化學有助於更快地解釋它！

同學們好 聚酯反應是由多種單體聚合而生的，是與小分子形成的縮聚反應，如（1）聚乳酸的形成。

NCH3CH（OH）COOH *****====>-[OCh3）Co-]N- +NH2O （2）：苯酚與甲醛縮聚反應，N A-OH N HCO*****====>（有條件濃鹽酸加熱）。

C6H5OH2]-N NH2O （3）：酯化反應 *-COOH+CH3CH2OH*****===>*Co-OCH2CH3+H2O

其中*表示苯環（4）：己二酸和乙二醇：nch3coOH+nHOCH2CH2OH*****===>n[Coo-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-O]N+2NH2O（注意這裡是多元酸和多元醇反應記住！

酯化條件為濃硫酸、加熱、可逆反應。

所有的酯化反應都是從酸中去除羥基，從醇中去除H，以及形成酯和水。 希望！

羥基和羧基脫水縮合成聚酯基團是聚酯反應。

例如，乙二醇和己二酸的聚合。

鄰苯二甲酸和己二醇的聚合。

羥基和羧基都脫水和聚合。

在猜想的第三個問題中，由於猜想是以氧化銅為催化劑，因此以下填充物的化學性質和質量保持不變。

形式中的第乙個空白是（重新點燃有火花的木條，因此判斷有氧氣產生，）在大量氣泡中產生。

作為步驟6的結果，固體質量保持以克為單位（因為氧化銅是催化劑，化學性質和質量是恆定的）。

2）介質的目的是為了比較實驗的目的（通過與3中加入氧化銅後的現象進行比較來說明氧化銅的催化作用）。

3）玻璃棒（在過濾過程中起排水作用）。

4)2h2o2==cuo==2h2o+o2

在膨脹中，要驗證氧化銅是否還在使用，可以再做一次催化過氧化氫分解實驗，也可以用還原劑還原氧化銅，得到銅和另一種物質，從而證明它仍然是氧化銅。

1.反應前後的化學性質不變，因此無需解釋 2.步驟 3 中釋放了氣泡。（催化劑加速） 3、步驟6質量不變（以下**已提出為催化劑）。 4.步驟7：用火星重新點燃木條（證明不僅質量沒有改變，而且性質也沒有改變）。

2）證明在CUO步驟2中加快了反應速度。

3）濾紙。4）2雙氧水2水+氧（方程式不好玩，就知道了） （5）氫還原氧化銅實驗。

答：（1）有氣泡; 氧化銅的質量保持不變;

2）驗證過氧化氫在沒有催化劑的情況下是否分解;

3）玻璃棒;

4）已用作催化劑的氧化銅用氫氣還原，看看其性質是否發生變化。

分析：根據題目分析可以看出，這個問題是驗證氧化銅是否能催化過氧化氫的分解，所以有三個猜想，第三個猜想是氧化銅是催化劑，所以反應前後的質量和化學性質保持不變， 因此，使用以下實驗。

因為步驟3的現象是“用火花重新點燃木條”，所以有氧氣產生，當然現象是“氣泡產生”。 此外，結論是“猜想3為真”，因此反應前後氧化銅的質量和化學性質不變，因此步驟6的結果是“氧化銅的質量保持不變”。

請好心人幫忙解釋你的想法，說清楚，謝謝！！ 反應後都是產水，高中的化學反應已經很久不陌生了。我對這種話題的解釋是：首先，你完全燃燒了。

1、煤層上方有一氧化碳，燃燒的火焰是藍色的。

C+O2=點火=CO2 2C+O2=點火=2CoC+CO2=高溫=2Co2Co+O2=點火=2CO22,2Cuo+C=高溫=2Cu+CO2

x y z 50-39=11g

柱子比例，解決了。

x=40g y=3g z= 32g

在剩餘的 39 克固體中，32 克是銅，7 克是碳或氧化銅。

1:2co+o2=2co2 2h2+o2=2h2o 2 c+2o2=2co+co2

2：生成銅和一氧化碳，一氧化碳進一步與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，所以產物是銅、一氧化碳和二氧化碳，但要看氧化銅和碳的量，如果碳多了，氧化銅已經完全轉化為銅了，那麼多餘的一氧化碳就會存在， 如果生成的一氧化碳是在與氧化銅反應之後，則生成的氣體無論如何都是完全的二氧化碳。

我已經20年沒有學過化學了，不記得分子量了，但按照這個想法還是很容易解決的。

親眼看看吧。 牛人。

完美答案、，

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根據方程，產生的 10GCACO3 有 ，然後 CO2 也有，因為，已知產生重量增加，然後剩下的是水，因為，。 那麼你只能有選項，a 是 c2h6o2 指標 62，因為，產生 CO2 是，產生 h2o 是符合主題。 然後驗證 B c D，可以看出 B 一定是不合規的，因為 A 合規，B 的氧氣少，C 和 H 的質量分數大，產生的 CO2 和 H2O 較多，對比 A 和 C，很明顯 C 的質量分數很大，而且不匹配， D能、甲醇CH4O、甘油C3H8O3、乙二醇在A中為C2H6O2，簡化後為CH3O和C3H9O3，甲醇變形C3H12O3，甘油C3H8O3

兩者都可以平均為 9，所以成立。

沉澱物是碳酸鈣，然後根據碳酸鈣找到CO2。 所以CO2是，然後我們可以根據石灰水的重量增加找到水的質量，然後我們可以發現樣品的c和h的比例是x2=1：3，然後根據質量守恆，水有c，h是o質量，所以最後我們得到樣品。

B 對 A 呈酸性。

c 氧化。

d 表現出無酸度的氧化 這種對比 Cu 不與其他酸反應。

選擇A分析：A項，苯和乙烯都是平面分子，分子中的所有原子都在同一平面上。

b項的縮寫公式分別是ch和ch2，這顯然是錯誤的。

C、乙烯能與溴水反應，但苯不能與溴水反應，它只能在溴水中提取溴而褪色，需要注意的是，苯能與液態溴反應，顯然c也是錯誤的。

在D項中，乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應。

我選擇空調。

不用說，它在教科書中。

d。苯不能被高錳酸鉀氧化。

A 是假的，因為 h 原子和 c 原子不在同一平面上。

B 誤差 2C6H6+15O2====12CO2+6H2O 78g mol

C2H4+4O2====2CO2+2H20 28g mol 苯和相同質量的乙烯 乙烯的耗氧量大於苯C，取代反應以同樣的方式發生。

在正常情況下，苯不能被強氧化劑氧化，而乙烯可以被高錳酸鉀溶液酸性氧化。

因此，我希望這個問題C對你的學習有所幫助

如果你不了解交流電，你可以記住乙烯是典型的六原子共面結構，而苯是典型的12原子共面結構。 對於B，可以記住，物質的比例越高，在相同質量下消耗的氧氣就越多，很明顯，乙烯的氫氣比例高於苯。 對於c來說，很重要，乙烯是加成的，苯是取代的，另外，需要注意的是，苯的取代需要用溴化鐵作為催化劑，說到這裡我再補充一句，如果遇到苯同系物的取代，一定要注意取代的位置， 如果是在苯環上，則條件為鹵代鐵，如果在支鏈上，條件較輕，可以通過控制條件來控制取代位置。

對於d，酸性高錳酸鉀用於測試雙鍵和三鍵，苯不能褪色酸性高錳酸鉀，而乙烯可以。 另外，苯能使溴水變色，但原因是由於萃取，而不是反應。

單個還是多個？

我認為BCD

13，d

14、C元素符號：C碳、Ca鈣、氖氣氛、鈉、AI鋁、C|氯、氮、銅、銀、汞、鋅、鋅、鋇。

真是個問題！ 承擔一些責任可以嗎？