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匿名使用者2024-02-06氫氧化鋰（LiOH）是一種強鹼白色結晶粉末。
氫氧化鋰是一種白色單斜晶系細晶體。 它是強鹼性的。 它吸收空氣中的二氧化碳和水分。
易溶於水，溶解度20°C，微溶於乙醇，不溶於乙醚。 1mol L溶液的pH值約為14。 相對密度。
熔點471（無水）。 沸點925（分解），有腐蝕性。
氫氧化鋰是二氧化碳洗滌器的一種成分，可吸收二氧化碳並淨化空氣或其他氣體。 還可用作傳熱介質、電池中的電解質、聚合反應的催化劑。 此外，它還可用於陶瓷工業，以及其他鋰化合物的生產。
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匿名使用者2024-02-05不，氫氧化鋰和氫氧化鎂具有相同的對角線結構，屬於中鹼和強鹼。
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匿名使用者2024-02-04首先，你弄錯了化學式。
教科書是對的：Lioh 是一種強鹼，可溶於水。
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匿名使用者2024-02-03實際上，LiOH不是乙個強鹼，kb=，但它在中學被視為強鹼。
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匿名使用者2024-02-02氫氧化鋰溶於強鹼有機溶劑。
氫氧化鋰是一種白色單斜晶系細晶體。 它是強鹼性的。 它吸收空氣中的二氧化碳。
和水分。 易溶於水，20攝氏度。
溶解度為，微溶於乙醇。
不溶於乙醚。 1mol L溶液的pH值約為14。 相對密度。 熔點471（無水）。 沸點925（分解），有腐蝕性。
化學方程式為：
2lioh(s)+co2(g)=li2co3(s)+h2o(l)。
它用於製造鋰鹽。
以及鋰基潤滑脂、鹼性電池用電解巖粉液、溴化鋰冰箱。
吸收液、明遠鋰皂（鋰皂）、鋰鹽、顯影液等或作分析試劑等; 石油、化工、輕工、核工業等 用於鹼性電池時，鋁含量不大於鉛含量，鉛含量不大於。 用作分析試劑、照相造影劑，也用於製造鋰; 用作製備鋰化合物的原料。
也可用於冶金、石油、玻璃、陶瓷等行業。
以上內容參考：百科大百科-鋰棗的氫氧激發。
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匿名使用者2024-02-01氫氧化鋰是一種強鹼。
氫氧化鋰是一種無機物質，化學式為LiOH，白色單斜晶系細小結晶，辛辣，強鹼性，PKB=。 能吸收空氣中的二氧化碳和水，易溶於水，溶解度在20°C，微溶於乙醇，不溶於乙醚。 1mol L溶液的pH值約為14。
相對密度（水=1），熔點471（無水），沸點925（分解），有腐蝕性。 它有兩種形式：無水物和一水合物。
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匿名使用者2024-01-31您好，親愛的，氧化鋰易溶於水和酸性溶液，但不太溶於非極性有機溶劑。 在室溫下，氧化鋰在水中的溶解度為100ml，而在乙醇中的溶解度僅為100ml。 此外，氧化鋰還可以溶解在其他一些極性有機溶劑基團中，如丙酮、苯酚和甲醇。
需要注意的是，氧化鋰與水發生強烈反應生成氫氣，因此在處理或使用氧化鋰時注意安全預防措施很重要。 針對不同的應用，需要根據具體情況選擇合適的溶劑型別和濃度範圍，以保證氧化鋰的穩定性和溶解度。
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匿名使用者2024-01-30據說氫氧化鈣是強鹼性的，仍然停留在初中水平k，ca，na，mg。要比較鹼度，我們必須看三個方面：1.金屬性。 2.溶解性。 3.電離常數。
我們來比較一下： 1.金屬性質：Na的電負性低於Ca，與Ba大致相同（Na是，Ba是，K是，Ca的電負性與Li大致相同（Ca是，Li是，Sr Strontium因此是K>Ba>Na>Sr>Li>Ca
2、溶解度：顯然，鹼土金屬與鹼金屬的比例要差得多，最強的鋇在20度時的溶解度比鋰小。 只有加熱到80度，它才能比鋰更易溶解。 那麼CA和SR就不用比較了，那就更糟了！
3.電離常數：這很重要，很明顯，電離常數決定了水溶液的OH-濃度。 首先，飽和氫氧化鈣不可能有1mol l的溶液，其電離常數是這些金屬中最低的，第一電離常數是，第二電離常數是，氫氧化鋰的電離常數比它高乙個數量級，氫氧化鍶和氫氧化鋰差不多， 氫氧化鋇在第一步中完全電離，PK2 氫氧化鈉在第二步中幾乎完全電離。
基於以上三個平衡考慮，得出以下結論：
1.強鹼等級：CSOH>RBOH>KOH>NaOH BA（OH）2>LiOH SR（OH）2>CA（OH）2
2.氫氧化鈣是真正的中強鹼！ 它不考慮上述三個（旦尼爾腔電負性、溶解度、電離常數）中的任何乙個，因此證明它不可能是強鹼。 事實上，飽和石灰水的pH值只有在不考慮電離常數的情況下才能準確測量，即使肢體太慢，甚至沒有達到13。
3.氫氧化鋰和氫氧化鍶可以被認為是強鹼，但它們是強鹼中最低的。 氫氧化鈣可用作定義強鹼和中強鹼的標記。