測定石灰石中碳酸鈣的質量分數

從實驗1和實驗2的資料對比可以看出，每20g稀鹽酸與16g-11g的5g（或11g-6g的5g）的碳酸鈣反應。

但是，在第三次實驗中，加入稀鹽酸20g，但還原質量小於5g，說明碳酸鈣反應完成，即剩餘固體中沒有碳酸鈣，鹽酸不會再次還原。

所以第四個實驗中的 n 等於。

樣品中碳酸鈣的質量：

樣品中碳酸鈣的質量分數：

第一次加入鹽酸與16-11=5克石灰石反應;

第二次加入鹽酸與11-6=5克石灰石反應;

鹽酸的第三次加成只與克數石灰石反應，說明石灰石已完全反應，剩餘克數為雜質。

1）上表中n的值為克。

2）樣品中碳酸鈣的質量分數（

3） 求鹽酸中溶質的質量分數：

讓 5 克石灰石與 x 克鹽酸反應。

CaCO3+2HCl=氯化鈣2+CO2+H2O5---xx=g，所以鹽酸的質量分數=

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24x y

x=100*

y=73*稀鹽酸中溶質的質量分數=

了解石灰石的質量，使用它和二氧化碳。

反應，列出方程式。

計算參與反應的碳酸鈣量，然後使用碳酸鈉。

將質量除以石灰石質量。

然後通入二氧化碳碳化石灰乳，形成碳酸鈣沉澱，最後脫水、乾燥、粉碎制得。 或者從碳酸鈉和氯化鈣開始。

進行復分解反應。

生成碳酸鈣沉澱，再經脫水、乾燥、粉碎制得。 由於輕質碳酸鈣的沉降體積大於特定碳酸鈣的沉降量，因此稱為輕質碳酸鈣。

替換產生的氣體的質量。

碳酸鈣的分子式為CaCO3，相對分子質量為。 其中，氧化鈣（CAO）佔，二氧化碳（CO2）佔。 碳酸鈣是一種無機化合物，是石灰石（簡稱石灰石）的主要成分。

主要使用碳酸鈣

橡膠工業：碳酸鈣是橡膠工業中應用最廣泛的填料之一。 碳酸鈣大量填充在橡膠中，可以增加其產品的體積，節省昂貴的天然橡膠，從而大大降低成本。

在橡膠中加入碳酸鈣，獲得比純橡膠硫化劑更高的拉伸強度、撕裂強度和耐磨性。

碳酸鈣在塑料製品中可以起到骨架作用，對塑料製品的尺寸穩定性有很大的影響，還可以提高製品的硬度，提高製品的表面光澤度和表面平整度。 由於碳酸鈣的白度超過90%，因此它也取代了昂貴的白色顏料。

塗料行業：塗料行業中的碳酸鈣用量也很大，如在濃漆中佔30%以上。

水性塗料行業：碳酸鈣在水性塗料行業中應用較為廣泛，它能使塗料不沉澱、易分散、光澤度好等特點，在水性塗料中的用量為20-60%。

碳酸鈣caCO3的分子式為40+12+48=100，其中鈣段為40 100 100%=40%，石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%，所以這個石灰石夾具中的鈣來自碳酸鈣，鈣的質量分數為80% 40%=32%。

設原樣中碳酸鈣的質量為X，生成的CaCl2的質量為YcaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 x Y G

容易得到 x=10 g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 10

y= g 所以反應後得到的溶液中溶質的質量分數為

答：原樣中碳酸鈣的質量數為10g，反應後得到的溶液中溶質的質量分數為，2,1石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數2反掩蔽後得到的溶液中溶質的質量分數。

取石灰石試樣，加入一定質量分數的稀鹽酸。 充分反應後，收集二氧化碳氣體（石灰石中的雜質既不溶於水，也不與稀鹽酸反應，請完整解釋！

這裡的問題要看資料，答案就在測試資料中，從第三次和第四次就可以知道它不再和鹽酸反應了，所以這個樣品中8g的雜質，你則第二個m值=

樣品中碳酸叢中鈣的質量分數是多少？

鄭啟平早期的m數應該是多少？ m=

1.比較。

第二組和第三組資料很容易知道：第三、四測試2有過剩礦石，第三測試中可以知道酸已經完成，所以多加碳酸鈣不會改變產生的二氧化碳質量，m的值也很容易知道：

3.第一和第二實驗中的碳酸鈣是完全反應性的，因此可以選擇第一或第二實驗資料進行計算。

m（碳酸鈣）= 100 x = 4

石灰石中碳酸鈣的質量分數為 4 5 = 80%。

注意：第二次試驗的資料是否存在錯誤？ 我認為應該將其更改為與主題一致。 ）

co2100+

碳酸鈣石灰石中碳酸鈣的質量分數 = 10 * 100% 12 =

這裡的問題要看資料，答案就在測試資料中，從第三次和第四次就可以知道它不再和鹽酸反應了，所以這個樣品中8g的雜質，你則第二個m值=

樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

樣本中 m 的值應該是多少？ m=

根據標題的含義：實驗的步驟是將200g稀鹽酸平均分成4點，即每份50g，然後分別加入試樣進行測試。

1） 在哪些反應中還有剩餘的礦石？

化學反應方程式為：2HCl+碳酸鈣3=氯化鈣2+H2O+CO2

由於CaCO3和CO2的分子量分別為100和44，即需要3100克純CaCO2才能生成44克CO2，根據化學反應方程的計算：

產生克 CO2 的前 5 克樣品消耗 4 克純 CaCO3，僅此步驟並不能確定反射是否完成。 （目前，無法判斷稀鹽酸中的HCl是否已經耗盡。 ）

第二個 10 g 樣品產生 8 克純 CaCO3 以產生克 CO2。 （目前還無法判斷稀鹽酸中的HCl是否已經耗盡。 ）

第三個 15 g 樣品產生 10 g 純 CaCO3，產生 10 g 純 CaCO3。 按 Section。

計算第一和第二樣品的反應結果，如果15克樣品完全反應，應產生克數CO2，說明第三樣品沒有完全反應，即礦石過剩。 （當然，第四個樣品肯定不會完全反應，當然還有多餘的礦石。 ）

比較以上資料可以看出，第乙個樣本和第二個樣本是完全反應性的。

2） 上表中的值是多少？

上表中 m 的值：

實際上，表中的m值，因為第四個樣品在反應後留下了礦石，只有一部分礦石參與化學反應，而第三個樣品與不完全反應相同。 由於樣品與稀鹽酸相同，因此m的值應與第三樣品的值相同，等於克。

3）嘗試計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數。

由於第三個樣品在反應結束時有過剩，因此稀鹽酸中的HCl已經耗盡。 根據化學反應方程式，需要消耗克CO2，應消耗10克純CaCO3。 在這個問題上。

雖然第一和第二樣品完全反應，但反應後稀鹽酸中的HCl沒有被消耗掉。 在第三個樣品中，雖然稀鹽酸中的HCl已經消耗殆盡，但樣品中存在過剩，即樣品與稀鹽酸之間的反應沒有乙個是完全完全的。 因此，無法判斷樣品中碳酸鈣的質量分數，只能說明乙個近似範圍，即80%以上。

注：我是一家水泥廠的實驗室技術員，我知道如何測定石灰石中的caCO3含量，不可能從簡單的化學反應中如此準確地知道它。 為了準確測定它，必須經過一系列的化學反應。

哼！ 現在有了網際網絡，你們學生就不用動腦子做作業了。