鐳對人的副作用有哪些，鐳的影響和危害是什麼？

1、鐳的作用：

鐳發射兩種型別的射線，並產生放射性氣體氡。

鐳發出的射線可以破壞和殺死細胞和細菌。 因此，它常用於**癌症等。 此外，鐳鹽和鈹粉的混合製備可作為中子輻射源，探測石油資源、岩石成分等。

2. 危害

鐳具有劇毒，它能代替人體內的鈣而集中在骨骼中，急性中毒，可引起骨髓損傷和造血組織嚴重損害。

引入鐳

鐳元素符號ra，原子序數88，原子量。 外圍電子排布為7s2，密度，熔點為700，沸點為<1140，位於第七週期，A族。 銀白色有光澤的軟金屬。

第一電離能kj mol，電負性。 化學活性強，在空氣中不穩定，易與空氣中的氮氣和氧氣結合。

它與水反應生成氫氧化鐳（Ra（OH）2） 並釋放氫氣。 溶於稀酸。 化學性質與鋇非常相似。 鐳的氯化物、溴化物和氫氧化物易溶於水，硫酸鹽和碳酸鹽微溶於水。

眾所周知，鐳具有多種同位素，鐳-226的半衰期最長，為1622年。 鐳具有很強的放射性，衰變時會發出兩種型別的輻射，並釋放出大量的熱量（每小時每克鐳，裂變產生氫氣和氮氣）。

以上內容參考：百科全書-鐳。

鐳的影響和危害如下：

好處是鐳可以發射兩種射線並產生放射性氣體氡。 鐳發出的射線可以破壞和殺死細胞和細菌。 因此，它常用於**癌症等。

危害是人體暴露在輻射下，隨著輻射劑量的增加，一些有害影響隨機發生。 例如，它可能誘發惡性腫瘤，如白血病、甲狀腺癌和骨腫瘤; 它還可能導致身體遺傳物質的基因突變和染色體畸變。

知識擴充套件：

鐳，元素符號 Ra，是一種高放射性元素，位於化學元素週期表第 7 週期 IIA 族，原子序數 88。 純鐳金屬幾乎是無色的，但當暴露在空氣中時，它會與氮氣反應生成黑色氮化鐳（Ra3N2）。

鐳的所有同位素都具有強放射性，其中最穩定的是鐳-226，其半衰期約為1600年，衰變成氡-222。 當鐳衰變時，會產生電離輻射，導致螢光物質發光。 這是居里夫人發現的一種新元素，鐳的發現為科學做出了巨大貢獻。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構（IARC）公布了乙份致癌物初步清單，鐳-224、鐳-226、鐳-228及其腐爛產物被列入一類致癌物清單。 居里夫人發現了一種化學元素，鐳，化學符號RA，原子序數88，原子量，屬於週期性家族A族，是鹼土金屬的成員，是一種天然放射性元素。

1898年12月，居里夫人和皮埃爾·居里從瀝青鈾礦石中提取的爐渣中分離出氯化鐳，1907年他們測量了吡喃鐳的新原子量，1910年，他們通過電解氯化鐳製成了鐳金屬（白色金屬）。

地殼中鐳的含量為1 10-9%，到目前為止已經發現，在質量為206 230的仿同位素中，除了鐳-223、鐳-224、鐳-226和鐳-228是天然放射性同位素外，其餘都是人工合成的。 鐳存在於所有鈾礦石中，每噸鈾礦石含有 1 克鐳。

1.鐳的定義：

鐳是一種高放射性元素，位於化學元素週期表中，週期為 7，第 IIA 族，原子序數為 88，元素符號為 RA。

鐳以化學狀態存在於自然界中，主要存在於各種礦物、土壤、礦泉水和海底淤泥中。 鐳在自然界中特別稀缺，僅佔地殼原子總數的十億分之八。

二、鐳的作用：

1.鐳可以發射兩種型別的射線，並產生氡作為放射性氣體。

2.鐳發出的射線可以破壞和殺死細胞和細菌。 它可用於**癌症等。

3.鐳鹽和鈹粉的混合製備可作為中子放射源，用於探測石油資源和岩石成分。

4.鐳是原子彈的材料之一。

5.老式的螢光漆也含有少量的鐳。

6.錒可以通過鐳-225的中子轟擊獲得。

7.使用鐳同位素在古通道中尋找鈾。