影響不溶性鹽溶解度的因素（幫我做化學題）。

均離子效應。 硫酸鋇4 = 鋇+ +SO42- 當不溶性鹽的溶解在溶液中達到平衡時。 在溶液中加入凝晶離子（鋇或硫酸鹽）會導致平衡向左移動，鹽溶解度降低。

鹽效應。 在難溶性化合物的溶解平衡體系中，加入適量的強電解質。 不與不溶性物質發生反應。 沒有常見的離子。 它可以增加不溶性物質的溶解度。 而強電解質新增的電荷越多，影響越大。

所以它是BCAD

硫酸鋇在水中的電離方程：硫酸鋇4==BA+SO4 因此，硫酸根離子濃度的增加會使平衡向左移動，溶解度會降低。 B.氯化鈉溶液Cl可以捕獲少量的Ba，使第乙個方程向右移動，溶解度略有增加，在Cd中由於銅離子能與硫酸鹽形成相同的不耐受硫酸銅，是硫酸根離子減小，第乙個方程向右移動，溶解度增加最多。

b、溶解度因離子效應而降低。

a、無其他影響因素。

c.由於離子強度，“活性”降低，溶解度增加。

d、離子強度強，“活性”降低很多，溶解度增加。

溶液的離子強度越大，弱電解質的溶解度越高。

所以 d>a>水。

然而，Na2SO4 溶液在 B 中含有大量的硫酸鹽顆粒。

它會抑制硫酸鋇的電離，因此比純水溶解度低。

所以B“水

鹽效應對溶解度衝擊：

弱電解質。

將離子與弱電解質不同的強電解質新增到溶液中。

，由於溶液中總離子濃度的增加，離子之間的相互牽引力增強，使弱電解質使陰離子和陽離子解離。

結合形成分子的機會減少。

結果，弱電解質分子的濃度降低，離子濃度相應增加，解離程度增加，稱為鹽效應。 當溶解度降低時，它正在鹽化; 否則，它是鹽鹼。

鹽效應：增加不溶性物質的溶解度：

例如，PBSO4 在 KNO3 溶液中的溶解度大於在純水中的溶解度。 這是因為加入不含相同離子的強電解質PBSO4減少了析出表面的碰撞次數，從而減慢了沉澱過程，使平衡向沉澱溶解方向移動，因此不溶性物質的溶解度增加。

當加入含有相同離子的電解質時，既有鹽效應，也有均離子效應。

後者的作用大於前者，因此只能觀察到不溶性物質溶解度的降低。

弱電解質的電離度增加。

在弱電解質溶液中，加入不含相同離子的強電解質會因鹽效應而增加弱電解質的電離度。 例如，醋酸溶液的電離度是，如果它存在於溶液中，則醋酸的電離度增加到。

如果在弱電解質溶液中加入含有相同離子的強電解質，鹽效應和均離子效應同時發生，但鹽效應對電離平衡的影響遠小於離子效應。

例如，將乙酸鈉加入到乙酸溶液中。

由於同離子效應，電離程度從數量級降低到。

鹽效應不會使電離度改變乙個數量級，因此當兩種效應共存時，鹽效應可以忽略不計。

溶液的離子強度越大，弱電解質的溶解度越高。

所以 d>a>水。

但是，b中的Na2SO4溶液中含有大量的硫酸鹽顆粒，會抑制硫酸鋇的電離，因此其溶解度低於純水，因此b“水。

具體影響因素如下：

1.均離子效應。

2.鹽效應。

3.酸效應。

4.協調效果。

5.其他因素，如溫度、溶劑影響和沉澱。

重量、粒徑和結構影響。

溶解度，固體物質在一定溫度下在100g溶劑中達到飽和時溶解的溶質的質量，稱為該物質在該溶劑中的溶解度。 物質的溶解度是一種物理性質。

正確答案：影響不溶性鹽溶解度的因素只有：均離子效應、鹽效應、酸效應、絡合效應等。 其中，鹽效應是離子強度對溶解裂化程度的影響。

具體如下：

1.鹽度越高，蒸發量越大，溫度越高，因此溶解的物質越多。

2、鹽度越高，鹽本身的增溶酶含量越大，溶解效果越強。

太多了，太多了。

讓我們舉十個例子。

易溶於水的鹽類：氯化鈉、氯化鉀、碳酸鈉、硫代卡替酸鈉、硫酸銅、硝酸鉀、硫化鈉、碘化鉀、硝酸銀、硝酸銨。

水中不溶性鹽類：碳酸鈣、磷酸鈣、氟化鈣、硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀、硫化銀、硫化汞、硫化亞鐵、碘銀桐騎。

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問題描述：鹽水解，外部原因：為什麼鹽水解離子濃度較弱，更容易水解。

分析：鹽的水解是一種化學平衡，根據平衡運動原理（Lechatre原理），溶液越稀，即水越多，平衡就會向水解方向移動。 因此，鹽水解的濃度越小，越容易水解。

例如，硝酸水芹仿洞銀溶液是以下平衡：

Agno（3）+H（2）O agoh+Hno（3）水越多，水就越使平衡向右移動，即鹽水解的濃度越小，越容易水解。