以化學 A、B、C、D、E 格式查詢化學方程式，以及照明的反應條件！

高中化學 a+b=c+d+e 格式的化學方程式，以及僅用氯和烷基取代的光的反應條件，例如 .

CH4+Cl2=光=CH3Cl+HCl;

CH3Cl + Cl2 = 光 = CH2Cl + HCl 甲苯與氯在光照條件下生成甲基取代反應。

ch3-c6h5+cl2=cl-ch2-c6h5+hcl

Cl2+H2O=HCl+HCo+O2 如果高中有光照條件，這是唯一的。。無需修剪。 沒用。

該產品具有以下 3 個，如下所示： Cl2 + H20 = （可逆） HCl + HCl

2HClL = （見光） 2HCl + O2

雖然HCO次氯酸在光照下會分解，但只要氯的量足夠，HCO仍然存在。

強酸與SO3 2-、CO3 2-C、Cu等反應和濃硫酸的氧反應還有很多很多 不可能說，只要記住型別 4HNO3 （濃縮） = 光 = 4NO2 + O2 + 2H2O

CH4+Cl2=光=CH3Cl+HCl; ch3Cl + Cl2 = 光 = ch2Cl + HCL2 + H2 = 光 = 2HCl

我想你對這個問題的理解有一定的侷限性。

讓我為你解釋一下：

首先，白色模型球代表氧原子，圖案模型球代表氮原子，黑色模型球代表氫原子。

兩個白色模型球的組合可以知道是氧（O2），乙個圖案模型球和三個黑色模型球的組合可以看出是氨（NH3），存活的是水（H2O）和一些白色模型球和兩個黑色模型球組合形成的氧化物質。

A和B反應中分子數的比例為5：4，A和B的化學計量數（修剪數）可以根據Afugadro常數（我已經六七年沒有學會了，我忘記了具體細節）是5：4，可以得出結論，生成了6個水分子， 剩下4分子氮氣和4分子氧，一氧化氮（NO）按高中常用物質可得

至於你說的氫氧根離子（oh-）可以直接根據圖來否定，即使不能否認，我們也可以知道離子不能單獨存在（所有物質都是正負相等的）。

顯然，不，如果F是OH離子，首先原子平衡很難實現，N是**？ 其次，要澄清氧化物的概念，OH不算氧化物，再說了，如果是OH離子，如何平衡呢？

a h2o2

b h2oc o2

d h2e fe2o3

f feo1,o2

電解）H2+O2分解反應（你應該知道，初中時四大類雞客我不太記得了）。

4..H2O===震顫差） H2+O2 ;3H2+Fe2O3===高溫） 3H2O+2Fe

你是高中一年級還是三年級？

d 火焰顏色反應紫色=d含鉀，e為室溫下黃綠色氣體=e為氯氣。

A 是 CU，C 是 NO。

離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O

乙個。從化學方程式可以看出，反應物的反應物只有1個分子被分解，這與圖不符，所以A不正確;

灣。從化學方程式可以看出，該反應是化學反應，鉛與圖中所示的分解反應不一致，因此B不正確;

三.從化學方程式可以看出，反應物和產物的分子數和分子組成與圖中所示的反應一致;因此 c 是正確的;

d.從化學方程式可以看出，反應中反應物和產物的分子數和分子組成與圖中所示的不相同;因此 d 不正確

因此，C

銅與濃液塵硝酸反應。

一般遇到的紫紅色金屬是純銅。

紅河的鉛褐色氣體一般為NO2

Cu + 4 Hno3 （厚） = Cu （Nao Zen No3） 2 + 2 No2 + 2H20

A 是銅，d 是 NO2，方程式為：Cu+4Hno3 （濃縮） = Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O

銅與濃硝酸反應，與硝酸銅、水生成二氧化氮。

C為氧，可由分解過氧化氫同時生成水製得，孫萌A為雙氧水，B為水

水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，d為氫氧化鈣 氫氧化鈣吸收二氧化碳生成水，e為二氧化碳

一氧化碳燃燒可產生二氧化碳，f為一氧化碳因此，填寫：（1）O2

然後冰雹橋 2） 曹 + H2

O=鈣（OH）2

合成反應 3）一氧化碳;2co+o2

點燃 2CO2

4） 2H2O 通電。

2h2+o2

ca（oh）2

co2caco3+h2o．