化學分離的定義，化學分析與分離兩個概念的區別與聯絡

化學分離是指樣品在測量（或檢測）之前經常與干擾物質分離。

常用的分離方法。

蒸餾、昇華、結晶、沉澱、溶劑萃取。

離子交換、色譜分離、離心分離、電滲析、電化學分離、鹽析。

化學分離：不同物質（在同一系統中）的化學分離。

例如，使用提取工藝從青蒿中分離青蒿素。 用硫脲溶液溶解**從石英岩中。 從儲備液中分離特殊蛋白質的色譜。 等一會。

1.降水。

分離BAI法：利用沉積沉積物形成的化學反應或加成。

沉澱的DAO試劑破壞膠體溶液的特殊穩定性，使樣品組分析出並沉積，然後通過過濾或離心獲得（或丟棄）沉澱組分。

2.提取分離法：用有機溶劑萃取脂溶性分子，然後揮發除去溶劑。

3.色譜分離法：當樣品流過色譜柱時，由於物理和化學原因，由於在色譜柱上的停留時間不同，各組分逐一分離。

4.電泳分離法：根據點狀顆粒在電場作用下向電極方向與其電效能相反的運動現象建立。

5、離心分離法：是利用膠體溶質的不同沉降係數，在離心力作用下實現物質分離的方法。

6、超濾分離法：將超濾膜（半透膜）裝入離心管中，在離心力的作用下加速溶液的通過。

沒有11種分離方法，多為提取、膜分離、過濾、色譜、鹽析等分離方法的分支。

1.提取。 萃取，也稱為溶劑萃取或液-液萃取，也稱為萃取，是一種利用系統中組分的不同溶解度來分離溶劑中的混合物的單元操作。 也就是說，它是一種利用物質在兩種不混溶（或微溶）溶劑中的溶解度或分配係數的差異，將溶質物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑的方法。

萃取是有機化學實驗室用於純化和純化化合物的方法之一。 通過萃取，可以從固體或液體混合物中提取所需的物質。

2.膜分離法。

一種化學分離方法，利用薄膜的半滲透性來分離溶液混合物，從而將某些成分從氣態或液體混合物中分離出來。

使用的膜可以是具有一定規格的微孔，如分子篩，讓小分子通過孔隙，讓大分子截流，使混合物可以分離; 它也可以是無孔高分子膜，其中混合物中的一些組分首先溶解在膜表面，然後通過膜層擴散，最後在另一側蒸發，從而達到分離的目的。

3.過濾。 懸浮液中的液體（或氣體）在驅動力或其他外力的作用下，滲透到介質中，固體顆粒和其他物質被過濾介質截留，使固體和其他物質與液體（或氣體）分離。

4.色譜法。 一種利用每種組分的不同物理特性來分離和測量多組分混合物的方法。 有吸附色譜法和分層色法兩種。 一般用於有機化合物、金屬離子、氨基酸等的分析。

色譜法是利用固定相和流動相之間物質的不同分配比例來達到分離目的的技術。

色譜法具有高解像度，可用於分離和分析生物大分子（如蛋白質和核酸）的複雜混合物。

5.鹽漬。 在一些蛋白質溶液中加入一些無機鹽溶液後，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質從溶液中凝固沉澱出來，這叫做鹽析，這是一種物理變化，可以恢復。

在一些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽可以改變蛋白質的性質並縮合，然後從溶液中沉澱出來，這種作用稱為變性，性質改變，是一種化學反應，是無法恢復的。

蛋白質沉澱是通過使用高濃度的中性鹽製成的; 蛋白質的溶解度（s）不同，用於沉澱的鹽的濃度也不同。

1.結晶和再結晶：所利用物質在溶液中的溶解度隨溫度變化很大，如NaCl、Kno3。

2.蒸餾：沸點相差大。 在乙醇（水）中：加入新鮮製作的CAO以吸收大部分水，然後蒸餾。

3.過濾：可溶性和不溶性。

4.昇華法：SiO2（I2）。

5.萃取方法：例如，Ccl4 用於萃取水中的 I2。

6.溶解法：Fe粉末（A1粉末）：溶於過量的NaOH溶液中，過濾分離。

7.加成法：將雜質轉化為所需物質：CO2（CO）：Cuo通過加熱; CO2 （SO2）：由 NaHCO3 溶液。

8.吸收法：用於除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥物吸收：N2（O2）：混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加入的藥物變得容易分離，然後還原回去：

Al（OH）3、Fe（OH）3：加入NaOH溶液溶解Al（OH）3，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸將NaALO2轉化為A1（OH）3。

10.紙質色譜法。

11.加熱方法：若將碳酸氫鈉與碳酸氫鈉混合，則採用加熱法將碳酸氫鈉分解成碳酸鈉。

12.透析：適用於膠體的純化。 如果澱粉與氯化鈉混合，可以用半透膜去除澱粉膠體中的氯化鈉。

13.鹽析法：適用於蛋白質純化。

分離是利用混合物中每種組分的物理或化學性質的差異，通過適當的裝置或方法將每種組分分布到不同的空間區域或不同時間的同一空間區域的過程。 分析化學是開發分析物質組成和結構的方法，以便定性和定量地確定化學成分，確定化學結構。

區別：1.目的不同。

化學分析是確定物質的結構，分離是將相關物質與物質分離。

2.特性不同。

化學分析是確定成分的含量，分離是在不確定含量的情況下分離成分。

3.方法不同。

通常使用電泳、色譜、場流分餾等分析方法。 分離：鹽析、萃取和分離方法（包括溶劑萃取、膠束萃取、水相萃取。

NaCl和Nabr的混合物是通過化學或物理手段獲得兩種物質的確切存在的實驗現象，分離是指獲得純NaCl和Nabr，分離的前提是對物質進行準確的化學分析。

分析：化學分析，成分鑑定的過程，即確定每個成分數量的過程。 目標。

分離：產品分離，在這個過程中，形成相似或相同組分種類的分離部分，即在山皮的混合過程中，得到更有趣和純淨的化合物。

化學分析通常涉及快速分離過程。

萃取。 它通過物理方式分開。

要求：首先，使用的兩種溶劑必須不相容。

其次，溶質（即要提取的物質）在兩種溶劑中的溶解度必須不同。

配藥。 這也是一種物理方法。

就是利用兩種解決方案的不相容性，把兩個解決方案放在一起就有一層。

然後，省去分離漏斗。

分餾。 就是利用各種物質的不同沸點，在不同的溫度下蒸發不同的物質。

例如，在石油加工中，使用分餾。

蒸餾。 這是當溶液被加熱到沸點時。

溶液的汽化。 然後將蒸汽冷卻以獲得蒸餾液。

蒸餾液是純淨的物質，具有一定的純度。

蒸發。 一種使用蒸發溶劑沉澱晶體的方法。

例如，蒸發硫酸銅溶液。

這是為了減少硫酸銅溶液中的溶劑。

這使得硫酸銅晶體沉澱。

麵條是蒸餾過程，簡單地說：

1.分離液體混合物，只有當混合物中各組分的沸點相差很大時，才能達到更有效的分離效果。

2.測定純化合物的沸點。

3.提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度;

4**溶劑，或蒸發部分溶劑濃縮溶液。

蒸發是一種非常普遍的自然現象。

但是，當“蒸發”的概念被濃縮為：“蒸發是通過加熱蒸發溶劑以獲得固體溶質。 這時，我覺得蒸發的概念已經迷失了自己。

子旭老師教導我們，聰明人之所以聰明，乙個重要的指標是：聯想。

提及：蒸發的概念，是否能聯想到雨後的美麗彩虹; 想想藍天，白雲; 海市蜃樓的美麗幻覺; 它與用海水乾燥鹽有關; 它與晾衣服、開水、煮飯......有關，一直與一種嬌嫩的花朵聯絡在一起，這種花朵是在失去水分並從世界上蒸發後採摘的。

讓我們豐富聯想，讓我們有血有肉，有新鮮的跳躍，有無限的生命力。

蒸發、濃縮、結晶、再結晶的概念在粗鹽提純的具體場景中並不難理解。

蒸發：將難揮發性溶質從溶液中分離出來，蒸發揮發性溶劑的操作。 例如，食物垂直鹽水中剩餘轎子溶液中的水被蒸發，鹽被結晶。

前提是氯化鈉難以揮發）。溴碘不能通過蒸發從溴碘水中提取。 （液態溴易揮發，碘能昇華。

蒸發的儀器和操作。

注意：倒入蒸發皿中的液體一般不能蒸發皿體積的2 3，當它蒸發到接近沸騰時，需要用玻璃棒連續攪拌，以防止液滴因區域性溫度過高而飛濺。 當蒸發盤中出現大量固體時，停止加熱，餘熱繼續蒸發剩餘的少量液體，直至乾燥。

就是把兩種物質分開，如果想得到純淨水，可以使用蒸餾法。 蒸餾瓶用於蒸餾，提取瓶用於提取。

簡單地說，蒸餾需要的是蒸出的東西（用蒸餾瓶），蒸發需要的是剩下的（用蒸發盤）。

1.用於分離不混溶液體的分配。

2.固體和液體的過濾、分離。

3.昇華，分離熔點較大的固體物質（如在粉塵機中分離碘和其他固體的常用方法）。

4.萃取，一種溶劑從溶液中萃取溶質（條件：兩種溶劑不混溶; 兩種溶劑之間溶質的溶解度差異很大）。

5.熱解。

6.蒸餾或分餾，分離出的液體相互溶解，沸點相差很大。

7.鹽析，由於溶質在鹽溶液中的溶解度降低而沉澱的過程。

8.重結晶，多次冷卻熱飽和溶液。

9透析、膠體純化（半透膜）。

10.清洗氣體。

可以根據化學分離方法的乙個方面進行討論。 例如：

萃取。 配藥。 分餾。 蒸餾。 蒸發適用的條件是什麼？

萃取：適合一種溶質在兩種不混溶的溶劑中溶解度的情況大不相同，如果想從溶解度較低的溶劑中萃取這種溶質，選擇萃取方法，如四氯化碳和水不能相互混溶，而四氯化碳比水更容易溶解碘， 因此，您可以使用分離漏斗從飽和碘水中提取碘元素，溶解成四氯化碳，然後通過蒸餾分離碘和四氯化碳。

事實上，“萃取”和“分離”經常一起使用，否則溶質就無法分離。 如有必要，它也可以與“蒸餾”結合使用，如上所述，以完全分離溶質和溶劑。

點膠：適用於分離兩種密度差異較大的不混溶液體。 例如，靜置後，水和植物油的混合物會上下分層，下層是水，上層是植物油。

這時，可以用分離漏斗，在活塞用完時將活塞開啟到下層水，並用燒杯進行; 再次開啟玻璃塞，讓植物油從嘴裡倒出來。

分餾：適用於分離沸點相近的液體混合物，如分餾得到的石油，是重要的化工產品：汽油、柴油、酒精等。

蒸餾：適用於分離沸點差異較大的液體混合物，利用各組分的不同沸點，按沸點從低到高的順序進行分離。 或去除揮發性、難揮發性或非揮發性雜質。

例如，蒸餾法用於減少自來水中的cl-雜質。 或將溶液中的溶劑，如鹽水通過蒸餾分離，得到更純淨的蒸餾水。

蒸發：適用於將溶液中的揮發性溶劑和溶質分離，類似於我說的第二種情況“蒸餾”，但是如果要得到純食鹽而不是水，一般用蒸發代替蒸餾。 還有我所說的“提取”和“蒸發”的組合。

總之，化學分離方法很多，需要根據情況選擇合適的方法，有些方法相互關聯，應按照科學、安全、簡便的原則來選擇方法。