化學 關於化學鍵的問題，大家好，問乙個關於化學鍵的問題？

分子間作用力是指范德華力...... 氫鍵是氫原子與強極性孤對電子之間的弱相互作用，分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，前者是水分子之間的氫鍵。 具體定義去查書，百科也有。

這個問題的答案是b

分子間作用力始終存在，但較鬆散的分子間作用力較弱，分子之間沒有共價鍵，例如 H-O。

樓上的答案讓我一頭霧水，我記得高中定義的分子間作用力僅指分子之間的作用力...... 各種化學鍵是原子間或分子內的...... 建議房東查一下書。

或者問老師。 但是水分子之間絕對沒有像OH這樣的共價鍵......

PS：在我的印象中，冰之所以有規則的形狀，正是因為氫鍵的作用......

分子力是指原子和離子之間的相互作用（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）范德化學力一般存在於分子之間，非常小，與物理學中的分子勢能有關。

氫鍵是一種特殊的化學鍵，靈感來自水和冰的特性，據信存在於 H2O、Hf、NH3 分子之間。表示，例如，o-h··噢

題目一，氫鍵是分子相互作用的一種，冰和水蒸氣之間的氫鍵被破壞。

a氮是穩定的，因為氮和氮三鍵的結構穩定。

b由於水分子之間存在氫鍵，水的沸點高於硫化氫。

c 熱穩定性是一種化學性質，與化學鍵長度和鍵能有關。

d氮不溶於水，除了“相似的溶解度”外，還與分子極性有關。

因此，選擇AC，B項中的氫鍵不屬於化學鍵。

化學鍵是分子內相鄰原子之間的強相互作用。 氮氣性質穩定，與氮分子中兩個氮原子之間的化學鍵的強度有關，因為它是氮和氮的三鍵，很難斷裂，所以氮氣不容易發生化學反應。 水的沸點高於硫化氫，因為水之間存在氫鍵，氫鍵是一種分子間作用力，不屬於化學鍵。

水不易分解，但硫化氫受熱分解成水和氫氣，因此說明水分子中的氫氧鍵比硫化氫分子中的氫硫鍵更穩定。 氮不溶於水，因為氮是非極性分子，而水是極性分子。 它與化學鍵無關。

化學鍵與化學變化有關，答案是ABC

1.化學鍵的本質是電磁力。 分子間作用力的本質也與電磁力相同。

2.化學鍵是分子或埋藏晶體中兩個或兩個以上相鄰原子（或離子）之間強相互作用力的總稱。 將離子或原子結合在一起的力稱為化學鍵。

3.離子鍵、共價鍵和金屬鍵有不同的起源，離子鍵是通過原子之間的電子轉移形成的，形成正負離子，通過靜電作用形成。 王巖共價鍵的原因比較複雜，劉易斯理論認為共價鍵是由原子之間共享一對或多對電子形成的，其他解釋包括價鍵理論、價殼電子互斥理論、分子軌道理論和雜化軌道理論。 金屬鍵是一種修飾的共價鍵，由多個原子共享一些自由流動的電子形成。

酸都是共價鍵合的，kclo3中沒有氧離子，因為這實際上是乙個原子團簇（clo3-），氧原子不獲得或失去電子，獲得電子的是氯酸鹽，並一起形成離子。 當有原子團簇時，優選原子團簇離子的形成。

硫酸的電子式：硫原子與兩個氧原子形成兩個配位鍵，與另外兩個氧原子形成兩個普通的共價鍵，這兩個氧原子分別與兩個氫原子形成共價鍵。

上面有兩個電子，下面有兩個電子。 中間的硫原子與其他兩個氧原子形成兩個配位鍵。 在 s 的上方和下方。 配位鍵，即共享電子對，僅由 s 提供。

碳酸氫鈉的電子式也比較複雜，由鈉離子和碳酸氫根離子組成，碳酸氫根離子中也有配位鍵。

這兩個電子中學階段沒有要求。

化學鍵（化學

鍵）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）之間的強烈相互吸引。

例如，在水分子中，2 個氫原子和 1 個氧原子化學鍵合形成水分子。 化學鍵有 3 種極限型別。

即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 離子鍵是由異性電荷產生的吸引力，例如與 NaCl 鍵合的氯和鈉。 共價鍵是兩個或多個原子通過普通電子的吸引力，典型的共價鍵是由兩個原子通過吸引一對鍵合電子而形成的。

例如，兩個氫原子核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。 另一方面，金屬鍵是將金屬原子結合在一起的相互作用，可以看作是高度離域的共價鍵。 位於兩個原子之間的化學鍵稱為區域性鍵。

由多個原子的共同電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。 除此之外，還有過渡型別的化學鍵：鍵電子偏向一側的共價鍵稱為極性鍵，由一側供應形成鍵的化學鍵稱為配位鍵。

極性鍵兩端的極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵兩端的極限是區域性鍵和金屬鍵。

我不知道你現在學了多少化學，但如果你懂了結構化學，你可以通過元素的電負性差異來判斷。 電負性差大於電負性差的兩個元素的原子之間形成極性共價鍵，當電負性差大於電負性差的兩個元素結合時形成離子鍵。

如果你不明白，最簡單的方法：金屬+非金屬一般是離子鍵; 非金屬+非金屬一般是共價鍵。 常見的例外情況：氯化鋁是共價鍵，氨和銨鹽是離子鍵。

當氫和金屬結合時，它是負價氫離子（當然是離子鍵）; 非金屬的組合是正的單價共價鍵。 另外，你說的“電子”是什麼意思？ 是氫離子[H+]嗎？

酸分子（硫酸、鹽酸等）本身就是共價化合物，不含離子鍵，但在水溶液中，共價鍵斷裂，導致氫離子電離。 對於酸分子的分析，使用共價鍵。

離子鍵：金屬或NH4+與非金屬。

共價鍵：非金屬鍵與非金屬鍵。

硫酸既是非金屬的，所以它形成共價鍵。

1mol的矽含有1mol的矽原子，在晶體矽結構中，每個矽原子通過四個共價鍵與周圍的四個矽原子相連，對於每個鍵，同時屬於兩個矽原子，那麼。

每個矽原子擁有的化學鍵數為 4*1 2=2，因此一摩爾矽元素包含 2 摩爾矽-矽鍵。

1mol的二氧化矽含有1mol的矽原子，每個矽原子在二氧化矽結構中可以形成四個單鍵，所以1mol的二氧化矽含有4mol的氧二氧化矽鍵。 （注：乙個氧原子同時由兩個矽原子共享，因此矽原子數與氧原子數之比為1：。

金剛石的結構與結晶矽相似，因此 1 摩爾金剛石含有 2 摩爾碳鍵。

上述三種物質的相似之處在於，矽原子或碳原子位於由四個連線原子組成的四面體的中心。

債券定律是單鍵、雙鍵和三鍵。

苯環中的碳-碳鍵可以認為是單鍵和雙鍵的疊加，因此長度介於單鍵和雙鍵之間。

選擇前三個構建長度，雙鍵長度，單鍵長度，您知道。

但苯具有共阻塞餅鍵，使雙鍵與單鍵雜化，平均可得到苯的碳-碳鍵，大於單鍵，小於雙鍵。

所以。 乙烷最大，苯次之，乙烯次之，乙炔最小。

你明白嗎。

乙個氮分子有 3 個氮-氮鍵，乙個氫分子有 1 個氫-氫鍵，乙個氨分子有 3 個氮-氫鍵。

化學鍵鍵結合以釋放能量，反之亦然。

所以（計算就可以了。

先寫出方程式。

3h2+n2==2nh3 △h=

設氮氫為 x

3*求解x。