誰能告訴我一些化學反應的基本定律？

強酸產生弱酸。

電荷守恆、質量守恆、原子守恆、材料守恆、質子守恆。

與化學平衡有關：勒查特萊特原理。

阿伏伽德羅定律。

進行化學反應的必要條件是反應產生的產物（如沉澱、氣體、弱電解質、絡合物等）比反應物更難溶解在溶劑中

水解反應的本質是弱電解質促進水的電離。

化學反應順序的一般規律是順應強與強的結合，強者先反應; 首先發生的反應產物必須與其他物質大量共存。

1.優先出院原則。

電解電解質水溶液時，陽極放電順序如下：活性金屬負極（除Au、Pt>S2->I->Br->Cl->OH->氧酸根離子和F-。 也就是說，它前面的高還原性粒子優先失去電子。

只要有水，氧酸根離子和f-就不會失去電子。

2.優先氧化原理。

如果一種溶液同時在基帆中含有多種還原性物質，則在加入氧化劑時，優選具有強氧化還原性質的物質。

3、優先恢復原則。

如果溶液中同時含有多種氧化性物質，則在加入還原劑時，優先還原高氧化性的冰雹物質。

4、優先降水原則。

如果溶液中有幾個離子可以與新增的試劑形成沉澱，則優先沉澱溶解度較小的物質（嚴格來說，溶解度產物）。

5.優先吸附原理。

任何固體都具有吸附氣體和液體的特性。 但是，不同的固體物質對不同的氣體或液體具有不同的吸附能力，吸附能力較大的物質優先吸附。

6、銷售優先吸收原則。

用乾燥劑乾燥氣體或用液體淨化氣體時，優先吸收溶解度高的氣體或易吸收的氣體。

七大隱藏法則：

1.更換它，1 1 1 1 1

烷烴上的氫可以與鹵素元素進行光鹵化，生成鹵代烴和鹵化氫。

苯褲環上的h可與液態溴經鐵催化溴化，生成溴苯和溴化氫。

苯環上的h也可以與硝酸結合。

發生硝化作用。

苯環上的h也可與濃硫酸結合。

發生磺化反應。

鹵代烴水解得到醇類。

醇類和氫滷酸反應得到鹵代烴。

羧酸和醇類在濃硫酸催化下發生酯化反應，生成酯和水。

酯類的水解。

2.加成1 1 1，一般加入小分子H2、X2、Hx、H2O碳-碳雙鍵，碳-碳三鍵均可加入。

苯環加H2、X2

醛、酮中的羰基。

可以新增 H2 和 HCN

3.消除1 1 1，一般消除的小分子有H2O、Hx，一些醇類可以消除，得到相應的烯烴。

可以消除一些鹵代烴，得到相應的烯烴。

4.氧化 氧化有兩種：氧氧化和脫水。

有機物的燃燒被完全氧化。

醇類被催化氧化生成醛類或酮類，屬於脫水。

醛被氧化成酸，屬於氧化。

苯環的側鏈烷基被高錳酸鉀覆蓋。

酸性溶液被氧化成苯甲酸（α碳上必須有H原子才能被氧化），碳-碳雙鍵和碳-碳三鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化。

5.還原 與氫氣的加成反應也是還原反應。

此外，硝基苯與鐵和鹽酸反應生成苯胺，這也是還原反應。

6.加成反應 在加成的基礎上進行聚合反應。

它通常是碳-碳雙鍵的性質。

烯烴的加聚反應進行，生成聚乙烯和聚氯乙烯。

聚苯乙烯等

二烯烴的加聚反應生成天然橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等。

7.縮聚縮聚反應，除生成聚合物外，還得到小分子產品，一般為水。

苯酚。 與甲醛縮聚生成酚醛樹脂。

己二酸。 與乙二醇縮聚成聚酯（二元和二醇都可以類似地反應）氨基酸。 縮聚成胎兒，進一步縮聚成蛋白質。

1.更換它，1 1 1 1 1

烷烴上的H可以用鹵素元素光鹵化，鹵代烴和鹵化氫苯環上的H在鐵催化下可以用液態溴化，溴苯和溴化氫苯環上的H也可以用硝酸硝酸鹽。

苯環上的H也可用濃硫酸磺化。

鹵代烴水解得到醇類。

醇類和氫滷酸反應得到鹵代烴。

羧酸和醇類在濃硫酸催化下發生酯化反應，生成酯類和水類酯類的水解反應。

2.加成1 1 1，一般加入小分子H2、X2、Hx、H2O碳-碳雙鍵，碳-碳三鍵均可加入。

苯環加H2、X2

醛和酮中的羰基可以與 H2 和 HCN 一起新增

3.消除1 1 1，一般消除的小分子有H2O、Hx，一些醇類可以消除，得到相應的烯烴。

可以消除一些鹵代烴，得到相應的烯烴。

4.氧化 氧化有兩種：氧氧化和脫水。

有機物的燃燒被完全氧化。

醇類被催化氧化生成醛類或酮類，屬於脫水。

醛被氧化成酸，屬於氧化。

苯環的側鏈烷基被高錳酸鉀的酸性溶液氧化成苯甲酸（α碳上必須有乙個H原子才能被氧化）。

碳-碳雙鍵和碳-碳三鍵被高錳酸鉀溶液氧化。

5.還原與氫氣之間的加成反應也是還原反應，此外，硝基苯與鐵和鹽酸反應生成苯胺也是還原反應6。在加成的基礎上進行聚合。

它通常是碳-碳雙鍵的性質。

烯烴、聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等二烯烴的加成反應，生成天然橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等。 7、縮聚縮聚聚合反應，除生成聚合物外，還得到小分子產品，一般為水。

苯酚和甲醛縮合形成酚醛樹脂。

己二酸和乙二醇縮聚成聚酯（二元酸和二元醇都可以發生類似的反應）氨基酸縮聚成胎兒，胎兒再縮聚成蛋白質。

強酸產生弱酸。

電荷守恆、質量守恆、原子守恆、材料守恆、質子守恆。

與化學平衡有關：勒查特萊特原理。

阿伏伽德羅定律。

進行化學反應的必要條件是反應產生的產物（如沉澱、氣體、弱電解質、絡合物等）比反應物更難溶解在溶劑中

水解反應的本質是弱電解質促進水的電離。

反應規則： 置換反應：

1）元素金屬。酸。 鹽。

氫。 fe+2hcl==fecl2+h2

2）元素金屬。

鹽（馬鈴薯溶液被毀）另一種金屬。

另一種鹽。 fe+cuso4==feso4+cu

3）金屬氧化物、木炭或氫氣、金屬、二氧化碳或水。

cuo+h2==cu+h2o

復分解反應：

鹼性氧化物酸鹽 H2O

cuo+2hcl==cucl2+h2o

鹼性酸鹽 H2O

naoh+hcl=nacl+h2o

酸性鹽新鹽新酸。

2hcl+caco3==cacl2+h2co3

鹽 1 鹽 2 新鹽 1 新鹽 2

bacl2+2agno3==2agcl+ba(no3)2

鹽鹼新鹽新鹼。

cuso4+2naoh==cu(oh)2+na2so4

化學反應。 鹼性氧化水鹼。

cao+h2o==ca(oh)2

酸性氧化物水酸。

so2+h2o===h2so3

金屬。 氧氣=金屬氧化物。

除AG、PT和AU以外的金屬一般能與氧結合，金屬活性越強，越容易氧化，反應越激烈。 金屬氧化物多為鹼性氧化物。

金屬。 非金屬 = anoxylate。

這裡不包括非金屬 H2 和 O2。 當金屬的反應性更強，非金屬也更活潑時，反應就越容易進行。

金屬。 鹽 = 另一種金屬。

另一種鹽。 按照金屬遷移率的順序，第一種金屬（K、Ca、Na除外）可以取代其鹽溶液中的另一種金屬。

金屬。 酸鹽。

氫。 按照金屬活性的順序，氫先於氫的金屬可以從酸溶液中取代。 這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。 由於其強大的氧化效能，濃硫酸和硝酸在與金屬反應時不會產生氫氣，而是產生鹽、水和其他氣體。

強酸到弱酸 電荷守恆、質量守恆、原子守恆、材料守恆、質子守恆 與化學平衡有關的守恆：勒夏特原理 阿澤爾曼絕對伏加德羅定律 化學反應進行的必要條件是反應產生的產物比反應物更難溶解在溶劑中（如沉澱、 氣體、弱電解質、絡合物等）水解反應的本質是弱電解質促進水的電離。