什麼是極性分子，什麼是極性分子和非極性分子

判斷極性分子和非極性分子的最基本方法是，極性分子的乙個分子內的正負電荷中心不重合，極性分子內的正負電荷中心不重合。

極性鍵存在於不同的元素之間。

具有極性鍵的物質不一定是極性分子。

區分極性和非極性分子的方法：

非極性分子的標準：中心原子化合價法和力分析。

1.中心原子化合價法：

該組合物是ABN型化合物，如果中心原子A的化合價等於該基團的序數，則該化合物為非極性分子。 如：CH4、CCL4、SO3、PCL5

2、力分析方法：

如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，合力為0為非極性分子。 如：CO2、C2H4、BF3

3.由同種類原子組成的雙原子分子是非極性分子。

非極性分子要麼是極性分子！

在高中時了解以下內容就足夠了：

極性分子：Hx、Co、NO、H2O、H2S、NO2、SO2、SCL2、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCL3、CH3CH2OH

非極性分子：Cl2、H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2、SO3、CH4、CCL4、SIF4、C2H4、C6H6、PCL5、汽油。

根據分子中的正負電荷中心是否重合，分子可分為極性分子和非極性分子。 具有正電荷和負電荷重合的分子是非極性分子; 不重合的是極性分子。

對於雙原子分子，分子的極性與鍵的極性一致。 即由非極性共價鍵組成的分子必須是非極性分子，如H2、Cl2、O2等分子; 由極性共價鍵組成的分子必須是極性分子，如HCl、HF等。

在多原子分子的情況下，分子的極性不一定與鍵的極性一致。 分子是否極性不僅取決於構成分子的元素的電負性，還取決於分子的空間構型。 例如，在CO2和CH4分子中，雖然它們都是極性鍵，但前者是線性構型，後者是正四面體構型，鍵的極性相互抵消，因此它們是非極性分子。

而在 H 中2O V形構型的分子和三角錐形構型的NH3分子，鍵的極性不能抵消，它們是極性分子。

分子極性的大小以電偶極矩為單位測量。 分子的電偶極矩稱為偶極矩（），它等於正電荷和負電荷的重心（d）與正電荷或負電荷重心上的電荷（q）之間的距離的乘積

q· d，其單位為10-30 c·m。 電偶極矩是乙個向量，它以化學方式決定了它從正電荷的重心到負電荷的重心的方向。 某些分子的電偶極矩測量值如表9-5所示。

電偶極矩為零的分子是非極性分子，電偶極矩越高，分子的極性越強。

在化學中，極性是指共價鍵或共價分子中電荷分布的不均勻性。 如果電荷分布不均勻，則稱鍵或分子是極性的; 如果它是均勻的，則稱為非極性。

物質的一些物理性質，如溶解度、熔點沸點等，與分子的極性有關。

共價鍵的極性之所以出現，是因為形成鍵的兩個原子的電負性不同。 具有高電負性的原子，如氟、氧和氮，比低電負性的原子更能吸引電子，即它們將電子“拉”到自己身邊，電子在靠近電負性高的原子上花費的時間更多，導致電荷分布不均勻。

這形成了一組偶極子，這些鍵是極性共價鍵。 具有高電負性的原子是負偶極子，表示為 δ-; 具有低電負性的原子是正偶極子，表示為 δ+。 兩個原子之間的極性強度以鍵偶極矩表示。

債券可以分為兩個極端——極性和非極性。 當構成共價鍵的不同離子的電負性完全相同時，會產生完全非極性鍵。 相反，當兩者之間的電負性差異足夠大，以至於乙個離子從另乙個離子中完全去除電子時，就會產生極性鍵——或者更準確地說，是離子鍵。

“極性”和“非極性”這兩個詞通常用於描述共價鍵。 鍵的極性程度可以通過兩個原子的電負性之差來衡量。 當to之差為典型的極性共價鍵，而to之差為非極性共價鍵時，當兩個原子完全相同時（當然電負性也完全相同），之差為0，原子形成非極性鍵。

三角形三氟化硼分子。 雖然 3 個鍵都是極性鍵，但分子是非極性分子。 由於分子對稱性，正電荷和負電荷的中心重合。

共價分子是極性的，這意味著分子內的電荷分布不均勻，或者正負電荷中心不重合。 分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。 在大多數情況下，極性分子具有極性鍵，非極性分子具有非極性鍵。

然而，非極性分子也可以完全由極性鍵組成。 只要分子高度對稱，每個極性鍵的正負電荷中心都集中在分子的幾何中心，從而消除分子的極性。 這種分子通常是線性的、三角形的（也稱為平面的，因為三個原子在同一平面上）或四面體。

分子形狀。 分子的形狀是由構成分子的原子和其中乙個原子的未鍵合電子的相互排斥形成的。 與化學鍵之間的排斥力相比，未鍵合電子對化學鍵的排斥力更大。

例如二氧化碳（CO2），其中碳原子和氧原子已經達到八電子穩定結構，所有電子都鍵合在一起，所以沒有多餘的電子，並且由於雙鍵，碳原子和氧原子在一條直線上，所以二氧化碳是線性分子。

另一方面，氨 （NH3） 對三對氮氫化學鍵具有更大的排斥力，因為氮原子有一對未鍵合的電子，因此氨分子是三角錐形而不是平面或四面體型別。

分子中的正負電荷中心不重合，從整個分子的角度來看，電荷分布不均勻且不對稱，這樣的分子就是極性分子。 極性鍵結合的雙原子分子必須是極性分子，而極性鍵結合的多原子分子取決於結構條件，例如ch4不是極性分子。

非極性分子是偶極矩=0的分子，即原子共價鍵合在一起，分子中的電荷均勻分布，正負電荷中心重合的分子。 當分子中的所有鍵都是非極性的時，分子是非極性的（O3 除外）。 當乙個分子中的鍵完全相同時，它們都是極性鍵，但分子的構型是對稱的，那麼分子是非極性的。

極性分子：正負電荷的中心在時間上不重合，從整個分子的角度來看，電荷分布不均勻且不對稱。

非極性分子：分子內的正負電荷中心重合，電荷分布從整個分子上均勻對稱。

（1）非極性鍵結合形成的雙原子分子必須是非極性分子，如H2、O2、N2、Cl2等。

2）極性鍵結合形成的雙原子分子必須是極性分子，如HCL、NO、CO等。

3）由共價鍵（極性鍵或非極性鍵）組合形成的多原子分子可以是極性的或非極性的，主要取決於分子的空間構型。具有完全對稱分子空間結構的非極性分子是非極性分子，具有不對稱分子空間結構的極性分子。

4）對於ABN型共價分子，如果中心原子A達到最高正價並且沒有孤對電子，則為非極性分子，如PCL5、SO3、BF3等;如果中心原子沒有達到最高的正價，當有電弧對電子時，它是極性分子，如SO2、NH3、PCL3等。

5）由三種或三種以上元素的原子組成的共價分子一般為極性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等。