請介紹一下“化學反應中的熱現象”。

我們學到的一些化學反應是為了製備所需物質，如實驗室製備氧氣，製備CO2和H2等，有些化學反應是為了利用反應中釋放的熱量。 例如，木炭和甲烷CO2的燃燒

CH4 2O2 CO2 2H2O化學反應釋放的能量是當今世界最重要的能源，如：煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒產生。 參見教材《1990年我國化石能源和水電能源消費構成示意圖》第19頁圖1 14。

因此，研究化學反應及其能量變化非常重要。 主題“第三節 化學反應中的能量變化”

1.化學反應中的能量變化。

演示實驗 1 3]Al與稀鹽酸發生反應。

注意：滴管的使用規格。

實驗現象：產生大量氣泡。 用手觸控試管壁，溶液溫度公升高。 分析。

結論：鋁片與稀鹽酸反應生成氣體，同時放熱。

演示實驗 1 4]在乙個小燒杯中，加入約20克已研磨成粉末的[Ba（OH）2 8H 2 O]，然後將小燒杯放在預先滴有3 4滴水的載玻片上。然後加入約10gnH4Cl晶體，迅速攪拌玻璃棒，使Ba（OH）2 8H2O與NH4Cl充分反應。

現象：玻璃片粘在燒杯上。 分析了Ba（OH）2 8H2O與NH的反應4Cl吸收熱量.

所暴露的化學反應伴隨著能量的變化，通常以熱量變化的形式出現。 有一些化學反應會釋放熱量，有些化學反應會吸收熱量。

放熱反應：與熱的反應稱為放熱反應。 例如：鋁片與稀鹽酸、煤和天然氣發生反應，我們在冬天燃燒取暖，等等。

吸熱反應：吸收熱量的反應稱為吸熱反應。

c＋h2o(g)＝co＋h2－q c＋co2＝2co－q

為什麼化學反應中經常會出現能量變化？ 化學反應中有原子的分離和鍵合。

指派學生閱讀教材第 20 頁第一段，並閱讀圖 1 17.

概括：化學反應的過程可以看作是將物質中“儲存”的能量“釋放”成熱能（光能、電能）等; 或者將熱能轉化為物質內部能量並“儲存”的過程。

旁白：研究化學反應中的熱現象很重要 化學反應釋放的能量是當今世界最重要的能量來源之一。 通過能量的變化來研究物質的性質和化學反應的變化規律。

當發生化學反應時，伴隨著熱量的釋放或吸收。 如果破壞反應物鍵的能量小於形成產物所需的能量，則反應是放熱的。 否則，它是吸熱反應。

我不知道你是否有藝術和科學部門。 如果你得分，你會在高中三年級學習它。 這不會很難，別擔心。

1.反應熱稱為反應熱，即系統發生化學變化後，反應產物的溫度恢復到反應前初始狀態的溫度，熱量被系統釋放或吸收。 化學反應熱通常有兩種型別：定容反應熱和恆壓反應熱。

2.原則上，反應熱可以通過兩種實驗方法進行測量：（1）用量熱儀直接測量，例如，在具有絕熱缺點的密閉容器中進行反應，反應熱可以通過能量平衡來計算; （2）首先確定不同溫度下的反應平衡常數，然後利用反應熱、反應平衡常數和溫度的相關熱力學公式計算反應熱。 對於難以控制和確定反應熱或平衡常數的化學反應，可以使用1840年提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。

使用生成熱（在恆定溫度下從最穩定的元素化合成 1 mol 化合物時的焓變化）或燃燒熱（物質完全燃燒時 1 mol 的焓變化）間接計算。

我不知道我想說得有多具體，所以我會寫得簡短一點。

熱化學 1碰撞理論。

2.焓（h）與反應熱（q）、熵（s）和自由能（g）的關係 δg = δh-tδs

3.熱化學方程和蓋斯定律。

標準狀態（注意δh的單位及其正負標記，方程係數的變化和δh的相同倍數，以及物質狀態變化對δh的影響。

蓋斯定律的內容和應用（方程和焓變的加減法）4Le Chatre的原理和應用（結合熱化學方程式和化學平衡）、反應熱和轉化率......

5.化學反應速率（影響因素：內......外部。。。。。。）和化學平衡（通常用作影象問題）。

由於沒有參考該書，因此有任何遺漏，敬請諒解

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

d1mol的白磷和4mol的紅磷質量相同，相同質量下紅磷的能量低於白磷，只有b d 由於紅磷的能量低於白磷，那麼紅磷轉化為白磷時需要吸收熱量， 所以選擇了 D

a反應物完全反應時的燃燒熱為1mol，氫氣應為1mol，水應為液態。

b的能量越低，越穩定，從石墨到金剛石的吸熱表明石墨本身的能量較小，因此石墨更穩定。

只要你有一定的反應式，h就不能改變。

d C（S）+1 2O2（G）=Co（G） H2Co（G）+1 2O2（G）=CO2（G） H3 上兩個方程的加法 C（S）+O2（G）=CO2（g）; H1 相當於乙個循序漸進的反應。

h3 +△h2=△h1

最初，1 在數值上應該大於 2，但由於它們都是放熱反應，因此 h<0、h1 < h2

最後選擇D