原電池的原理，原電池的原理是什麼？

原電池是一種可以通過氧化還原反應產生電流的裝置，也可以說是將化學能轉化為電能的裝置。

一些原電池可以構成可逆電池，而另一些則不能。 當原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。 例如，銅鋅原電池，又稱丹尼爾電池，具有銅電極的正極，浸入硫酸溶液中; 負極是鋅板，浸入硫酸鋅溶液中。

兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線連線，形成原電池。 日常使用的乾電池是根據原電池的原理製成的。

原則。 一種將化學能轉化為電能的裝置。

類。 一次電池、二次電池、燃料電池。

它是如何工作的。 原電池反應是放熱反應，一般是氧化還原反應，但與一般氧化還原反應不同的是，電子轉移不是通過氧化劑與還原劑的有效碰撞來完成的，而是當還原劑在負極上失去電子時發生的氧化反應， 電子通過外部電路輸送到正極，氧化劑在正極上得到的電子發生還原反應，從而完成還原劑與氧化劑之間的電子轉移。溶液中離子在兩極之間的定向運動和外導線中電子的定向運動構成閉環，使兩個電極連續反應，發生有序的電子轉移過程，並產生電流，從而實現化學能向電能的轉換。

原電池的工作原理。

然而，應該注意的是，非氧化還原反應可以設計為原電池。 從能量轉換的角度來看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置; 從化學反應的角度來看，原電池的原理是還原劑在氧化還原反應中損失的電子通過外部導線轉移到氧化劑上，從而在兩個電極上進行氧化還原反應。

簡單易學的原電池原理 高中化學必修課2 化學真的很容易學。

對於惰性電極：

陰極：2cu +4e = 2cu

陽極：2H O + 4E = 4H + O

總方程：2cu+2h o=2cu+o +4h 銅叢鋅原電池，又稱丹尼爾電池，其正極為銅電極，浸入硫酸銅溶液中; 負極是鋅板，浸入硫酸鋅溶液中。 兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線粗連線，形成原電池。

日常使用的乾電池是根據原電池的原理製成的。