電子殼層的排列是 2n 2 那麼為什麼最外層層不能超過 8

之所以是2n 2，是因為每個電子殼層都有子層，第乙個殼層有1個子層1s，第二個殼層有兩個2s和2p，依此類推，分別為d、f、g等;

s 子殼層有乙個可以充滿 2 個電子的軌道;

p 亞殼層有三個軌道，可以充滿 6 個電子;

d 亞殼層有五個軌道，可以填充 10 個電子;

f 子層有七個軌道，可以填充 14 個電子;

g 子層有 9 個軌道，可以填充 18 個電子;

這加起來正好是 2n 2;

根據能級表，電子按從低到高的順序排列，它們的順序為：

可以看出，每個D子層都先填充了下一層的S子層，因此不存在電子數超過8個的現象。

因為在電子配置中，我們必須遵循能級大小、最小能量的原理。

每個電子殼層n由s、p、d、f等電子子層組成，電子子層數為n，包含軌道，每個軌道包含兩個電子。 現在，每個電子層中的最大電子數或夾具數是將它們新增到組中，即 （1+3+5+）。

2n-1）=2n2

電子數為 2 的最外層分布在 s 區域。

1.電子數是電子數。 電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子原子核外的電子數。 原子核外的電子數=原子核外的電子數=原子核內的質子數=核電荷數（離子原子核外的電子數=原子序數（和）-攜帶的電荷數。

2.每個電子殼層中包含的最大電子數為2n 2（n是電子殼層的數量）。 最外層的電子數不超過 8 個（當 k 層位於最外層時不超過 2 個）。 亞外殼中的電子數不超過18個，倒數第二個殼層中的電子數不超過32個。

原子核外的電子總是首先排列在能量最低的電子殼層中，然後從內到外，L層排列在M層之前。 以上四條定律是相互關聯的，不能孤立地理解。

3.物質的一些性質是由其微觀結構決定的（四種決定）：最外層的電子數決定了元素的化學性質。 如：

惰性氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，而金屬和非金屬原子的最外層電子數未達到穩定結構，因此其化學性質活躍。

4.最外層的電子數決定了元素的最高正價或最低負價。 例如，硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，其最低負價為2;原子核中的質子數決定了元素的型別，例如質子數為13的元素是鋁。 中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。

如果鈉的質子數是 11，中子數是 12，那麼鈉的相對原子質量是 23。

答案 C 根據核外電子構型定律，最外層不超過 8 個電子，亞外層不超過 18 個電子，而 k 層最多可容納 2 個電子，l 層最多可容納 8 個電子，m 層最多可容納 18 個電子 當 n 是最外層時， 最多有8個電子，那麼（n-1）層也可以容納8個電子，（n-1）層是次級外殼，那麼n層應該是m層;當 n 是次級外殼並且其最大電子數比 （n-1） 層多 10 個時，它證明 n 層最多可以容納 18 個電子，並且也應該是 m 層

這取決於它是主要元素還是次要元素。

1.主要家庭要素。

對於主族元素，最外層電子的構型和外層電子的構型意味著相同的事情。

外層電子，即外圍電子，是特徵電子。

2. Paragroup 元素。

對於子族元素，最外層電子是指最外層電子殼層的電子;

外層電子是指外殼加上外層子殼層的部分電子。 也就是說，通常所說的特徵電子、外圍電子和外部電子。

例如，Fe 原子：

外層電子構型為：3d6 4s2

最外層的電子構型為：4s2

首先，原子軌道中從內到外的飽和電子數分別為2、8、8（常用的原子軌道有一半是原子軌道）。

就原子序數而言，即核電荷的數量。 例如，c 有六個核電荷，即 2（第乙個軌道）+ 4（第二個軌道，這是 c 的最外層軌道），所以 c 的最外層電子數是 4

例如，CL. 核電荷數為 17，所以它是 2（一）+ 8（二）+ 7（最外層），所以 Cl 的最外層電子數是 7

依此類推，您可以知道最外層。

將每個最外層子殼層中的電子數相加。

嗯，這就是它的樣子。

外層包括最外層

每個脊柱電子殼層n由s、p、d、f等電子子層組成，電子子層數為n，其中包含...軌道，每個軌道包含兩個電子。 現在每個電子層旁邊的最大電子數是將這些電子相加，即 （1+3+5+...）

2n-1）=2n2