什麼是非極性鍵和極性鍵？ 單獨鍵和共價鍵有什麼區別？

非極性鍵：在分子中，同一種原子形成共價鍵，兩個原子具有相同的吸引電子的能力，並且共享的電子對不偏向任何乙個原子，因此鍵合的原子不是電的。

極性鍵：在化合物分子中，由不同種類的原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共享的電子必須偏向於吸引電子能力較強的原子，因此原子的相對正電性具有較弱的吸引電子的能力。

區別：極性鍵是化合物分子中不同原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共享電子對必須偏向於吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較弱的原子相對正電。 這種共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。

當電子在原子兩側配對原子時，對電子的吸引力不同，這使得電子對偏向於電負性高的原子。 形成極性。 當乙個電子在原子的兩側配對乙個原子時，對電子的吸引力是相同的，並且電子不喜歡它是哪個原子。 形成非極性。

擴充套件資訊：區分極性和非極性分子的方法：

非極性分子的標準：中心原子化合價法和力分析。

1.中心原子價法：

該組合物是ABN型化合物，如果中心原子A的化合價等於該基團的序數，則該化合物為非極性分子。 如：CH4、CCL4、SO3、PCL5

2.力分析：

如果鍵角（或空間結構）已知，則可以進行力分析，合力為0為非極性分子。 如：CO2、C2H4、BF3

3.由同一種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

首先，含義不同：

不同元素的原子之間形成的鍵是極性鍵。 共享電子對偏向于強非金屬原子的一側，這種部分正負電荷稱為極性鍵。 僅含有非極性鍵的元素通常由非金屬元素形成; 僅包含極性鍵的化合物通常由不同的非金屬元素形成。

二、組成不同：

共價鍵由原子組成，原子由共享電子對（電子雲重疊）產生的兩個原子核的電作用形成，當非金屬元素形成元素或化合物元素時形成共價鍵，如：Cl2、Ccl4、H2O、HF、同一元素原子之間形成的共價鍵，共享電子對位於形成鍵的兩個原子的中間， 並且不偏向任何一側，這種共價鍵稱為非極性鍵。

原子。 它們之間通過共享電子對形成的相互作用稱為共價鍵，可以是吸引力或排斥力。 在化合物分子中，當不同的原子形成共價鍵時，由於原子具有不同的吸引電子的能力，因此共享的電子對會偏向於電子吸引能力強的一側，電子吸引能力強的一方為負，而電子吸引能力弱的原子為正。

電子對以這種方式偏移的共價鍵稱為極性共價鍵，或簡稱極性鍵。 在極性鍵中，非金屬性質較強、金屬性較弱的元素的原子呈負電性; 非金屬性質相對較弱，金屬性較強的元素的原子為正電。

有 3 種方法可以確定共價鍵是極性的還是非極性的：

如果鍵合原子是同一元素的原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵;

如果鍵合電子對不偏向某個鍵合原子，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵;

如果鍵合原子不導電，則形成非極性鍵，否則形成極性鍵。

在不考慮離域鍵和協調鍵的情況下，方法和方法本質上是等價的。

該方法不能作為判斷的依據，因為乙個原子可以同時與同一原子和不同種類的原子形成多個共價鍵，並且乙個原子與不同種類的原子之間可以形成極性鍵，從而顯示出電性，並且同一物種的原子之間可以形成非極性鍵， 使具有電性質的原子可以形成非極性鍵，即方法誤判。

這就像檢視形成鍵的兩個原子是否是同一元素的原子一樣簡單。

1.同一元素形成的共價鍵是非極性共價鍵。

相同的元素具有相同的電負性，共享的電子對位於兩個原子的中間，並且鍵沒有極性。

2.不同元素形成的共價鍵是極性共價鍵。

不同的元素具有不同的電負性，共享電子對偏向於電負性高的原子，形成極性共價鍵。