為什麼氧化還原不能大量共存？

離子共存的條件：不發生酸鹼中和; 不產生氣體和沉澱; 不發生氧化還原反應。

即化合價。 提公升），記住哪些是氧化的。

離子和還原離子次氯酸鹽不能與二價鐵離子共存，注意溶液的酸鹼度，氫離子和硝酸鹽共存時有很強的氧化作用，不能與正二價鐵離子、氯離子共存。

次氯酸根離子'它可以在鹼性環境中共存，但不能在酸性環境中共存。

所謂離子共存，本質上就是看離子之間是否存在反應。 如果反應發生在溶液中，則不能共存。 以下任何一項都不能共存：

1 可以相互反應形成不溶性物質的離子不能共存。 例如，Ba2+不能與CO32-、SO42-、SO32-等共存。 溶解度錶可參考分析。

2 如果離子可以相互反應形成氣體，它們就不能共存。 例如，H+不能與HCO3-、CO32-、S2-等共存。

3.離子可以相互結合形成水，NH3·H2O型

和其他弱電解質，它們不能共存。 例如，OH-離子不能與H+、NH4+、HCO3-等共存。

4.離子之間可以發生氧化還原反應，但它們不能共存。 如FE

2+、I 和 S2 不能與 NO3- 在酸性環境中共存。

Fe3+和S的共存2- 是氧化還原反應，因為鐵離子有一定的氧化作用，硫離子處於最低價態，有一定的還原性，兩者反應生成元素硫沉澱物和亞鐵離子。 如果你在回答這個問題，要小心，有可能硫離子過量，亞鐵離子會繼續與硫離子反應形成Fes沉澱。

強氧化性：mno4-、clo-、fe3+、mno4（2-）、cro4-（重鉻酸根離子）等。

還原性強：Ag+、Fe2+、S2-、Cu2+、I-等，會與上述結合反應（兩種鐵結合除外）。

非反應性離子可以共存，包括非氣體形成、沉澱、變色等。

氧化還原反應（也稱為氧化還原反應）是一種化學反應。

在之前和之後，有一類反應，其中元素的氧化數發生變化。 氧化還原反應。

本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。 氧化還原反應是化學反應中的三個基本反應之一（另外兩個是（劉易斯）酸鹼反應和自由基反應）。 自然界中的燃燒，呼吸。

光合作用、生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與氧化還原反應密切相關。 氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。

化學反應是否為氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數增加，或者是否有電子增失和轉移來判斷。 如果兩者之間存在衝突，則前者將占上風，例如，雖然反應有電子對偏置和碰撞，但由於IUPAC規定元素氧化數為0，因此該反應不是氧化還原反應。

在氧化還原反應中，存在以下一般規則。

強度定律：氧化。

氧化劑》氧化產物; 還原性：還原劑。

還原產品。 價律：元素處於最高階狀態，只有氧化; 該元素處於最低價態，僅是還原性的; 它處於中間價態，既氧化又還原。

轉化定律：歸一化反應發生在同一元素的不同價態之間。

，元素的氧化數只是接近而不交叉，最多達到相同的價態。

優先法則：對於同一種氧化劑，當還原劑較多時，通常最先與還原劑反應最多。

守恆定律：氧化劑獲得的電子數等於還原劑損失的電子數。

1.具有很強的強度。

還原性。 目標。

離子。 不能用乙個更強的。

氧化。 的離子大量共存。 例如，i- 和 Fe3+ 不能大量共存，因為 2i- 2Fe3+ = i2 2Fe2+。

2. 在。 酸度。 或。 鹼性。

目標。 中等。 因為頭髮和假裝。

氧化還原反應。

而不是大量共存。 如no3-和i-in。 中性。 或。

鹼性溶液。 可以共存，但在大量冰雹基H+存在下不能共存; SO32-和S2-在鹼性條件下也能共存，但由於2S2-霍爾擾動SO32-6H+3S 3H2O反應的發生，不能在酸性條件下存在。

離子共存的條件：不發生酸鹼中和; 不產生氣體和沉澱; 不發生氧化還原反應（即化合價上公升和下降），記住哪些是氧化離子和次氯酸鹽還原離子，不能與二價鐵離子共存，注意溶液的酸度和鹼度，氫離子和硝酸鹽共存強氧化，不能與正二價鐵離子共存，氯離子次氯酸根離子'它可以在鹼性環境中共存，但不能在酸性環境中共存。

所謂離子共存，本質上就是看離子之間是否存在反應。 如果反應發生在溶液中，則不能共存。 以下任何一項都不能共存：

1 可以相互反應形成不溶性物質的離子不能共存。 例如，Ba2+不能與CO32-、SO42-、SO32-等共存。 溶解度錶可參考分析。

2 如果離子可以相互反應形成氣體，它們就不能共存。 例如，H+不能與HCO3-、CO32-、S2-等共存。

3 能相互結合形成弱電解質的離子，如水和NH3·H2O不能共存。例如，OH-離子不能與H+、NH4+、HCO3-等共存。

4.離子之間可以發生氧化還原反應，但它們不能共存。 例如，Fe2+、I 和 S2 不能與 NO3- 在酸性環境中共存。

Fe3+和S的共存2-是氧化還原反應，因為鐵離子有一定的氧化作用，硫化物離子處於最不穩定的低價狀態，具有一定的還原性，兩者之間的反應形成元素硫沉澱和亞鐵離子。 如果你在回答這個問題，要小心，有可能硫離子過量，亞鐵離子會繼續與硫離子反應形成Fes沉澱。

強氧化性：mno4-、clo-、fe3+、mno4（2-）、cro4-（重鉻酸根離子）等。

還原性強：Ag+、Fe2+、S2-、Cu2+、I-等，會與上述結合反應（兩種鐵結合除外）。

是否是氧化還原反應取決於反應中是否有化合價的變化。

例如，Fe3+ 變成 Fe2+