實驗活動2 實驗室生產二氧化碳的實驗結論是什麼？

1）生產二氧化碳時，對藥物有一定的要求，固體不能選擇碳酸鈉，因為它與酸反應太快，一般選用大理石或石灰石塊;液體一般為稀鹽酸，不選用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強，使制得的二氧化碳不純，不能選擇硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應時，生成的硫酸鈣微溶於水，而當大量生成硫酸鈣時， 硫酸鈣變成固體沉澱物，粘附在大理石表面，從而阻止反應的進一步推進，因此用碳酸鈣和稀鹽酸用於醫藥;

2）反應物為碳酸鈣和鹽酸，產物為氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法平衡，二氧化碳用公升序標記;

3）反應物為固液，不需要加熱。

4）由於二氧化碳能溶於水，不能通過排水收集，密度大於空氣，採用向上排風法收集

實驗步驟：1）按圖紙安裝乙個簡單的產生二氧化碳的裝置。

2）在錐形瓶中加入約10克塊狀大理石，並用長頸漏斗和導管塞住橡膠塞子。

3）將出氣管放入集氣筒中，導管口應在集氣筒底部。

4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立即產生氣體。

5）過了一會兒，劃一根火柴，把點燃的火柴放在氣瓶口的頂部，如果火柴快熄滅，說明氣瓶已經裝滿了二氧化碳氣體，蓋上毛玻璃板，把氣瓶口放在桌子上，以備後用。

要點： 1）實驗室生產的二氧化碳，如果以大理石為原料，不能使用稀硫酸。由於產生的碳酸鈣是一種微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸不能與大理石接觸，從而中止反應。

2）實驗室可以使用七普發生器產生二氧化碳，以便隨時使用。

3）排水法也可用於收集二氧化碳氣體，但罐內液體最好使用飽和碳酸氫鈉溶液，這樣不會造成二氧化碳損失。

1.注意氣密性（步驟2），防止外界氣體進入，導致二氧化碳不純！

2.導管口應該在瓶子的底部，因為二氧化碳在空氣中的比重不同，所以應該在點上！

初中化學 - 實驗室產生的二氧化碳。

解決方法：（1）背誦常用實驗儀器;

2）從屬裝置的氣密性;

3）根據二氧化碳的性質;

4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生反應，使瓶內壓力變小

1）在圖的括號中填寫裝置A中反應物的名稱，稀鹽酸，大理石

2）在裝置A中，試管A的作用是密封或防止漏氣

3）在裝置b中，二氧化碳和水形成碳酸，所以實驗現象是紫色石蕊試液變紅;反應結束後，將裝置B中的錐形瓶置於石棉網上，點燃酒精燈微微加熱，碳酸分解，因此看到的現象是液體由紅色變為紫色，說明該現象的字面表達為：碳酸。

加熱。 二氧化碳+水

4）C裝置充滿二氧化碳後，取出燒瓶，用裝有氫氧化鈉溶液的氣球和橡膠尖端滴管的塞子塞住管子，擠壓滴管滴入氫氧化鈉溶液中，振盪後，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，觀察到的現象是球囊膨脹， 由於二氧化碳易溶於氫氧化鈉，其原有腔體減少

因此，答案是：（1）鹽酸; 石灰石或大理石; （2）密封或防止漏氣; （3）紫色石蕊溶液變紅; 液體從紅色變成紫色; 碳酸。

加熱。 二氧化碳+水; （4）球囊充氣; 二氧化碳易溶於氫氧化鈉，可減少瓶內氣體

點評：本題測試要點：二氧化碳的實驗室製備方法; 二氧化碳的化學性質; 寫化學方程式、口頭表達、電離方程式

考點點評：本題是對二氧化碳實驗室製備方法的簡要考察，涉及二氧化碳的製備和收集，以及二氧化碳的鑑定和性質

實驗室製造的二氧化，二氧化之神，讓碳。

CaCO的原理3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

實驗室驗證了二氧化碳的原理：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O

初中化學 - 實驗室產生的二氧化碳。

固體和液體在室溫下發生反應。

答案C解析：A。根據反應條件，反應速度適中，操作方便，易於收集;

b.煅燒石灰石操作複雜，不易集氣、解決問題;

三.根據反應條件，製備的氣體比較純淨，反應速度適中，操作安全方便，易於收集;

d.石灰石與稀硫酸反應生成阻礙物質繼續與仿襪硫酸鈣反應，分析溶解

答：乙個。木炭在空氣中燃燒產生的二氧化碳氣體很慢，在氧氣中劇烈燃燒，但操作繁瑣，能產生一氧化碳，不易收集純二氧化碳氣體;因此 a 不正確; 核病灶。

B.煅燒石灰石操作複雜，不易集氣，因此B不正確;

c.大理石與鹽酸反應，反應速度適中，操作安全方便，易於收集; 因此 c 是正確的

d.稀硫酸與石灰石反應生成硫酸鈣，微溶於水的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻礙了反應的進一步進展，因此D不正確

因此，選擇C 評論：本題考察實驗室氣體的製備情況，原則是要注意以下幾點：配製的氣體要純淨、反應快、操作安全方便、易於收集