為什麼二次外殼中的電子數是 8

現代原子物理學指出，原子核外的電子構型遵循最低能量原理、泡利不相容原理和亨特法則。

所謂能量最低原理，就是每個原子軌道都有一定的能量，電子總是分布在能量最低的軌道上。 對於乙個原子來說，它的m層軌道中分布著8個能量較低的原子軌道和10個能量較高的原子軌道，而能量較低的8個軌道小於n層，較高的10個能量高於n層中的兩個原子軌道。 因此，一般來說，m層在為次殼層時可以有18個電子排列，而在最外層時只能排列8個電子。

m殼層之後的電子殼層具有如此相似的原子軌道，因此亞外殼可以容納8個以上的電子。

在m層之前的前幾個電子殼層（不包括只有兩個原子軌道的k殼層），它只有8個能量較低的原子軌道，因此當它是亞外殼時，它只能容納8個電子。

子殼層中的電子數：倒數第二個殼層中的電子數。

例如，氧核外有8個電子，第一層的電子數為2，第二層的電子數為6，即第二層的電子數為2

硫原子核外共有16個電子，第一殼層的電子數為2個，第二殼層的電子數為8個，第三殼層的電子數為6個，即亞殼層的電子數為8個

電子排列規則：

每個電子殼層中包含的最大電子數為 2n 2（n 是電子殼層的數量）。 最外層的電子數不超過 8 個（當 k 層位於最外層時不超過 2 個）。 亞外殼中的電子數不超過18個，倒數第二個殼層中的電子數不超過32個。

原子核外的電子總是首先排列在能量最低的電子殼層中，然後從內到外，L層排列在M層之前。 以上四條定律是相互關聯的，不能孤立地理解。

次級電子殼層是指原子的倒數第二個殼層（不包括h，he）。

這種情況只有兩種可能性，一種是惰性氣體論證。 惰性氣體的最外層是8個電子，其他元素不易反應形成復合束，所以是0價。

第二種是元素，它由相同的元素組成，電子的位移是均勻的，而不是電的。 所以橡子也是 0 價格。

如果褲脊有2個電子層，則第一層胡有2個電子，第二層也是2個電子，最外層的電子數和層下層的電子數之和小於8，如果有3個電子層， 亞殼層是第二層是8個電子，最外層也是8個野彎電子，最外層的電子數和亞殼層的電子數之和小於8，所以是4鈹，所以選擇B