物質的熱分解機理，物質的吸熱分解

我已經很久沒有系統的化學體系了，答案可能有點亂，有些是個人理解，從結構化學的角度來看可能不正確。

固態加熱和液體加熱的分解確實存在一些差異，這與陰離子和陽離子在幹態和溶液態下斷鍵的位置有關。

一般固體受熱時，先斷裂共價鍵，再斷開離子鍵，分解比較完全。

caco3=cao+co2

o=c-(o)2]2- ca2+

離子鍵更穩定，CA-O鍵不脫落，共價鍵相對較弱。

C=O雙鍵加熱後更穩定，其中乙個共價（-O）-Ca脫落，與Ca2+結合形成CaO。 缺失的電子對 c 與另乙個 -O- 形成雙鍵，最終以 O=C=O 的形式存在。

CaCO3在溶液中電離，由離子鍵電離，共價形成離子團簇，在正常條件下難以分解或不分解。

碳酸鈣3 易溶於水。

Ca2+ CO32- 的形成

這些離子在水中水合形成穩定的水合離子，從而阻礙分解。

事實上，也可以看出OH-和CO2可以形成噴泉現象，這說明OH-對CO2有很強的吸收能力。

CO32-在水中水解生成HCO3-，OH-

還有極小一部分水解生成H2CO3，反應加熱，H2CO3分解H2OCO2，但由於Ca（OH）2是強鹼，在水中完全電離，CO2分解的次數遠小於OH-的數量，碰撞概率大，溶液中的CO2和OH-再次結合形成CO32-，形成平衡體系。 因此，分解相對困難。

碳酸氫氨在水溶液中發生雙重水解。

h+hco3-=h2co3

nh4+ +oh-=

首先，HCO3-在水中形成較多的H2CO3，並且是弱鹼，相對而言不易電離，在溶液中吸收的OH-較多，OH-較少，因此CO2與OH-的碰撞概率降低，加熱後分解。

一般來說，在溶液中能被熱分解的鹽通常是經歷雙重水解的鹽。

它可以用平衡和非平衡反應來解釋。

碳酸氫鈉固體在60攝氏度左右分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，但碳酸氫鈉在水溶液中加熱時不易分解，例如氯化銨固體和氯化銨水溶液是一樣的。

首先。 固態反應：2NaHCO3 --Na2CO3 + H2O + CO2

它是一種單向、非平衡反應。 反應可以進行到底。

NaHCO3 在水溶液中解離產生 Na+ 和兩性化合物，它們將存在於水中。

1）水解平衡：HCO3- +H2O <-H2CO3 + OH-

2） 電離平衡：HCO3 - 其中 H2CO3 在受熱的情況下會分解 （H2CO3 --CO2 + H2O）.然而，隨著 H2CO3 首先分解，溶液的 pH 值也會增加，水解平衡反應向左移動。 因此提出了H2CO3的生成。

分解反應停止。

NH4CL 是相似的。

固體反應（單向、非平衡反應）NH4ClS --NH3G + HCl G

水溶液：（3）NH4+的初始分解釋放出NH3導致溶液的pH值降低，假裝是NH4+的進一步分解。 最終，分解反應停止。

但對於碳酸氫銨的水溶液，加熱時可分解成氨、水、二氧化碳”。

這是由於NH4HCO3溶解在水溶液中以產生等量的 HCO3- 和 NH4+。 HCO的水解反應3- 釋放 OH-，而 NH4+ 的電離產物逸出釋放 H+。 兩者的pH值效應抵消（即，加上上面的等式（1）和（3））。

nh4+ +hco3- -h2co3(co2 + h2o) +nh3

分解反應可以進行到底。

1.從鍵能的角度來看，CaCO3和NH的化學鍵4Cl2加熱後被破壞，形成新的物質。

2、碳酸氫銨水溶液加熱時可分解成氨、水和二氧化碳，因為氨、水和二氧化碳在水中不會生成碳酸氫銨，碳酸氫鈉水溶液可加熱，少量碳酸氫鈉可分解成碳酸鈉和二氧化碳， 在水中迅速與碳酸氫鈉反應，因此碳酸氫鈉的水溶液在加熱時看起來沒有反應性。碳酸氫鈉固體在約60攝氏度時分解，因為缺乏水作為溶劑。

一般物質（如CaCO3、NH4Cl2）受熱分解 有些鹽本身在加熱時容易分解。

可能發生吸熱。

分解反應。 1不溶性碳酸鹽，例如。

碳酸鋇。 碳酸鈣。

2 碳酸。 酸鹽。

例如。 碳酸氫鈉。 碳酸氫鈣。

銨鹽。 例如。

氯化銨。 硝酸銨。

碳酸氫銨。 4.不溶性鹼。

例如。 氫氧化鐵。

氫氧化銅。 5. 不活動。

金屬氧化物。

例如。 氧化銀。

氧化汞。 這些很常見。

合成氨。 硝酸工業。

n2+3h2==2nh3

4nh3+5o2==4no+6h2o

2no+o2==2no2

硫酸工業。 4fes2+11o2==2fe2o3+8so22so2+o2==2so3

so3+h2o==h2so4

吸熱的基本上不參加考試。

即cao+h2o==ca（oh）2

反應後的熱量比反應前少。

它與溫度無關。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

可發生吸熱分解反應。

1.不溶性碳酸鹽，如碳酸鋇、碳酸鈣等。

2.碳酸酸鹽，如碳酸氫鈉和碳酸氫鈣。

3.銨鹽，如氯化銨、硝酸銨、碳酸氫銨、4、不溶性鹼，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。

5.非活性金屬氧化物，如氧化銀、氧化汞等。

這些很常見。

合成氨硝酸工業。

n2+3h2==2nh3

4nh3+5o2==4no+6h2o

2no+o2==2no2

硫酸工業。 4fes2+11o2==2fe2o3+8so22so2+o2==2so3

so3+h2o==h2so4

吸熱的基本上不參加考試。

即cao+h2o==ca（oh）2

反應後的熱量比反應前小，與溫度無關。

氧化還原反應都是肯定的，例如高錳酸鉀的熱分解。

基本上，只要溫度足夠高，物質就會分解......

熱力學是熱運動的巨集觀理論。 通過對熱現象的觀察、實驗和分析，總結了熱現象的基本規律。 這些實驗定律是無數經驗的結晶，適用於所有巨集觀系統。

熱力學的結論，就像它們所依據的定律一樣，是普遍和可靠的。 然而，熱力學也有一定的侷限性，主要是它不能揭示熱力學的基本規律和其結論的微觀性質，不能解釋漲落現象。

動力學是理論力學的一門分支學科，研究作用在物體上的力與其運動之間的關係。

對於材料的研究，熱力學提供了乙個可能的結果，即它必須符合熱力學才能使材料存在，而這個結果是乙個必要條件; 另一方面，動力學提供了材料如何生長的過程，即實際生長的可能性。 例如，半導體奈米點生長的研究需要符合熱力學條件，半導體奈米點的具體生長過程需要用動力學來研究。

當溫度高於常溫，或只有在溫度公升高時才能發生的分解反應時，稱為熱分解，需要注意的是，熱分解和熱解不是同一現象。

例如，碳酸鈣在加熱時分解成氧化鈣和二氧化碳：

caco3 = cao + co2 ↑

另一方面，一些化合物被簡單地分解成它們的組成元素。 水，當加熱到2000以上時，分解成其組成部分 - 氫氣和氧氣

2 h2o = 2 h2 + o2 ↑

分解可以在催化劑的幫助下完成。 例如，使用二氧化錳時，過氧化氫分解得更快：

2 h2o2(aq) =2 h2o(l) +o2(g)↑<

熱分解是金屬的冶煉方法之一。 金屬氧化物、碘化物、羰基化合物等經加熱分解，生成純金屬。