n為0價，所以為3*2=6

在O2 o 是 0 價，H2O o 是 -2 價，電子轉移是 2*2=4 根據電荷守恆，氧化反應的電荷和還原反控器相等，所以上沿是 6*2=12，下邊是 4*3=12

經過這個修整後，它是4NH3+3O2=2N2+6H2O，2,4NH3+3O2=2N2+6H2O，1,4NH3+3O2=2N2+6H2O，1,4NH3+3O2——2N2+6H2O，0，

5nh4no3 ==4n2 + 2hno3 + 9h2o

2fes2 + 6h2so4 ==fe2[so4]3 + 4s + 3so2 + 6h2o

樓上的第二個方程式寫錯了，沒有S代。

i2 的 i 是 0 化合價。

如果要 hno3，則光束 n 為 +5 價。

HIO的 i3 是 +5 化合價。

no 的 n 是 +2 價。

所以，n（i）：n（n）=3：5

即 n（i2）：n（hno3）=3：10

下面遵循質量和彈簧塌陷平衡的原則，結果是：

3i2+10hno3=6hio3+10no+2h2o