如何判斷有機物質是極性分子還是非極性分子

分子按極性分為兩類，一類是極性分子。

一種是非極性分子，它們通過電荷對稱分布在分子中，如H2、N2CO2、CH4等。

極性分子是分子中不對稱分布的電荷，如H2O、NH3、HCl等。

他們判斷的法則是：

雙原子元素分子都是非極性分子。

雙原子化合物分子都是極性分子，如HCL、Hi等。

多原子分子的極性取決於它們的空間構型是否對稱，對稱是否為非極性分子，反之亦然，NH3、H2O2等極性分子為極性分子，CO2、CH4、BF3等為非極性分子。

讓我向您介紹一種確定ABN型分子極性的巧妙方法

價電子法。 首先，確定中心原子a的化合價。

以及原子的最外層電子數。

如果它們相等，那麼分子是非極性的，不是。

相等是極性分子。

還值得一提的是，分子的極性不一定與鍵的極性有關。

有兩種方便的方法可以做到這一點。

1.看看中心原子的化合價。

如果是最**。

那麼它是一種非極性分子。

否則，它是一種極性分子。

例如，SO的中心原子2 是 S

S 是最 ** 是 +6

所以這個是極性分子。

SO中心的原詞3 這裡也是 S

所以它是一種非極性分子。

2.看看中心原子中是否有孤對電子。

如果有，它是一種極性分子。

如NH3，如果以上兩種方法無法區分。

這只能取決於結構。

對稱的東西是非極性分子。

不對稱是極性分子。

區分極性分子和非極性分子的方法如下：

1.雙原子元素分子都是非極性分子，如氫和氧。

2.雙原子化合物分子都是極性分子，如HCL、一氧化碳等。

3.多原子分子的極性和非極性取決於它們的空間構型是對稱的，對稱的是對稱分子是非極性的分子，不對稱的是對極分子。

4. 對於ANBM分子，n=1，m>1。 如果 a 的化合價等於主族的數，則它是非極性的。

5.如果分子之間的鍵角已知，則可以對分子進行力分析，合力為零的非極性分子為非極性分子。如：CO2、C2H4等。

極性分子。 將其與非極性分子區分開來的方法如下：

1.雙原子元素分子都是非極性分子，如氫和氧。

2.雙原子化合物分子都是極性分子，如HCL和一氧化碳。

等。 3.多原子分子的極性和非極性取決於它們的空間構型是否對稱，對稱是非極性分子，不對稱的跗骨鍵是極性分子。

4. 對於ANBM分子，n=1，m>1。 如果是化合價。

等於主組的數量是非極性的。

5.如果分子之間的鍵角已知，則可以對分子進行力分析。

那些合力為零的是非極性分子。 梁丹很謹慎：CO2、C2H4等。

中間粒子中是否也存在孤電子（對）

就像甲烷一樣。 CH4），四個電子存在於碳的最外層。

只有乙個氫外殼，釘鍵中存在四個氫同子，這個電子和碳的四個電子又是“互補”的，形成四個孤電子對（乙個孤電子對是乙個氫外電子和乙個碳最外層電子的組合），所以中心粒子的外碳中沒有多餘的孤電子。 四個碳氫鍵相互協同作用，因此甲烷是空間分布狀態的規則四面體。

它是乙個對稱的圖形，是一種非極性分子。

水（H2O），中心粒子氧，最外層有六個電子，氫是一，氧的兩個電子和兩個氫的兩個電子結合在一起，但氧還剩下四個電子，即有兩個孤電子對，孤電子比氫和氧有很大的力，氫和氧鍵在空間中被“擠壓”， 所以它們在一側，孤電子對在另一側，並且圖案的分布在空間中是不對稱的，極性分子。水和乙醇的原因。

混溶性極好，乙醇中有乙個碳連線兩個氫，乙個碳，乙個羥基，四個鍵力不同，使其在空間上不對稱分布，是極性分子，根據“相似混溶性”的原理，乙醇和水都是極性分子，溶解度好。

記憶和非極性的區別主要取決於中心粒子中是否還有孤電子

簡單來說，就是看彈簧褲的電荷是否對稱，這個術語叫做正電荷和純負電荷的中心是否重合。

1.極性分子：

具有不重合的正負電荷中心的分子，以及具有極性鍵的多原子分子取決於結構。

2.非極性分子：

正電荷和負電荷中心重合的分子。

3、分子極性的判斷：

分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構型決定。

對極性分子和非極性分子的判斷1、由極性鍵（由不同種類的原子形成的共價鍵）組成的雙原子分子必須是極性分子。 如：CO、NO、HF、HBR、HI、HCL等。

2.由非極性鍵（同類原子之間形成的共價鍵）組成的雙原子分子必須是非極性分子。 如：H2、O2、N2、F2、Cl2、B2、I2等。

3.由極性鍵組成的多原子（三個或更多原子）分子可以是極性的或非極性的。 （1）如果是ABN或BNA型分子，關鍵是看中心原子（原子A）最外層的電子是否與B原子形成共價鍵。 如果原子 A 最外層的電子與原子 B 形成共價鍵，則分子是非極性的; 如：

CO2、CH4、BF3、SO3、CS2、PCL5、CCL4等 如果原子 A 最外層的電子沒有全部提供與原子 B 形成共價鍵，則該分子是極性分子; 如：H2S、H2O、NH3、PCL3、SO2等。

2）一些由極性鍵組成的多原子分子可以根據分子的構型來判斷。例如，CH3CL、CH2CL2 和 CHCL3 是不對稱的四面體，因此它們屬於極性分子。

4.如果不滿足以上三個條件，可以根據類似條件的溶解度原理來判斷（由極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，由非極性分子組成的溶質易溶於由非極性分子組成的溶劑）。例如，H2O2、乙醇、醋酸等可溶於水，而水是極性分子，所以它們也是極性分子; C2H4、C2H2、C6H6、汽油、白磷、惰性氣體等，不溶於水，因此是非極性分子。

祝你在學業上取得成功！！

判斷極性和非極性分子的最基本方法是：

極性分子與分子內的正負電荷中心不重合，非極性分子內的正負電荷中心重合。

極性鍵存在於不同的元素之間。

具有極性鍵的物質不一定是極性分子。

區分極性和非極性分子的方法：

非極性分子的標準：中心原子化合價法和力分析。

1.中心原子化合價法：

該組合物是ABN型化合物，如果中心原子A的化合價等於該基團的序數，則該化合物為非極性分子。 如：CH4、CCL4、SO3、PCL5

2、力分析方法：

如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，合力為0為非極性分子。 如：CO2、C2H4、BF3

3.由同種類原子組成的雙原子分子是非極性分子。

非極性分子要麼是極性分子！

在高中時了解以下內容就足夠了：

極性分子：Hx、Co、NO、H2O、H2S、NO2、SO2、SCL2、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCL3、CH3CH2OH

非極性分子：Cl2、H2、O2、N2、CO2、CS2、BF3、P4、C2H2、SO3、CH4、CCL4、SIF4、C2H4、C6H6、PCL5、汽油。

2.極性和非極性分子。

1 非極性分子：分子中的電荷對稱分布。

2 極性分子：分子中的電荷不對稱地分布在中心。

3 鍵的極性與分子的極性之間的關係。

由非極性鍵組成的分子必須是非極性分子，如Cl2、F2等非金屬元素分子。

由極性鍵組成的分子可以是極性的或非極性的。

a.由極性鍵組成的雙原子分子必須是極性分子，如：HCL、NO、CO等。

b.由極性鍵組成的多原子分子可以是極性的或非極性的。

如果分子中的電荷分布是中心對稱的，則它是非極性分子，例如：CH4、CO2等。

如果分子中的電荷分布不對稱，則為極性分子，如：NH3、H2O、H2S等。

在ABN型化合物的組成中，如果中心破壞前原子A的化合價等於基團的序數，則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如CCL、SO、PCL，而由相同銀原子組成的雙原子分子為非極性分子。

極性分子的常見鍵型別：

1.含有極性鍵的非極性分子，如CO、CS、CH等。

2.含有非極性鍵的非極性分子，如H、Cl、N、O等。

3.同時含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，如h-o-o-h等。

4.同時含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，如h-c、c-h等。

分子中的正負電荷中心不重合，從整個分子的角度來看，電荷分布不均勻且不對稱，這樣的分子就是極性分子。

正負電荷中心在分裂散射中重合，從整個分子的角度來看，電荷分布均勻對稱，這樣的分子是非極性分子。