如何區分極性鍵和非極性鍵，以及如何使其更容易記住，謝謝

化學鍵的非極性是相對於共價鍵的。從本質上講，共價鍵的極性取決於共享電子對是否移位，而電子對偏移的共價鍵是極性鍵，而沒有電子對偏移的共價鍵是非極性鍵。 從形式上講，一般來說，由同一元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，由不同元素的原子形成的共價鍵是極性鍵。

在學習共價鍵的極性判斷時，我們必須擺脫“同一元素的原子形成的共價鍵一定是非極性鍵”的誤解。

對於化合物來說，在結構對稱的分子中，同一元素的原子之間形成的共價鍵，例如H3C-CH3中的“C-C”鍵，CH2=CH2中的“C=C”鍵和Na2O2中的“O-O”鍵確實是非極性鍵。 然而，CH3CH2OH和CH3COOH等結構不對稱分子中的“C-C”鍵不是非極性鍵，而是極性鍵。

對於元素物質，像共價元素（如 H2、O2、N2、P4、C60、金剛石、石墨等）中發現的共價鍵確實是非極性鍵。 但O3分子中的“O-O”鍵不是非極性鍵，而是極性鍵。 這是因為O3分子的結構是“V”型（或角型），鍵長正好在氧原子的單鍵鍵長148 pm和雙鍵長112 pm之間），類似於SO2的結構，可以模仿SO2，稱O3為“二氧化氧”， 所以O中的“O-O”鍵3 分子是極性鍵，其分子是極性分子。

一般來說，同一元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同元素的原子形成的共價鍵是極性鍵。 只要記住這一點。

只有乙個元素符號具有非極性鍵，該鍵的角標記不是極性鍵。

其他極性共價鍵。

或者畫乙個結構示意圖，共價鍵大小相同，兩端是非極性的，反之亦然。

有沒有極性，就是看共價鍵的兩面是否平衡。

極性鍵和非極性鍵的區別如下。

極鍵：不同種類的原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，分子中常見電子對的電荷分布不對稱。 這種共價鍵稱為極性鍵。

非極性鍵：同一種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同的電子對不偏向任何乙個原子，電荷對稱地分布在兩個原子的原子核附近，所以鍵合的原子不帶電，這種共價鍵稱為非極性鍵。

判斷方法：不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。 如HC1、CO2、CC14、SO42-、OH-等，都含有極性鍵。

形成條件

不僅可以在非金屬元素之間形成極性共價鍵，而且在金屬與非金屬（如AlCl3、BeCl2等）之間也可以形成極性共價鍵，一般來說，只要兩個非金屬原子之間的電負性不同，並且間隙小於此，就會形成極性鍵，當它大於此時， 形成離子鍵。

有 3 種方法可以確定共價鍵是極性的還是非極性的：

如果鍵合原子是同一元素的原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵;

如果鍵合電子對不偏向某個鍵合原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵;

如果鍵合原子不導電，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。

在不考慮離域鍵和協調鍵的情況下，方法和方法基本等價。

該方法不能作為判斷的依據，因為乙個原子可以同時與同一原子和不同種類的原子形成多個共價鍵，並且乙個原子與不同種類的原子之間形成極性鍵，從而顯示出電性，並且在同一原子之間形成非極性鍵， 所以具有電性質的原子可以形成非極性鍵，即方法錯誤。

總結。 您好，很高興您被判定為極性鍵和非極性鍵是極性鍵，非極性鍵是指兩種不同型別的化學鍵。 極性鍵是兩個原子之間存在電荷不對稱的化學鍵，而非極性鍵是兩個原子之間電荷對稱的化學鍵。

極性鍵，也稱為電負性鍵，是由原子之間的電子共享形成的化學鍵。 例如，氫鍵，乙個氫原子中只有乙個電子，而另乙個原子的電子密度很高，因此可以吸引該電子並形成極性鍵。 酸鹼反應中也有離子鍵，例如酸鹼反應中酸鹼的酸度和鹼強度決定了酸鹼反應的方向和程度。

您好，很高興您被判定為極性鍵和非極性鍵是極性鍵，非極性鍵是指兩種不同型別的化學鍵。 極性鍵是兩個原子之間電荷不對稱的化學鍵，而非極性鍵是兩個原子之間帶對稱電荷的化學鍵。 極性鍵，也稱為電負性鍵，是由原子之間的電子共享形成的化學鍵。

例如，氫鍵，乙個氫原子中只有乙個電子，而另乙個原子的電子密度很高，因此可以吸引該電子並形成極橙色的糞便鍵。 例如，酸鹼反應中的離子鍵，酸鹼反應中酸鹼的酸性和鹼性迴圈傳播強度決定了酸鹼反應的方向和程度。

親和力 非極性鍵是由電子形成的化學鍵，這些電子共享電子，原子之間有共同的差異。 例如，碳-硫鍵、碳-氫鍵等。 這種型別的鍵是平面鍵，它們沒有電荷差帶，原子之間的電荷是對稱的，形成的浪湧鍵沒有電荷差帶。

通常通過比較兩個原子的原子序數差異來確定鍵是極性的還是非極性的。 如果兩個原子之間的原子序數差異很大，則鍵很可能是極性的; 然而，如果兩個原子的原子序數差異較小，則鍵很可能是非極性的。

極性鍵和非極性鍵的區別。

首先要知道極性鍵和非極性鍵屬於共價鍵，首先要確定鍵是離子鍵還是共價鍵，如果是共價鍵，被視為鍵的兩個原子不是同一種元素的原子，如果是同一種元素， 它是非極性鍵，如果它不是同一元素的原子，那麼它就是極性鍵！

原因：同一元素的原子具有相同的吸引共同電子對的能力，因此共享的電子對不會被抵消，這是非極性鍵; 而如果不是同一種元素的原子，那麼吸引普通電子對的能力一定是不同的，電子對必然會發生偏移，這就是極性鍵）。

非極性鍵是相同元素之間形成的共價鍵，如H2中的H-H鍵、H2O2中的O-O鍵等。

極性鍵是不同元素之間形成的共價鍵，如H2O中的H-O鍵、H2O2中的H-O鍵等。

同樣：ch2=ch2 其中 c-h 是極性鍵，c-c 是非極性鍵。

極性鍵：在化合物分子中，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共享的電子必須偏向於吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較弱的原子相對正，這樣的共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。

非極性鍵：在分子中，同一種原子形成共價鍵，兩個原子具有相同的吸引電子的能力，並且共享的電子對不偏向任何乙個原子，因此鍵合的原子不是電的。 這種共價鍵稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。

區別： 1.極性鍵是化合物分子中不同原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共享電子對必須偏向於吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較弱的原子的相對正性。

2.當電子與兩側原子不同時，對電子的吸引力不同，這將使電子對偏向於電負性高的原子。 形成極性。 當乙個電子在原子的兩側配對乙個原子時，對電子的吸引力是相同的，並且電子不喜歡它是哪個原子。

1.中心原子化合價法：組合物為ABN型化合物，如果中心原子A的化合價等於基團數，則該化合物為非極性分子。

2.力分析法：如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，對於非極性分子，淨力為0。

3.由同種類原子組成的雙原子分子是非極性分子。

4.極性鍵：在化合物分子中，由不同種類的原體形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共享的電子必須偏向於吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較弱的原子的相對正電。