化學與膠體有關，得到化學中膠體的定義

膠體向陰極移動，表明膠體帶正電。 這種膠體顆粒將與其他帶負電荷的離子或膠體聚結並沉降。

在常見的膠體中，帶正電的膠體有：金屬氫氧化物、金屬氧化物，如Al（OH）3、Fe（OH）3膠體。

帶負電荷的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、矽酸和土壤，如H2SiO3、As2S3膠體和澱粉膠體不帶電。

在選項中，蔗糖溶液是中性的，氫氧化鐵膠體顆粒帶正電且不聚結。

硫酸鎂溶液中存在大量帶負電荷的硫酸根離子，矽酸鹽膠體顆粒帶負電荷，混合後全部聚結下沉。 選擇 B。

其膠體向陰極的運動表明膠體帶正電，（1）它不是電解質溶液，（4）帶正電，這與原始膠體的電學性質相同。

所以選擇B

當某種膠體進行電泳時，其凝膠顆粒向陰極移動。 如果將以下物質新增到該膠體中，則不積累和沉降的物質是（b）。

1）蔗糖溶液，（2）硫酸鎂溶液，（3）矽酸膠體，（4）氫氧化鐵膠體A，（1），（3），B，（1），（4），C，（2），（3），D，（3），（4）。

1）它是一種非電解質。

4）它與膠體是同一型別的膠體——在電泳過程中，它的顆粒向陰極移動。

定義：直徑在 1 奈米到 100 奈米之間的分散體系稱為膠體。

膠體又稱膠體分散青北，是一種均勻的混合物，其中含有兩種不同狀態的物質，一種分散，另一種不斷被破壞。 膠體顆粒的直徑一般在1奈米到100奈米之間，這決定了膠體顆粒具有較大的表面積和較強的吸附力，可以吸附水中的懸浮固體或色素形成沉澱，從而淨化水。

氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、霧、油墨、油漆、碘化銀膠體、硫化銀膠體、有色玻璃、果凍、蛋清、血液等。 膠體不一定是凝膠狀的，也不一定是液體。 如：

氫氧化鐵膠體、雲霧、霧等 <

常見的膠體有氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、矽酸鹽膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、霧、油墨、塗料、碘化銀膠體、硫化銀膠體、有色玻璃粉玻璃、果凍、蛋清、血液等。

膠體又稱膠體分散體，是一種相對均勻的混合物，其中膠體含有兩種不同狀態的物質，一種是分散相，另一種是連續相。 分散物質的一部分由微小的顆粒或液滴組成，直徑在1 100 nm之間的分散顆粒的分散體系為膠體; 膠體是一種在粗分散體系和溶液之間有直徑分散顆粒的分散體系，是一種高度分散的多相異質體系。

膠體不一定是凝膠狀的，也不一定是液體。 如：氫氧化鐵膠體、雲霧、霧等。

常見的膠體有氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、矽酸鹽膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體、豆漿膠體、霧狀膠體、油墨膠體、油漆、碘化銀膠體、硫化銀膠體、有色玻璃、果凍、蛋清、血液等。

膠體又稱膠體分散體，是一種相對均勻的混合物，膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種是分散相，另一種是連續相。 分散體的一部分由微小的顆粒或液滴組成，直徑為1 100 nm的分散體顆粒的分散體系為膠體; 膠體是一種直徑介於粗分散體系和溶液之間的分散體系，是一種高度分散的多相異質體系。

凝膠狀公升降機不一定是凝膠狀的，也不一定是液體。 如：氫氧化鐵膠體、雲霧、霧等。

膠體的性質。

1）廷德爾現象：

當平行光束穿過膠體時，從側面可以看到一條明亮的“通路”這是由膠體中的膠體散射光形成的。 在溶液的情況下，分散的（溶質）顆粒太小，當光被照射時，光會被衍射並繞過溶質，因此無法從側面觀察光的“通路”

因此，該方法可用於區分真溶液和膠體。 懸浮液和乳液，由於分散體直徑大，只反射入射光而不散射，懸浮液和乳液本身不穿透，無法觀察光的路徑。

2）布朗運動：

膠體中的膠體不斷不規則地移動。 膠體的運動方向和速度隨時會發生變化，使膠體顆粒難以聚集，這是膠體穩定性的原因之一。 布朗運動是粒子熱運動的一種現象。

這種現象並非膠體所獨有。

3）電泳現象：

在外界電場的作用下，膠體顆粒可以定向移動到分散劑中的陽極或陰極，稱為電泳。 電泳現象表明膠體帶電。 膠體的電荷是由於它們具有較大的總表面積並且具有過大的吸附力，從而吸附離子。

一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物、吸附陽離子的膠體顆粒帶正電，如膠體和膠體顆粒。 非金屬氧化物、金屬硫化物膠體顆粒吸附陰離子並帶負電荷。 如膠體、膠體顆粒等。

當然，膠體中凝膠帶的電荷型別可能與反應過程中使用的量有關。 膠體顆粒在過量時帶負電荷，過量時帶正電荷。 膠體帶電，但整個膠體仍然是電中性的。

同一溶液的膠體顆粒具有相同的電荷，具有靜電排斥力，當膠體顆粒彼此靠近時，它們會產生排斥力，因此膠體是穩定的，這是膠體穩定的主要原因和直接原因。

4）混凝：膠體顆粒在適當條件下通過相互結合形成直徑大於的顆粒而沉澱或沉積在膠體中的過程。如果向膠體中加入適當的物質（電解質），膠體顆粒會相互聚集形成沉澱。

定義：直徑在1奈米至100奈米之間的分散顆粒的分散系統。

它被稱為膠體。 膠體，也稱為膠體分散體。

它是一種均勻的混合焦點衍生化合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種是分散的，另一種是連續的。 膠體顆粒的直徑一般在1奈米到100奈米之間，它破裂並決定了膠體顆粒具有巨大的正表面積。

吸附力很強，能吸附水中的懸浮固體或色素，形成沉澱，使水得到淨化。

直徑在 10 -9 m 和 10 -7 m 之間的分散顆粒的分散系統稱為膠體。

Fe（OH）3 膠體南非醉茄。

鋁（OH）3 膠體。

矽酸。 膠體（澱粉膠體。

agiag2s

as2s3 另外。

蛋白。 血。

豆子拿著尺子檢查果肉。

墨。 塗上面板。

肥皂水。 還有膠體。