收集化學中每種溶液的顏色，以及一些常見溶液的顏色

您想要什麼解決方案？ 硫酸銅藍、氯化亞鐵綠、三氯化鐵淡黃色、溴水棕、碘溶液深褐色等。

溶液的顏色取決於溶液中離子的顏色：

Cu2+藍色：硫酸銅溶液和硫酸銅晶體均為藍色。

Fe2+淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵結晶、硫酸亞鐵溶液 Fe3+黃色：氯化鐵溶液。

MnO4-紫色：KMno4溶液是紫色的，固體是紫黑色固體物質的顏色，溶液的顏色，常被用作初中化學中推斷物質或鑑別物質的突破口。 例如，它通常用於“三白一藍一紅棕”：

caco3、baso4

AgCl 是 3 種白色物質， Cu（OH）2 是藍色的， 和 Fe（OH）3 是紅棕色的。 它們不溶於水。 baso4

AGCL也不溶於稀酸（即不與稀酸反應）。

好的，馬上。

2）液體的顏色。

11.無色液體：水、雙氧水和土豆洞。

12.藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液。

13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

14.黃色編號及溶液：硫酸鐵溶液、三氯化鐵溶液、硝酸鐵溶解液。

15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

16.紫色溶液：石蕊溶液。

1.紅色Fe（scn）]2+（血紅色）;Cu2O（磚紅色）; Fe2O3（紅褐色）; 紅磷（紅褐色）; 液態溴（深紅褐色）; Fe（OH）3 （紅褐色）; Ccl4 I2 溶液（紫紅色）; mNO4-（紫紅色）; CU（紫紅色）; 長時間留在空氣中的苯酚（粉紅色）

2.橙色：溴水; K2鉻2O7溶液。

3.黃色：agi（黃色）; AGBR（淺黃色）; k2cro4（黃色）; Na2O2（淡黃色）; s（黃色）; Fes2（黃色）; 長期濃HNO3（溶於NO2）; 工業濃鹽酸（含Fe3+）; Fe3+水溶液（黃色）; 永續性KI溶液（氧化至I2）。

4.綠色：Cu2（OH）CO3; Fe2+的水溶液; Cl2（黃綠色）; F2（淡黃綠色）; cr2o3

5.藍色：Cu（OH）2;; Cu2+的水溶液; I2 與澱粉的混合物。

6.紫色：KMNO4（紫黑色）; i2（紫黑色）; 石蕊（ph=8--10）; Fe3+ 與苯酚的混合物。

7.黑色：FeO、Fe3O4、Fes、Cus、Cu2S、AG2S、PBS、CuO、Mno2、C粉末。

8.白色：Fe（OH）2、Agoh、無水CuSO4、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、AGCL、BaSO4、CaCO3、CaSO3、MG（OH）2、Al（OH）3、三溴苯酚、MGO3、MgCO3、大多數金屬等。

Fe（OH）2 是一種不溶性鹼性烯。 它是純白色的，我昨天也剛剛找過這個。

純氫氧化亞鐵是白色的，但一般很難看到，常看為淺綠色。

由於溶液中有溶解的氧氣和反應系統（開放系統）與外界存在物質交換和能量交換，空氣中的氧氣不斷溶解到溶液中，新形成的氫氧化亞鐵迅速氧化成氫氧化鐵，因此在實驗過程中很難觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱的形成， 並且只能看到氧化氫氧化亞鐵和新形成的氫氧化亞鐵的混合物：一些灰綠色的絮狀沉澱物。

4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3Cu2（OH）CO3 是銅綠（鹼性碳酸銅），這意味著銅生鏽了。 （可以這樣解釋，它是由空氣中二氧化碳和氧氣相互作用產生的）。

為了糾正乙個問題，銅離子通常被認為是藍色的，但銅離子可能並不總是呈現藍色，它也可能呈現綠色或其他顏色，因為它結合了不同數量的水分子，它會出現不同的顏色。

化學中常見的容納酸鹼鹽一般是無色的，但鐵離子會呈黃色，新鮮氯化水會呈黃綠色，因為它含有氯分子，以及紫色的高錳酸鹽。

Fe3+黃色溶液。

高錳酸根離子呈紫紅色。

鹼性溶液一般為無色。

鹼性溶液使酚酞呈紅色。

鹼溶液是藍色的石蕊溶液。

在水溶液中，一些離子是有色的。 常見的有色離子有：有色離子的顏色。

Cu2+銅離子---藍色Fe2+亞鐵離子---淺綠色Fe3+鐵離子--中等Mn2+錳離子---淺粉色CO2+鈷離子---粉色Ni2+鎳離子---綠色Cr2+-藍綠色Cr3+-綠色CD2+-藍綠色Au3++金離子---金黃色MnO4-高錳離子--紫色MnO42--深綠色CRO4--黃色Cr2O7-2-橙色。

注意：它必須是乙個解決方案。

無色液體：水、雙氧水。

藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液 黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

紫色溶液：石蕊溶液。

不同的溶液顏色不同。 通常內部離子的顏色（例如硫酸銅是銅離子的顏色等）。 如果是沉澱的，則為渾濁的沉澱顏色。 如果放置時間長，則為剩餘溶液的顏色。

你問什麼樣的化學溶液，不同的化學溶液有不同的顏色。

1.“放活性炭”：放式活性炭是利用其吸附效能，但也取決於吸附能力，活性炭吸附有機物的效果，對於Cu2+不盡如人意（注：活性炭的作用只是吸附，不改變吸附物質的結構和性質，其自身的性質也不會改變）;

2.“或者吸附石蕊的顏色後，溶液中還有石蕊分子嗎？ 會有一些，有些是絕對的，沒有乙個是相對的;

3.“石蕊反應會發生什麼會變色”：H+變紅，OH-變藍，這是其結構組成的變化，所以顏色也發生了變化;

4.“SO2褪色產生的無色物質”的結構比較複雜，遠遠超出了中學生能接受的範圍，所以不知道（這屬於在有色物質上加點東西，結構會改變，當然顏色會改變）;

5.“次氯酸本身還在嗎”：答案與2相同;

6.“為什麼氧化後顏色會褪色”：答案與4相似，但4屬於加法，這裡被破壞了。

溶液中有色離子的濃度影響溶液的效能; 例如：

含有Fe2+的溶液---淺綠色。

含有Fe 3+的溶液---黃色。

含有Cu 2 +---藍色的溶液。

如果你是高中生，這些就足夠了;

如果你想更深入地了解，那麼看看大學教科書中關於絡合離子的顏色。

SO2 褪色物質的原理是SO2（或H2SO3）會與有色有機物結合形成無色物質。 由於結合的無色物質不穩定，加熱後會重新分解成無色物質，因此SO2的漂白不如Cl2永久（即漂白後的物質不會恢復到原來的顏色）。 此外，SO2 不能與單個有機化合物（例如石蕊）結合使其褪色，因此 SO2 漂白是有選擇性的。

有色物質的有機分子被次氯酸氧化並褪色;

活性炭是一種多孔物質，可以吸附有色物質並使其褪色，這是一種物理變化，活性炭吸附後不會變色。 】

銅鹽溶液的藍色是由於Cu2+與水配位形成藍色Cu（H2O）2+，Fe3+與水配位形成黃色Fe（H2O）6 3+活性炭不能吸附離子。 從化學上講，離子的去除意味著離子在溶液中的殘留濃度小於1 10 -5mol l

活性炭對石蕊的吸附是一種物理變化。 SO2 褪去洋紅色，是 SO2 和顏料的新增物。

次氯酸使其他物質褪色並還原為Cl-

1.活性炭吸附微小顆粒，因此不會褪色; 藍色褪色，溶液中有銅離子，絕對沒有，但要少一點，就像AGCL一樣，當離子濃度小於KSP時，也會溶解; 3、還有litmu4、H2SO3; 5.不，次氯酸是強氧化劑，希望採用，謝謝。

Fe（scn）3+（血紅色）。

Cu2O（磚紅色）;

Fe2O3（紅褐色）;

紅磷（紅褐色）;

液態溴（深紅褐色）;

Fe（OH）3 （紅褐色）;

加入ccl4碘（紫紅色）溶液。

KMNO4（紫紅色）。

長時間留在空氣中的苯酚（粉紅色）溴水。

K2Cr2O7溶液溴，溶於有機溶劑，橙色或橙紅色*，甲基橙在pH溶液中，橙色AGI（黃色），AGBR（淺黃色）。

k2cro4（黃色）;

Na2O2（淡黃色）;

S（黃色）Fes2（黃色）。

長期濃HNO3（溶於NO2）;

工業濃鹽酸（含Fe3+）;

Fe3+水溶液（黃色）;

長期存在的KI溶液（氧化成I2）Cu2（OH）2CO3Fe2+在水中。

feso4·7h2o

Cl2（黃綠色）;

F2（淡黃綠色）;

cr2o3 cu(oh)2

cuso4·5h2o

Cu2+的水溶液;

I2 與澱粉的混合物。 KMNO4（紫黑色）I2（紫黑色）。

石蕊（ph=8--10）;

Fe3+ 與苯酚 FeO 的混合物

fe3o4fescus

cu2sag2s

pbscuo

MnO2C粉末。 fe(oh)2

Agoh 無水 cuso4

na2ona2co3

nahco3

agclbaso4

caco3caso3

mg(oh)2

al(oh)3

三溴苯酚。 mgomgco3

大多數金屬等。 se

Fe（OH）2 成為 Fe（OH）3 的中間產物，灰綠色 CuCl2 晶體呈棕黃色。

FeCl3 晶體為棕紅色 Ag2O

溴苯碘酒與溴溶解。