為什麼在水的參與下會出現雙水解反應，水解方程中沒有出現水

很簡單，你可以先用水寫，然後你可以一直用水來做......最後，將兩個方程式相加，你就會發現秘密：如果方程式的兩邊都有水，它就消失了！ 這是更有趣的：

為什麼會如此巧合？ 哈哈，這樣想會增強你對化學的興趣，每個科目都有自己的趣味，期待你的發現、探索和進步！

你可以寫關於水解反應的文章。 一步一步寫出來，然後組合成乙個大的水解方程式。 廣場。

可以消除過程兩側的水分子。

3（HCO3-）+Al3+）=3CO2 +Al（OH）3 Al2S3+3H2O=2Al（OH）3 +3H2S Aln+3H2O=Al（OH）3 +NH3 Al3+ 含HCO3， CO32， HS-， S2-， ClO-， AlO2-;Fe3+ 與 HCO3、CO32、CLO-、ALO2-; Fe2+ 與 AlO2-; NH4+ 與 SIO32- 等。 事實上，由於Al（OH）3和Fe（OH）3的溶解度很小，酸的酸基比碳酸稍強，也可以與Fe3+和Al3+發生“雙水解反應”1. [鋁離子和碳酸氫根離子] Al3++3HCO3-=AL（OH）3 +3CO2 2， [鋁離子和碳酸根離子] 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 +3CO2 3， [鋁離子和硫化物離子] 2Al3++3S2-+6H20=2Al（OH）3 +3H2S 4， [鋁離子和Hs-（硫代氫）離子] Al3++3Hs-+3H2O=AL（OH）3+3H2S 5， [鐵離子和四羥基鋁酸根離子] Fe3++3（Al（OH）4）-=Fe（OH）3+3Al（OH）3 6， [鐵離子和碳酸根離子] 2Fe3++3（CO3）2-+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2 7， [銨離子和四羥基鋁酸根離子] NH4++（Al（OH）4）-=NH3·H2O+Al（OH）3 8，[鐵離子和碳酸氫根離子] Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2 （因為反應物中都有水，產物被抵消，所以不代表）。

1.[鋁離子和碳酸氫鹽。

離子]Al3+ 3HCO3-= Al（OH）3 3CO2 2， [鋁離子和碳酸鹽。

離子] 2Al3+ 3CO32- 3H2O = 2Al（OH）3 2CO2

3.[鋁離子和硫離子]。

2Al3+ 3S2- 6H20=2Al（OH）3 3H2S 4，[鋁離子和Hs-（硫代雙苷）離子]。

Al3+ 3Hs- 3H2O=Al（OH）3 3H2S 5， [鐵離子.

和四羥基鋁酸鹽離子]。

Fe3+ 3（Al（OH）4）-=Fe（OH）3 3AL（OH）3 6， [鐵離子和Sozen碳酸根離子]。

2Fe3+ 3（CO3）2-+3H2O=2Fe（OH）3 2CO2 7， [銨離子.

和四羥基鋁酸鹽離子]。

NH4+ （Al（OH）4）-=NH3·H2O AL（OH）3 8， [鐵和碳酸早期氫離子]。

Fe3+ 3HCO3-=Fe（OH）3 3CO2 （因為反應物和產物中都有水來抵消它，所以它沒有被代表）。

大加號是加號，小加號是離子符號！ 如果我沒記錯的話，Fe（OH）3 應該是膠體的。 ）

在完全水解的情況下，水解產物中通常有氣體或沉澱，導致不可逆的水解反應。

雙水解是組成鹽的兩個離子可以水解，但不一定是不可逆的，如梁老的碳酸銨的雙重水解，但不能完全水解。

完全水解，在雙水解中可以被認為是特殊的。

如Al3+和HCO-，直至完全反應。 鋁離子和碳酸氫鹽不一定發生完全的二水解，只要反應條件稍加控制，鋁離子和碳酸氫鹽就可以反應生成鹼式碳酸氧化鋁。

3（HCO3-）+Al3+）=3CO2 +Al（OH）3 Al2S3+3H2O=2Al（OH）3 +3H2S Aln+3H2O=Al（OH）3 +NH3 Al3+ 含HCO3， CO32， HS-， S2-， ClO-， AlO2-;Fe3+ 與 HCO3、CO32、CLO-、ALO2-; Fe2+ 與 AlO2-; NH4+ 與 SIO32- 等。 事實上，由於Al（OH）3和Fe（OH）3的溶解度很小，酸的酸基比碳酸稍強，也可以與Fe3+和Al3+發生“雙水解反應”1. [鋁離子和碳酸氫根離子] Al3++3HCO3-=AL（OH）3 +3CO2 2， [鋁離子和碳酸根離子] 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 +3CO2 3， [鋁離子和硫化物離子] 2Al3++3S2-+6H20=2Al（OH）3 +3H2S 4， [鋁離子和Hs-（硫代氫）離子] Al3++3Hs-+3H2O=AL（OH）3+3H2S 5， [鐵離子和四羥基鋁酸根離子] Fe3++3（Al（OH）4）-=Fe（OH）3+3Al（OH）3 6， [鐵離子和碳酸根離子] 2Fe3++3（CO3）2-+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2 7， [銨離子和四羥基鋁酸根離子] NH4++（Al（OH）4）-=NH3·H2O+Al（OH）3 8，[鐵離子和碳酸氫根離子] Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3+3CO2 （因為反應物中都有水，產物被抵消，所以不代表）。

fe2(so4)3 +3na2co3 +3h2o = 2fe(oh)3↓+3na2so4 +3co2↑

al2(so4)3 +3na2co3 +3h2o = 2al(oh)3↓+3na2so4 +3co2↑

2fecl3 +3na2co3 +3h2o = 2fe(oh)3↓+6nacl +3co2↑

2alcl3 +3na2co3 +3h2o = 2al(oh)3↓+6nacl +3co2↑

3(hco3-)+al3+)=3co2↑ +al（oh）3↓

al2s3+3h2o=2al（oh）3↓ +3h2s↑

鋁+3H2O=鋁（OH）3 +NH3 使用原子守恆和電荷守恆很容易平衡。

首先，我們來分析一下為什麼Al3+和HCO3在水溶液中可以發生“雙水解反應”，而Mg2+和CO32或HCO3不能發生“雙水解反應”？ 由於Al（OH）3的溶解度很小，H2CO3不穩定，易分解，生成的水解產物可以從反應體系中分離出來，水解反應按照平衡運動原理繼續向右，直到反應完全進行，一般可以通俗地理解為“天（氣）入地（沉澱）”; 但是，Mg（OH）2的溶解度大於AL（OH）3，並且不易脫離反應體系，因此水解反應會在一定程度上達到平衡，水解反應不能完全進行。 從上面不難看出：

所得水解產物與反應體系的分離是反應能夠完全進行的重要原因。 因此，“雙水解反應”發生的條件之一是水解產物是一種溶解度非常小的物質，容易從反應體系中分離出來

Al（OH）3、Fe（OH）3 或 H2、O2 等極不溶性氣體。 當然，如果水解程度很大，也可以認為水解反應完成。 如：

NH4）2S幾乎水解成NH3·H2O 和 Hs-.

綜上所述，二水解反應能否充分進行取決於兩個因素：1促進彼此的水解程度（包括物質性質、外部條件等的影響） 2水解產物的溶解度。

首先，我們來分析一下為什麼Al3+和HCO3在水溶液中可以發生“雙水解反應”，而Mg2+和CO32或HCO3不能發生“雙水解反應”？ 因為Al（OH）3的溶解度很小，H2CO3不穩定，易分解，即生成的水解產物可以從反應體系中分離出來，根據平衡運動原理，水解反應繼續向右，直到反應完成但是，Mg（OH）2的溶解度大於AL（OH）3，並且不易脫離反應體系，因此水解反應會在一定程度上達到平衡，水解反應不能完全進行。

綜上所述，不難看出，生成的水解產物與反應體系的分離是反應進行完畢的重要原因。 因此，“雙水解反應”發生的條件之一是：

水解產物是溶解度極低、容易從反應體系中分離出來的物質，如：Al（OH）3、Fe（OH）3 或極不溶性氣體，如H2和O2。 當然，如果水解程度很大，也可以認為水解反應完成。

完全雙水解不會有反應物，檢測產物中是否有殘留反應物就足夠了，如果沒有，水解就完成了，反之亦然。

中學化學中常見的可以發生“雙水解反應”的離子對有：Al3+和HCO3、CO32、HS-、S2-;Fe3+和HCO3，CO32;NH4+ 與 SIO32- 等。

它可以基於兩者的水解強度。

1.水解反應的有機部分是水與另一種化合物的反應，將化合物分解成兩部分，將水中的氫離子加入其中一部分，將羥基加入到另一部分，從而得到兩種或兩種以上新化合物的反應過程， 無機部分是弱酸或弱鹼離子與水反應生成弱酸和氫氧根離子或弱鹼和氫離子，有機物的水解在工業上應用較多，主要生產醇和苯酚。

2.水解反應是中和或酯化反應的逆反應。

3.大多數有機化合物的水解很難單獨用水順利進行，通常是在鹼性或酸性條件下。