關於化學物質數量的問題，關於化學中物質數量的幾個問題

氣體為碳酸鎂和碳酸氫鈉，沉澱物為mg（oh）2，由於氫氧化鈉過量，鋁的兩性劑使其不沉澱，因此，根據沉澱，可以找到mgCO的質量3，：

mgco3 ～ mg(oh)2 ～co2

84g 58g

m vm=21g v=

也就是說，碳酸氫鈉和鹽酸釋放的氣體體積是。

然後：NaHCO3 CO2

84gm1m1=21g

那麼Al（OH）的質量3 是 81g-21g-21g=39gNAHco3， Al（OH）的量3 是 1：2

因為兩者都 MgCO3 和 NaHCO3 只能產生 1 CO2，所以 N（mgCO3）+N（NaHCO3）=

並且因為 NaOH 過量，所以沒有 Al（Oh）3，即 Mg（OH）2，我們可以得到 N（Mg2+） = 即 MgCO3=21g，以同樣的方式，N（NaHCO3） = m（NaHCO3）= 然後 Al（Oh）3=39g N（Al（OH）3） = 所以，N（NaHCO3） n（Al（OH）3）=1 2

1:2hgo=2hg+o2

2kclo3=2kcl+3o2

2kmno4=k2mno4+mno2+o2nh3hco3=nh3+co2+h2o

盲反應物與相同量材料產生的氣體的質量比為1：1 2，因此釋放的最大氣體體積為d

2：松節油吸收後加入的氣體量為O3，體積為O2氣體體積，O2的體積分數為3 4

3：硫酸銨是（NH4）2SO4

集線器中的氮原子數。

硝酸銨是NH4NO3,8g是莫寶松。

氮原子數是。

碳酸氫氨是NH4HCO3，氮原子數是。

d 寫得不清。

4：三氧化硫是固體。

二氧化硫物質的量是硫原子數。

因此，所需的三氧化硫也是，需要24g的三氧化硫！

100ml，鹽酸溶液散裝在手稿中，含有含HCl的掩膜。

物質嘈雜的量。

為什麼？ hcl+naoh=nacl+h2o

1molHCl 需要 1molNaOH，所以需要 NaOH 的物質量 m（mg） = 24

m(koh)=39+16+1=56

呵呵，沒見過。

解：因為2Cu+S=（加熱）=Cu2S，化合價增加1，在一定條件下，銅的量是，轉移的電子數是它與過量的硫反應時。

在室溫下，1L的1mol L CH3COOH溶液中所含的溶質分子數小於Na，因為CH3COOH是一種弱電解質，並且在溶液中被部分電離為CH3COO-和H+，因此所含的CH3COOH分子數，即所含的溶質分子數小於Na。

在一定條件下，銅與過量的硫發生反應，轉移的電子數為 。 這種說法是錯誤的，為什麼？ 怎麼了**？

2Cu + S = 加熱 = Cu2S

銅失去乙個電子，變成+1價亞銅離子，所以它應該在室溫下，1L的1mol L CH3COOH溶液，所含的溶質分子數小於Na這句話是真的，為什麼它比NA小？

CH3COOH是一種弱電解質，在溶液中部分電離，因此溶質分子的數量小於1NA

因為銅與硫反應生成硫化亞銅，銅原子的量=轉移電子，所以是錯誤的;

1 L 1mol L CH3COOH溶液中含有乙酸分子的物質的量為 = 1 L * 1mol L = 1 mol

但是，由於乙酸是一種弱電解質，水溶液中的一部分電離會產生乙酸根離子和氫離子，因此其中所含的溶質分子數小於na

如果銨鹽與濾液共熱，則會產生氣體。 “氣體是NH3，這表明濾液中氫氧根離子的量是摩爾。 [不考慮氨的溶解]即M（OH）2·XH2O是;“濾液和酸的作用不產生氣體”意味著碳酸鈉全部反應，我們讓它為ymol，則生成的MCO3沉澱物也是ymol，質量為克，my+60y=表褲的相對原子質量表示m];高溫燃燒後變為ymolmo，質量為，my+16y=; 關節解，得到 y=; 替換或得到 m=137 [ba， match！]

m 的相對原子質量為 137; 根據“m（oh）2·xh2o 和碳酸鈉的混合物”的溶液，x=8，m 氫氧化物的水合晶體的化學式為 ba（oh）2·8h2o

1。分子中每個原子的質量之比是構成分子的原子數之比。 例如，H中H原子與O原子物質的量之比2O分子為2：

12。對於離子化合物來說，同樣，每個離子的物質量之比也是構成它的離子數之比，但將其與整個化合物的物質量進行比較是沒有意義的。 例如，氯化鈣的CaCl2為1mol，氯離子為2mol，氯化鈣物質的量比為2：

13。乙個分子通常由多個原子組成，因此原子的物質之和通常大於分子的量。 例如，如果H2O分子有1mol，氫原子有2mol，氧原子有1mol，那麼每個原子的物質之和大於1mol。

1.分子中原子間物質的量由下標決定。

2.分子中離子物質的量應等於角標之和乘以分子物質的量。

3.這個問題不一定是因為需要區分單原子分子和多原子分子的分子式，單原子應該相等，如惰性氣體。 在多原子的情況下，它應該是角標記的總和

溶液質量=g;

鎂離子的質量分數相當於24%的硫酸鎂;

溶質硫酸鎂：600 24% 120=mol;

溶劑水：600 76% 18=mol;

溶質與溶劑物質的量之比為：190

硫酸根離子的質量分數為24%。

有500ml的硫酸鎂溶液，其密度是，所以600g鎂離子的質量分數是，所以鎂的質量是。

mgso4---mg

xx=144g

所以質量分數是 144 600 = 24%。

因為 144 克溶質，物質的量是 144 120 = 因為水 600-144 = 456 克

456/18=76/3mol

所以答案是。

= m v m 溶劑 = v = m （mg2+） = 600 * m （mg2+） = 24 m （硫酸鎂4） = 120 m （mg2+） m （硫酸鎂4） = m （mg2+） m （硫酸鎂4） 所以 m （硫酸鎂4） = 144g

m溶質 m溶劑 = 144 （600-144） = 18 57