碳化矽和二氧化矽的熔點比較

碳化矽俗稱剛玉，化學式為SiC，無色結晶，含有雜質時呈藍黑色。 其結構類似於金剛石，每個矽原子被4個碳原子包圍，每個碳原子被4個矽原子包圍，形成乙個“巨分子”。 硬度僅次於金剛石，密度為克3，熔點約2700（分解昇華）。

化學性質穩定，高溫下不與氯、氧、硫、強酸反應，但能與鹼反應。

化學穩定的碳化矽一般不產生二氧化碳和一氧化碳。

二氧化矽也稱為二氧化矽，化學式為SiO2。 自然界中有兩種型別的二氧化矽：結晶二氧化矽和無定形二氧化矽。

結晶二氧化矽由於晶體結構不同，分為石英、石膏石和方石英三種。純石英是一種無色晶體，大而透明的稜柱形石英稱為晶體。 如果含有微量雜質的晶體顏色不同，有紫水晶、黃水晶、墨水石英等。

普通砂是細石英晶體，有黃砂（鐵雜質多）和白砂（雜質少，純度較高）。 在二氧化矽晶體中，矽原子的4個價電子和4個氧原子形成4個共價鍵，矽原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，整個晶體是乙個巨大的分子， SiO2是最簡單的組合物，不是單個二氧化矽分子，而只是二氧化矽晶體中矽和氧原子數的比值。

Si—O鍵在SiO2中的鍵能很高，熔點和沸點都很高（熔點1723，沸點2230）。

自然界中存在的矽藻土是無定形二氧化矽，是低等水生植物矽藻的殘骸，呈白色固體或粉狀，多孔，輕質軟質固體，吸附性強。

半徑越小，共價鍵越強，原子晶體的熔點和沸點越高"在這句話中，你失去了乙個大前提，那就是"結構相似".只有在這個前提下，這句話才是正確的。 如金剛石、結晶矽、碳化矽，這三種原子晶體結構是相似的，在比較它們的熔點和沸點時，可以看一下半徑。

半徑越小，共價鍵越強，熔點沸點越高。

SiO2 並非如此，因為 SiO2 晶體結構與前 3 種晶體有很大不同。

兩種晶體都是原子晶體，具有四面體結構，如果這個問題發生在中學，只能從原子半徑推斷，氧的原子半徑比碳的原子半徑小，C-O鍵比C-Si鍵短而強，因此SiO2熔點更高。 我也沒有找到任何資料。

碳化矽在大氣壓下在2500攝氏度下分解，二氧化矽的熔點約為2000攝氏度。

二氧化矽熔點在1600-1700°C之間。

不同形式的二氧化矽具有不同的熔點，熔點為1670（方石英）。

二氧化矽的熔點和硬度都很大，因為二氧化矽是原子晶體，原子晶體的熔點和硬度都很大。

SiO2 也稱為二氧化矽。 它在自然界中分布廣泛，如石英和石英砂。

等。 白色或無色，含鐵量較高的呈淡黃色。 密度，熔點1670（lemosmosilica）。

1710年（克里斯托巴爾特）。 沸點2230。 不溶於水和酸（氫氟酸除外，氫氟酸可與熔體和鹼顆粒作用。 它用於製造玻璃和水玻璃。

陶器，琺琅。

耐火材料、矽鐵、型砂、元素矽等

二氧化矽化學：

化學性質比較穩定。 不與水發生反應。 它是一種酸性氧化物，不與普通酸反應。 氫氟酸與二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。 矽酸鹽和水是通過與熱的濃鹼溶液或熔融鹼反應而形成的。

在高溫下與多種金屬氧化物反應生成矽酸鹽。 二氧化矽的性質是無活性的，它與氟化物和氟化氫的去除不相容。

其他鹵素。

鹵化氫以及硫酸和硝酸。

高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。

普通的濃磷酸（或焦磷酸）在高溫下能腐蝕二氧化矽形成雜多酸，熔融硼酸鹽或硼酸酐在高溫下也能腐蝕二氧化矽，鑑於這一特性，硼酸鹽在陶瓷燒製中可用作助熔劑，除氟化氫外還能使二氧化矽溶解酸生成易溶於水的氟矽酸。

以上內容參考百科-二氧化矽。

<>這兩種物質是原子晶體，是共價鍵決定了它們的熔點和沸點，可以通過共價鍵的鍵能來判斷，鍵能與鍵長成反比，鍵長等於鍵的兩個原子半徑之和， 因此，它可以與碳、氧和矽的原子半徑進行比較。因此可以看出，碳矽鍵能大於氧矽鍵能，碳化矽的熔點和沸點大於二氧化矽。 具體資料是，二氧化矽的熔點約為1723攝氏度，碳化矽的熔點約為2700攝氏度。

二氧化矽的熔點為1723。 物理的。 密度：。

熔點：1723。

沸點2230。

折射率：。 加熱時發生變化：加熱時會以堅固的鹼熔化形成矽酸鹽。

溶解性：不溶於水，能與HF反應生成氣態SIF4。

物質使用。 二氧化矽是製造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光纖、電子工業重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，是科學研究的重要材料。

當二氧化矽完美結晶時，它就是結晶; 二氧化矽糊化脫水後為瑪瑙; 二氧化矽的水性膠體凝固後變成蛋白石; 當二氧化矽顆粒小於幾微公尺時，就會形成玉髓、燧石和次生石英岩。

理化性質是非常穩定的礦產資源，晶體屬於氧化物的三角晶系，即低溫石英（quartz），是石英族礦物中分布最廣的礦物種種。

以上內容參考百科-二氧化矽。

高溫高壓催化劑，矽和一氧化碳2c

sio2=si

2CO這是氧化還原反應，根據氧化產物或還原產物的不同，有很多因素，其中氧化還原的強度是主要因素。 在這種反應中，碳的還原和二氧化矽的氧化作用相對較弱，不能產生二氧化碳。

矽是+4價，後來變成0價，碳先從0價氧化到+2價，這意味著二氧化矽的氧化能力比較小，只能將碳氧化成一氧化碳！

這種反應是幹態的反應，不是溶液態的反應，所以不符合置換定律。 矽比碳更易還原是正確的，但在高溫和乾燥狀態下，碳與二氧化矽之間的反應是符合“高沸點物質可以定性地被低沸點物質取代”定律的反應。 在 SiO2、C、Si、Co 中，只有 Co 是氣態的並且沸點最低，因此可以發生反應：

sio2+2c

高溫 = = si+

當2Co碳過量時，生成的Si和C可以繼續合成為碳化矽：Si + C = = 高溫 = SiC

二氧化矽的熔點為1713，碳化矽的熔點為2700。

碳化矽的熔點遠高於二氧化矽，達到2700，而二氧化矽的熔點僅為1713。 這是因為碳化矽比二氧化矽具有更強的化學鍵，因此它需要更高的溫度才能熔化。

二氧化矽和碳化矽的區別：

1.化學成分。

二氧化矽的化學式是SiO2，碳化矽的化學式是SiC。

2.結構。 二氧化矽由矽原子和氧原子組成，其中矽原子和四個氧原子形成四面體結構。 碳化矽是由碳和矽原子組成的晶體，其中碳和矽原子形成六方晶格結構。

3.物理效能。

二氧化矽為白色粉末，無味、無臭、無毒，不溶於水，但溶於氫氟酸和鹼性溶液。 碳化矽是一種硬度非常高的黑色晶體，比鋼堅硬，也是一種良好的導熱材料和耐腐蝕材料。

4. 應用。 二氧化矽廣泛應用於玻璃、陶瓷、水泥、電子器件等領域的製造。 碳化矽通常用於製造高溫材料、半導體器件、磨料和爐灶。 <>

熔點：1723°C;

導語：碳化矽俗稱剛玉，無色結晶，含有雜質時呈藍黑色棗段，結構與金剛石相似，每個矽原子被4個碳原子包圍，每個碳原子被4個矽原子包圍，形成乙個“巨分子; 硬度僅次於金剛石，密度為克每立方厘公尺，化學性質穩定，高溫下不與氯、氧、硫、強酸反應，但能與鹼反應。

二氧化矽無色，常溫下為固體，不溶於水，不溶於酸。 但易溶於氫氟酸級熱濃磷酸，可與熔融鹼配合使用。 熔點在 1,600 攝氏度到 1,700 攝氏度之間。

矽晶體是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，具有高硬度、脆性，在室溫下具有無活性的化學性質。 它是最重要的光伏材料。 熔點約為1,400攝氏度。