都 HCl 和 H2SO4 完全電離，為什麼後者是高酸性的

所謂完全電離，是指絕大多數的電離，並不是真正的“完全電離”。

HCl中還有少量的HCL分子，但這個量非常小，可以忽略不計。 和硫酸鹽。

一步是完全電離的，所以說硫酸比鹽酸性更強。

其實硫酸並不是真的完全電離，雖然硫酸的第一步是100電離，但是第二步電離並沒有完全電離，但是在比較稀的溶液中，電離度接近100，所以一般認為硫酸是完全電離的。

最強的酸，高氯酸，是最強的酸，因為它比它們更完全地電離。

兩者的酸度其實非常接近。

硫酸之所以具有強酸性，是因為濃硫酸具有很強的氧化效能。

硫酸是一種強酸，它能使其中所含的2個H離子完全電離，因此硫酸氫銨溶液中含有大量的H離子，溶液呈酸性。

1. HSO4- 是一種強酸，可完全電離成 H+ 和 SO4 （2-）。

2.NH4+的水解確實可以產生H+，但這是很小的一部分。

因為書上告訴我們，不管馬東東什麼神，水解程度都很小，一般在1%以內。

分析：NH4HSO4分布電離：

第 1 步，完全電離：

NH4HSO4 NH4+ + HSO4 - 第二步，部分電離：

HSO4- H+ +SO4）2- （表示可逆符號） 而 NH4 離子也被少量水解：

NH4+ + H2O NH3·H2O+H+HSO4-遠大於NH4+水解，在一定程度上抑制NH4+水解。

因此，可以假設溶液中的H+主要由HSO產生4 電離。

注意：HSO4-被認為在中學範圍內完全電離。

HCl 和 H2SO4 在任何條件下都是電解質，只要它們是純淨的（溶液不行）。

液態 HCl、氣態 HCl 和 H2SO4 都是電解質。

但濃硫酸、鹽酸不是電解質，也不是非電解質。 它們是混合物。

一種物質是否是電解質與物質存在的形式無關。

物質是一種電解質，它的溶液或熔融狀態必須能夠導電，但這種物質狀態不一定是導電的。

例如，固體 KNO3 是一種電解質，KNO3 溶液導電，但固體 KNO3 不導電。

從強到弱：hclo4

hno3h2so4

HCO4 是含氧酸中酸性最強的。

因此，N 的非金屬性質比 S 強。

hno3h2so4

酸的酸度主要取決於產生氫離子的難易程度，如果容易產生氫離子，那麼它的酸性很強。 這並不容易，它不強大。 濃硫酸主要存在於硫酸分子中，即氫離子難以電離出來。

那麼他此時就不是強酸了; 濃硫酸被稀釋，使氫離子的電離能力增強，因此成為強酸。

酸的氧化應視為酸元素的化合價。 化合價越高，可以獲得的電子數越多，氧化作用就越強。 例如，Hno3 中的成酸元素是氮，化合價+5，化合價高，電子獲取能力強，氧化性強。

在HCl（具有很強的電離氫離子能力，是一種強酸）中，成酸元素Cl呈負一價，在最低價態下沒有獲得電子的能力。 因此，它不會氧化。 即非氧化性酸。

從上面可以看出，酸的酸度和酸的氧化是指不同的方面。 所以要清楚！

另外，是強電解質還是弱電解質，取決於溶解在水中的部分是否完全電離。 如果是，那麼它是一種強電解質，而濃硫酸以分子形式存在，只有少量被電離，所以它不是強電解質。 再比如硫酸鋇，雖然是沉澱物，但其微溶於水的部分完全電離形成硫酸鹽和鋇離子，所以它是一種強電解質！

濃硫酸相當於硫酸是溶液，水是溶質，稀硫酸相當於水是溶液，硫酸是溶質。 電解是電的導電，而導電似乎是自由離子......解釋起來很麻煩，而且我已經離開高中很多年了。

除硫酸等少數外，其他大部分強酸和強鹼都是。

濃縮的H2SO4 不是強電解質嗎？

電解質的定義：在水溶液或熔融狀態下導電的化合物。

弱問———濃硫酸是化合物嗎？ 不是混合物？？ （由於存在濃度差異，因此應該只有混合物）。

說到這裡———混合物不符合定義。

而硫酸本身就有兩個含義，1硫酸溶液（當然不是電解質）2硫酸分子（電解質正確）。

..PS：以後請看清楚化學定義，然後問OK???

濃硫酸分子具有很強的氧化和脫水性，因此濃硫酸不能分解。 強氧化意味著它非常容易獲得電子，因此它會捕獲氫離子，因此無法電解。 濃硫酸的脫水意味著當它形成溶液時，溶液中的水很少，在接近無水的情況下更不可能以離子形式分離。

強電解質被記住 六種強酸：鹽酸、稀硫酸、硝酸、溴化氫、溴化碘、高氯酸，四種強鹼：鉀、鈉、鈣、鋇和可溶性鹽 這些都是可拆卸的，其餘的都是弱電解質，如元素氧化物、弱酸、弱鹼和水。

水溶液或熔融狀態下的強酸、強鹼和耐受鹽是強電解質電解質的定義：電解質是一種可以導電（電解成陽離子和陰離子）並在溶解在水溶液中或熔融狀態時產生化學變化的化合物。 所以硫酸是強電解質，而濃硫酸不是強電解質。

太複雜了，而且很專業。