關於高中化學的幾個問題

1、Na2CO3 + CO2 = 2NaHCO3，所以A不好，如果不飽和，就會有上述反應。

2.看題幹，溶質濃度增加，而不是溶液重量增加。

3、根據元素和質量守恆，溶質為Naoh，根據元素守恆，質量為8g，反應釋放H2，根據質量守恆，溶液的質量為，得到答案。

4.你有沒有學過理想氣體的狀態方程，pv=nrt，很明顯t、v是常數，所以n隨著p的增加而增加，我沒有學過，也沒有提前記住。

5.設Na2O物質的量為X，Na2O2為Y，則X+Y=，根據反應方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（可視為先與水反應，再與鹽酸反應），如果O2的質量已知，則根據質量守恆可以得到答案， 所以這個問題缺乏條件。

6.根據電荷守恆，R作為還原劑，氧化，一價增加，O2作為氧化劑，還原，4價還原，所以m=4

我只想說，小夥子，如果你真的想弄清楚化學，那就去參加比賽吧.........高中化學卡在課本上，有很多東西不得不強行接受。

但你只是乙個高中新生，隨著你的學習，你會明白很多東西。

1.因為 NaHCO3 是在傳代 A 後產生的

不與CO2發生反應。

我能得到8gnaoh。 但是反應是產生的。

1 因為飽和 Na2CO3 會吸收產生的 CO2 形成 NaHCO3，所以需要飽和才能最大限度地吸收鹽酸。

2 b 與二氧化碳反應形成的沉澱將不再是溶液的一部分，該反應消耗氫氧化鈣，因此溶質濃度降低。

3 我給你乙個主意。 首先列出鈉與水反應的化學式，計算克鈉消耗的水量和生成的氫氧化鈉量，溶質質量是產生的氫氧化鈉的質量，溶液的質量是鈉加水的質量（因為反應前後元素的質量是守恆的）。

4 在這個通俗的理解中，壓力是 5 倍，因為我把 5 個空間裡能裝的東西壓縮成 1 個空間，所以裡面的東西的質量應該乘以 5。 這個解釋可以接受嗎？

5 我忘了摩爾是什麼

1、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以A不能工作; 如果 NaHCO3 不飽和，CO2 會更多地溶解在其中，當您學習平衡運動原理時，就會了解其原因。