比較幾種化學物質的酸度，酸性最強的化合物是

含氧酸的一般分子式可以寫成r-o-h，越容易失去h，酸性越大。 它取決於 h 上 r-o 側的力。 以上三種酸是乙酸在兩個位置的取代，只有F、Cl和H不一樣，F和Cl有一定的吸電子作用，但F半徑小於Cl，吸電子作用大於Cl，所以電子偏向於R基團， 從而降低了O上的電子雲密度，使H更容易去除，因此被F取代的酸性更強。

對於最後一種酸，H沒有吸電子作用，甚至有供電子作用，所以它的作用正好與F和Cl相反，所以它是最弱的酸度。

飽和單羧酸烴基上的氫原子被鹵素、羥基、硝基等電負性基團取代後，由於這些基團具有吸引電子的作用，羧基具有吸收感應作用，從而降低了羧基碳原子上的電子雲密度，負電荷更穩定， 極性增強，氫氣易電離，因此酸度增強。氟比氯更非金屬，你知道的。

醋酸衍生物的酸度主要取決於CoO-的穩定性，以及FCH2CoOH解離後由於誘導效應而發生的分子極化，從而導致了上述結果。

酸性最強的化合物是碳酸。

碳酸是一種二元弱酸，化學式為 H2CO3 電離常數非常小。 在常溫常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為，pH值為，pKa1=，pKa2=。

有時，碳酸也會給我們的日常生活帶來問題。 地面上的二氧化碳氣體溶於水，形成碳酸。 當地表水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，與地下石灰岩中不溶於水的碳酸鈣發生化學反應，形成可溶於水的碳酸氫鈣。

碳酸氫鹽中含有鈣的水稱為“硬水”，因此地下水被認為是“硬水”。 河流中的水不含碳酸氫鈣，也不是“硬水”。

在一些地方，自來水被用作地下水，當水沸騰時，水中的碳酸氫鈣被加熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。 碳酸鈣是一種不溶於水的沉積物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，久而久之，變成一層白色的非常堅硬的物質，稱為鍋垢（俗稱水鹼）。

這層碳酸鈣的導熱性較差，因此在燒水時會浪費燃料。 如果鍋爐和管道中的水垢太厚，也有**的危險。 因此，在工業生產中，“硬水”總是在使用前進行化學去除或還原以軟化碳酸鈣。

為什麼酸具有相似的化學性質

不同的酸溶液含有相同的氫離子，因此酸具有相似的化學性質。

酸的定義是，電離的陽離子都是氫離子才能稱為酸，並且由於它們都是氫離子，因此在性質上有一定的相似性。

因為這裡的本質是氫離子，當然，其他陰離子的存在會影響酸的化學性質，例如，鹽酸因為氯離子而具有還原性，硝酸因為硝酸鹽而具有強氧化性，濃硫酸因為濃度關係而具有強氧化性，要看清楚決定化學性質的因素。

例如，鹽酸中含有氫離子和氯離子，硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子，它們的溶液中都含有相同的氫離子，因此它們都可以與酸鹼指示劑、活性金屬、鹼性氧化物、鹼和鹽發生反應，並具有相似的化學性質。

根據酸在水溶液中的電離程度，有強酸和弱酸之分，一般認為強酸在水溶液中是完全電離的，如鹽酸、硝酸等; 弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

水溶液中存在的弱酸的電離平衡如下

Ha] [H+] A-] 分別是 Ha H+ A- 物質的量濃度，即弱酸 Ha 的電離平衡常數。例如，在298K時，乙酸的電離常數為氫氟酸。 電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度而略有變化。

在一定溫度下，弱酸的電離度會因溶液的稀釋而增加，例如醋酸的電離度，無限稀釋時完全電離。

酸的化學性質是：

1.酸溶液能與酸鹼指示劑反應。 紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 請注意，顯色物質是乙個指標。

2.酸能與多種活性金屬反應，通常生成鹽和氫。 只有在金屬活性階表中先於氫的金屬才能與稀酸（HCl、Hso）反應生成氫。 位於氫氣之後的金屬不能與稀酸（HCl、Hso）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

3.酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：H so +Cao == Caso +H O

4.酸能與某些鹽反應生成新酸和新鹽：H so + BACL === Baso + 2HCl

5.酸鹼中和反應生成鹽和水：Hso Ba（OH）===Baso（白色沉澱）2HO

酸：化學上是指在溶液中電離時完全變成氫的化合物，可以使紫色石蕊溶液變成紅色。 從狹義上講，它還可以分為無機酸和有機酸。 酸鹼質子理論認為，酸是一種可以釋放質子的物質，統稱為酸。

1）元素金屬+酸-鹽+氫（置換反應）。

鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 現象：有可燃氣體生成。

鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 現象：變成淺綠色溶液，同時釋放氣體+汞

2）鹼性氧化物+酸--鹽+水。

氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解形成黃色溶液 氧化鐵與硝酸反應 Fe2O3 + 6Hno3 ==2Fe（NO3）3+3H2O 現象：

紅色固體溶解，形成黃色溶液。

3）酸性氧化物+鹼-鹽+水。

燒鹼暴露在空氣中會變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

燒鹼吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

H2O（4） 酸 + 鹼 – 鹽 + 水。

鹽酸與燒鹼反應：HCl+NaOH ==== NaCl+H2O現象：不明顯。

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O

5） 酸 + 鹽 – 另一種酸 + 另一種鹽。

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 現象：玻色固體溶解產生氣體，可使純石灰水渾濁。

碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2現象：生成能使純石灰水渾濁的氣體。

指示劑：石蕊溶液。

指示劑：酸能使紫色石蕊溶液變紅，遇到酚酞不會變色。

活性金屬：酸與活性金屬反應生成氫和鹽。 例如，Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

鹼：酸與鹼反應生成鹽和水。 例如，NaOH + HCl = NACl + H2O

鹽：酸與鹽反應，得到新的酸和新的鹽。 例如，碳酸鈣3 + 2 鹽酸 = 氯化鈣2 + 二氧化碳2 + H2O

金屬氧化物：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。 例如，cuo + h2so4 = h2o + cuso4

初級化學實驗 - 酸的化學性質。

指示器：活性金屬：

鹼：鹽：金屬氧化物：

NM 牛虻 24

關注酸的化學性質是：

1.酸溶液能與酸鹼指示劑反應。 紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 請注意，顯色物質是乙個指標。

2.酸能與多種活性金屬反應，通常生成鹽和氫。 只有在金屬活性階表中先於氫的金屬才能與稀酸（HCl、Hso）反應生成氫。 位於氫氣之後的金屬不能與稀酸（HCl、Hso）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

3.酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：H so +Cao == Caso +H O

4.酸能與某些鹽反應生成新酸和新鹽：H so + BACL === Baso + 2HCl

5.酸鹼中和反應生成鹽和水：Hso Ba（OH）===Baso（白色沉澱）2HO

1.酸溶液能與酸鹼指示劑反應。 紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 請注意，顯色物質是乙個指標。

2.酸能與多種活性金屬反應，通常生成鹽和氫。 只有在金屬活性階表中先於氫的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應生成氫。 位於氫氣之後的金屬不能與稀酸（HCl，H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

例如：Cu 2H2SO4 （濃縮） CuSO4 SO2 2H2O

3Cu 8Hno3 （稀） 3Cu （NO3）2 2No 4H2O

可以看出，金屬與濃硫酸和硝酸反應不產生氫氣，這就是為什麼實驗室不能利用濃硫酸和硝酸與鋅反應生成氫氣的原因。

3）酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CA == 硫酸鈣4 + H2O

4）酸能與某些鹽反應生成新的酸和鹽：H2SO4 + BACL2 === BASO4 + 2HCl

5）酸鹼中和反應生成鹽和水：H2SO4 BA（OH）2 === BASO4（白色沉澱）2H2O

與指示劑、除金以外的所有金屬、非共存離子鹽（包括弱酸和強鹼鹽）、鹼、其他酸（如 HCl 和 HNO3、濃 H2SO4 和大多數非金屬氫化物）、兩性氫氧化物、一些非金屬元素（如 S、C）、所有金屬氧化物（即鹼性氧化物）和其他離子（如 AlO2-）發生反應。

與鹽反應生成新酸新鹽H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl

與鹼反應生成鹽和水HCl+NaOH=NaCl+H2O，與活性金屬反應，放出H2 2mg+2HCl=2mgCl+H2，使紫色石蕊溶液呈紅色，無方程式。

1、b＞c＞a＞d

首先，一般原理是苯環上的吸電子基團增加了酸度，而供電子基團削弱了酸度，所以BC為d。

然後比較 b 和 c。

元定位和旁位之間的主要區別在於共軛效應。

偏碳原子的電子雲密度較高，電子對羧基的吸引力較小，羧酸的解離較弱。 所以間酸性是最弱的。

2、a＞c＞b＞e＞d

首先需要注意的是，與對苯二甲酸相比，對苯二甲酸氫鉀實際上是PK2。

所以分為兩組：ABC DE。

在ABC的三種物質中，-COOH是乙個吸電子基團，類似於-NO的作用2 在上乙個問題中。 所以 ac b。

比較A和C，鄰苯二甲酸的-1價酸基團可以形成分子內氫鍵，特別穩定。

所以羧基在 h 電離上變得容易，所以 c.

比較d和e，d實際上是上圖中的結構式。

由於 H 僅限於氫鍵，因此電離很困難。 因此 e d.

3.胺的鹼度與溶劑有關。 這很難說。

大學有機化學？？

吸電子基團越多，能力越強，酸性越強，因為越容易電離氫離子，另外，接近度的分析比較複雜，一般要考慮吸電子感應效益，還要考慮空間位阻等綜合因素，所以是否判斷鹼性， 或酸性，該組對他的影響最大。寄生蟲具有一定的電子-供體共軛作用，因此應為c>b>a>d（甲基電子-供體基團，硝基-吸電子基團）。

2.分類確實，de ac b鹽的酸度不如酸強，所以de在最後，d>e，二元酸比一元酸強，所以有a>c>b>d>e

3、EHB ACD FG 首先，FG應該是最大的，有兩個吸電子基團，F>G，其次是BEH，H>E>B，然後是A>C>D，所以F>G>H>E>B>A>C>D