共價鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵之間有什麼關係？

共價鍵包含配位鍵; 共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，同一原子形成非極性鍵（如每個元素分子等），不同原子形成非極性鍵（如在每個共價化合物中）; 配位鍵大多是極性的（例如，在銨中），但也有少數是非極性的（例如，硫代硫酸鹽等）。

共價鍵包含這三種型別的鍵：後三種不同：配位鍵是形成配位鍵的鍵，為雙方提供電子共享; 極性鍵是不同原子之間形成的共價鍵; 非極性鍵是同類元素之間形成的共價鍵。

化學鍵分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵和配位鍵（一種特殊型別的共價鍵）。

共價鍵分為：極性共價鍵（由相同元素組成的共價鍵）; 非極性共價鍵（由不同元素組成）;

共價鍵是一種化學鍵，其中兩個或多個原子在理想條件下共享其外電子以達到電子飽和度，從而形成相對穩定的化學結構，稱為共價鍵。 其本質是原子軌道重疊後，兩個原子核之間發生電子和兩個原子核之間發生電相互作用的可能性很高。

共價鍵，有時也稱為“正常共價鍵”，是用於將其與“配位共價鍵”區分開來的概念，是指由兩個原子形成的共價鍵，每個原子在鍵合過程中提供不成對的電子。 [19] 配位共價鍵 配位共價鍵是指由乙個原子提供的兩個原子的鍵合電子形成的共價鍵[19]，其中，提供所有鍵合電子的配體稱為“配體”，提供空軌道以接受電子的配體稱為“受體”。 常見的配體有：

氨（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰離子（碳原子）、水（氧原子）、氫氧化物（氧原子）; 受體多種多樣：有氫離子、以三氟化硼（硼原子）為代表的缺電子化合物，以及大量的過渡金屬元素。 配位化合物的研究已經發展成為一門專業學科，即配位化學。

在化合物分子中，不同原子形成的共價鍵偏向於吸引電子能力較強的原子，而吸引電子能力較弱的原子則相對正電。 這種共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。 在形成共價鍵時，由於電子雲的偏差程度不同，存在“強極性鍵”和“弱極性鍵”，但通常兩個不同原子之間的鍵合是極性鍵。

同一元素的原子之間形成的共價鍵稱為非極性共價鍵。 同一原子吸引共享電子對的能力相等，鍵合電子對均勻分布在兩個原子核之間，不偏向任何乙個原子，鍵合原子不帶電。 [10] 非極性共價鍵存在於元素物質和某些化合物中，完全由非極性鍵組成的分子必須是非極性分子（儘管一些非極性分子包含極性鍵）。

首先，含義不同：

不同元素的原子之間形成的鍵是極性鍵。 共享電子對偏向于強非金屬原子的一側，這種部分正負電荷稱為極性鍵。 僅含有非極性鍵的元素通常由非金屬元素形成; 僅包含極性鍵的化合物通常由不同的非金屬元素形成。

二、組成不同：

共價鍵由原子組成，原子由共享電子對（電子雲重疊）產生的兩個原子核的電作用形成，當非金屬元素形成元素或化合物元素時形成共價鍵，如：Cl2、Ccl4、H2O、HF、同一元素原子之間形成的共價鍵，共享電子對位於形成鍵的兩個原子的中間， 並且不偏向任何一側，這種共價鍵稱為非極性鍵。

原子。 它們之間通過共享電子對形成的相互作用稱為共價鍵，可以是吸引力或排斥力。 在化合物分子中，當不同的原子形成共價鍵時，由於原子具有不同的吸引電子的能力，因此共享的電子對會偏向於電子吸引能力強的一側，電子吸引能力強的一方為負，而電子吸引能力弱的原子為正。

電子對以這種方式偏移的共價鍵稱為極性共價鍵，或簡稱極性鍵。 在極性鍵中，非金屬性質較強、金屬性較弱的元素的原子呈負電性; 非金屬性質相對較弱，金屬性較強的元素的原子為正電。

1.偶極子距離越大，分子的極性越大。

2.電負性差異越大，共價鍵的極性越大。

極性是向量的，有方向。 兩個原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性差異，電負性差異越大，形成的共價鍵的極性越大。

對於具有兩個以上原子的化合物，兩個原子的極性也與其他原子或基團有關。 對於複雜化合物，極性等於化合物中鍵極性的向量之和。

極性會影響物質的溶解度和熔點。

1.溶解性。

分子的極性對物質的溶解度有很大影響。 極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，即“相近溶解度”。 蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。

具有長碳鏈的有機物的成分，如油和油，大多不溶於水，但溶於非極性有機溶劑。

2.熔點和沸點。

在相同的分子量下，極性分子比非極性分子具有更高的沸點。 這是因為極性分子之間的取向力大於非極性分子之間的色散力。

非極性鍵：在分子中，同一種原子形成共價鍵，兩個原子具有相同的吸引電子的能力，並且共享的電子對不偏向任何乙個原子，因此鍵合的原子不是電的。

極性鍵：在化合物分子中，由不同種類的原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共享的電子必須偏向於吸引電子能力較強的原子，因此原子的相對正電性具有較弱的吸引電子的能力。

區別：1.原子的電學性質不同。

非極性鍵：鍵合原子不導電。

極性鍵：吸引電子能力較弱的原子帶正電。

2. 原子具有不同的吸引電子的能力。

非極性鍵：兩個原子具有相同的吸引電子的能力。

極鍵：兩個原子吸引電子的能力不同，乙個大，乙個小。