高1化學，鐵化合物及其轉化關係，寫化學方程式和離子方程式

您好： 1.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（高溫）無離子方程式。

Fe+2O2=Fe3O4 （點火） 無離子方程式。

3. Fe+2HCl=氯化鐵2+H2（氣體） Fe+2H+ =Fe2+ +H2 （氣體）。

Fe+3Cl2=2FeCl3 （點火）.

fecl3+fe=3fecl2 2fe3+ +fe=3fe2+

fecl2+cl2=2fecl3 2fe2+ +cl2=2fe3+ +2cl-

7. 氯化鐵2+2氫氧化鈉 = 鐵（OH）2 （沉澱） + 2氯化鈉 Fe2+ +2OH- =鐵（OH）2 （沉澱） +

8、fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o fe(oh)2+2h+=fe2+ 2h2o

Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 離子方程式與化學方程式相同。

10. 氯化鐵3+3NaOH=Fe（OH）3 （沉澱）+3NaCl Fe3+ +3OH-=Fe（OH）3（沉澱）+

11、fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o fe(oh)3+3h+=fe3+ +3h2o

鐵（OH）3 = 鐵2O3 + 3H2O（加熱）。

13、fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl fe3+ +3scn- =fe(scn)3

14、fe2o3+6hcl=2fecl2 +3h2o fe2o3+6h+=2fe3+ +3h2o

我無法清楚地閱讀序列號 10-14，因此您可以自己檢視正確的順序。

你這個鐵三角，你可以做任何你想寫的書，或者你帶上你的郵箱，我會給你發資訊。

鐵及其化合物的所有化學方程式： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 鐵是一種金屬元素，原子序數為26，鐵元素化學式：Fe，平均相對原子質量。

為。 自然界中鐵有四種穩定的同位素，fe-54、fe-56、fe-57 和 fe-58，在不考慮質子衰變的情況下可以認為是半衰期。

無限長。 還有另外兩種放射性同位素，fe-55和fe-59，半衰期分別為年和天。 純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。

熔點1538，沸點2750，溶於強酸和中強酸，不溶於水。 鐵的價格為 0、+2、+3 和 +4。

5 和 +6 化合價，其中 +2 和 +3 更常見，+4、+5 和 +6 很少見。

鐵和氧燃燒生成四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+2O2 點火 fe3o4；鐵與氯反應生成氯化鐵，反應方程式為：

2Fe+3Cl2 點火 2fecl3；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2; ④

feo+2hcl=fecl2+h2o

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o

2fecl3+fe===3fecl2 2fecl3+cu===2fecl2+cucl2

用於雕刻銅線板）。

2fecl3+zn===2fecl2+zncl2 fecl3+ag===fecl2+agc

Fe2（SO4）3+2AG===FeSO4+AG2SO4 （更難反應）.

鐵（NO3）3+AG 不反應。

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s 2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2

fecl2+mg===fe+mgcl2

2.還原性：

2氯化鐵2+Cl2===2氯化鐵3 3Na2S+8Hno3 （稀）==6奈米3+2NO+3S+4H2O

4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3

2fecl2+cl2===2fecl3

fecl3+

6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（還原鐵粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

2fe+3br2===2febr3

fe+i2===fei2 fe+s===fes 3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2

fe+2hcl===fecl2+h2 fe+cucl2===fecl2+cu

Fe+SNCl4===FeCl2+SNCL2（鐵在酸性環境中不能將四氯化錫完全還原為元素錫Fe+SNCl2==FeCl2+SN）。

3fe+2o2===fe3o4

fe+h2so4 ==feso4+h2↑

fe+cuso4==feso4+cu

feo+co===fe+co2

fe2o3+3co===2fe+3co2

fe3o4+4co===3fe+4co

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 冰雹 MuFeCl3+3H2O--Fe（OH）3（膠體浸潤）+3HCl Fe3+ +3H2O---Fe（OH） Pi Shizhi 3（膠體） +3H+3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO3+14H2O3FE3O4+28H+ +28NO3-=9Fe3+27NO3-+NO+14H2O2O...

1.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 或 3Fe+2O2==Fe3O4 （點燃）.

2.當鋼表面形成的電解質膜是很弱的酸性或中性時，負極仍然是被氧化成Fe2+的鐵，正極的主要反應是從水膜中的溶解氧中還原電子：（-Fe-2E=Fe2+（2H2O+O2+4E=4OH- 這種由於氧氣溶解在空氣中而對鋼的腐蝕稱為氧腐蝕。

鋼鐵等金屬的實際腐蝕主要是這種吸氧腐蝕。 （就是這樣）。

3. fe+2hcl ==fecl2 + h2

4.2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 （點火）.

5.Fe + S ==Fes（熱）。

6.Fe2O3 + 3H2 ==2Fe + 3H2O （加熱）.

7.Fe3O4 + 4H2 ==3Fe + 4H2O （熱）.

8. fes + 2hcl ==fecl2 + h2s

9. fe3o4 + fe + 8hcl ==4fecl2 + 4h2o

10. fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o

11. 2fecl2 + cl2 ==2fecl3

12. 2fecl3 + fe ==3fecl2

13. fe2+ +2oh- =fe(oh)2

14. fe(oh)2 + 2h+ =fe2+ +2h2o

15. fe3+ +3oh- =fe(oh)3

16. fe(oh)3 + 3h+ =fe3+ +3h2o

17. 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o ==4fe(oh)3

18. fe3+ +3scn- =fe(scn)3

鐵及其化合物的所有化學方程式： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 鐵是一種金屬元素，原子序數為 26，是鐵的元素化學式

Fe，平均相對原子質量為 。 鐵在自然界中有四種穩定的同位素，fe-54、fe-56、fe-57和fe-58，在不考慮質子衰變的情況下，半衰期可以被認為是無限長的。

還有另外兩種放射性同位素，fe-55和fe-59，半衰期分別為年和天。 純鐵呈白色或銀白色，具有金屬光澤。 熔點1538，沸點2750，溶於強酸和中強酸，不溶於水。

鐵有 0、+2、+3、+4、+5 和 +6 價，其中 +2 和 +3 更常見，+4、+5 和 +6 很少見。

3Fe+2O2==點火==Fe3O4 （非離子反應）.

3Fe + 4H2O（G） == 高溫 == Fe3O4 + 4H2 （非離子反應）.

Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe + 2H+ ===Fe2+ +H2 （與非氧化性酸反應）.

fe+cucl2===fecl2+cu fe+cu2+===fe2++cu

fe+2fecl3==3fecl2 2fe3++fe=3fe2+

2Fe+3Cl2==灼燒==2FeCl3 （非離子反應）.

feo+2hcl==fecl2+h2o feo+2h+= fe2++h2o

Fe3O4+4CO==δ== 3Fe+4CO2 （非離子反應）.

Fe2O3+3CO==δ== 3Fe+3CO2 （非離子反應）.

注：氧化鐵與CO反應的定量規律：產生的二氧化碳量等於氧化物中氧原子數。