關於化學反應速率的問題，化學反應速率的問題

問題1：鹽酸含有氫離子。

硫酸含有氫離子。

硝酸含有氫離子。

無法選擇具有不同濃度氫離子的選項。

問題2 由於ZN粉體過量，只要氫離子總量不改變，氫氣總量不會改變選項A，硫酸鈉固體吸水會增加硫酸的濃度，加速反應，所以不能選擇。

選項b：加水降低硫酸濃度並減慢反應速度是正確的選擇。

選項C加入硫酸鉀溶液，只增加硫酸鹽總量，而氫離子濃度降低，總量保持不變，所以C也是正確的。

讓我們明確一點：化學反應的速率與離子濃度成正比，這意味著在所有其他條件相同的情況下，離子濃度越大，反應速率越快。 鹽酸 HCl 只有 H 離子和 H2SO4 硫酸鹽有 H 離子，硝酸也只有 H 離子，所以 B 是對的。

第二個問題，第一次審查的問題說，為了減慢反應速度，但不影響氫氣的生成總量，減慢速度意味著它可以降低離子濃度，並且不影響氫氣的總量，也就是說，新增的物質不與h離子發生反射， a.硫酸鈉固體不能減慢速率b是降低離子濃度c為溶液，溶液中有水，相當於加水，而硫酸鉀不與h離子反應。

總結：要做題目，要先複習題目，建議大家用筆筆描出題目的重要部分，然後把題目的意思翻譯成自己的語言，希望。

1.與氫氧化鈉和碳酸鈣的反應主要取決於氫離子的濃度，鹽酸和硫酸是一體的，當然是不同的。 在選項b中，硝酸鹽不會像硫酸鹽那樣產生微溶性沉澱物，這會降低反應速率，如果氫離子的濃度相同，則反應速率相同。

2.水的作用是降低氫離子的濃度，但氫離子的量基本保持不變，所以水可以; 硫酸鉀溶液的溶劑是水，所以是原理，高濃度的硫酸鹽也有可能對反應有影響，但在高考階段不需要考慮。

第乙個問題的選項A，酸與鹼反應時，看的不是酸鹼濃度，而是氫離子和氫氧根濃度，每公升硫酸氫根離子的濃度以摩爾為單位更大，所以反應速率不同。

在第二個問題A中，由於它是一種固體硫酸鈉，當加入硫酸鈉時，它會溶於水，使硫酸變得濃縮，當濃硫酸與鋅粉反應時，會產生二氧化硫氣體，這會影響產生的氫氣總量，但在BC中並非如此。

1.可逆反應增加反應物濃度後，當重新達到平衡時，產物的濃度也增加，因此V正和V反都會增加。

2、根據理想氣體方程，PV=NRT中的壓力實際上是特定氣體的分壓。 例如，空氣，一種大氣。 那麼其中的氧氣壓力實際上只是乙個大氣壓。

如上所述，壓力增加，容器的容積和溫度保持不變，因為應通過在固定容器中填充惰性（不參與反應的氣體）來增加整體壓力，但反應氣體的分壓根本沒有變化，因此濃度沒有變化。 ，因此速率不會改變。

轉化率應為反應物與反應物總量的反應物的量。 因此，當加入反應物時，平衡向正反應的方向移動，其餘反應物反應的反應物量增加，反應物的總量不變，因此轉化率增加。 新增的反應物，即改變反應條件，是通過平衡運動原理（即化學平衡總是朝著弱化條件變化的方向移動）得到的，改變的條件只能減弱，不能抵消，因此反應物的量和反應物的總量同時增加， 但反應物總量的增加大於已反應的反應物量的增加，因此轉化率降低。

勒夏特原理的核心是，變化的條件只能被削弱，不能被取消，有點像物理量的磁通量變化。

總金額增加了，轉化率當然下降了，這相當於乙個更大的分母。

這應該結合化學平衡表達來看待，這些內容都在高中選修課的化學反應原理中，我就不多說了。

總量較多，但反應與增加不同步，因此轉化率降低。

氫氣的相對密度是氮氣和氫氣的混合物。

m-混合 = n2 28

H2 2 所以 N（N2）： N（H2）=：3

進入容器的氮氣與氫氣的體積比：1：3

n2 + 3h2 <*****> 2nh3

n 上 x 3x 0

n 變為 y 3y 2y

N-降X-Y 3X-3Y 2Y

氨佔25%：2y[（x-y）+（3x-3y）+2y]=25% y x=2 5

氮氣轉化率：y x = 40%。

反應前後壓力之比（x+3x）[（x-y）+（3x-3y）+2y]=

反應前後的密度比：密度比=m混合比。

所以：（28x+3x*2） 4x：[x-y）*28+（3x-3y）*2+2y*17]=（34 4）：34=1：4

交叉法可以看出，混合物的平均摩爾質量為n2：h2=1：3，氮氣1mol，氨氣3mol，容器容積1L，n2+3h2====2NH3

初始濃度 1 3 0 反應濃度 x 3x 2x 平衡濃度 1-x 3-3x 2x 因為 （2x） （1-x+3-3x+2x）=25%， x=

所以 （1） 1：3

2）（3）容器的容積是恆定的，壓力比等於總氣態物質的量比，即4：：4（4）密度=m v，質量和容器容積不變，所以是1：1

化學反應之所以是吸熱的，是因為破壞化學鍵所需的能量大於形成化學鍵釋放的能量;

而這裡形成的化學鍵，也是被逆反應破壞的化學鍵;

所以關鍵在於這裡斷裂的兩個反應的化學鍵能不同;

也就是說，需要的能量是不同的，乙個需要更多的能量，另乙個需要更少的能量;

如果你需要大量的能量，你為他提高溫度，也就是增加能量**，他總是不會討厭的，但是如果他需要的能量少，他對能量的需求就不那麼大了，如果他付出多一點，就會被浪費掉;

這樣可以理解為吸熱反應對能量的需求量大，放熱反應的能量需求量小，需求量大，因此熱的變化更加明顯;

如果你對這個問題有什麼不明白的，可以問，如果你滿意的話，請點選“選擇滿意的答案” 如果還有其他問題，點選向我求助 這個問題之後，不容易回答問題，請理解，謝謝。 祝你學習順利！

反應前後濃度的變化為 1 mol l

速率為 mol lmin

那麼，反應速率與係數成正比。

v(a)：v(c)===2 ：n== ：

n==3 消耗 A 作為 mol

然後 n（b）== mol 生成

選項b可以根據化學方程式的係數比將不同物質的速率轉換為同一種物質，然後進行比較。

將所有四個選項轉換為物質 A 的轉換速率（請注意，單位應該是均勻的，全部轉換為摩爾 （l min））。

a + 3b ⇔ 2c + 2d

a．v(a)=

b．v(b)＝

因為 a 和 b 是 1：3 的反應。

所以此時 a 的速率為：v（a）= 3 = mol （l s） = =24 mol （l min）。

c v(c)=

因為 A 和 C 是 1：2

所以此時 a 的速率為：v（a）= 2 = mol （l min）。

d v(d)=

因為 a 和 d 是 1：2

所以此時 a 的速率為：v（a）= 2 = mol （l s） = * 60 = 3 mol （l min）。

由此可以看出，選項B的費率最高，所以選擇B

我不明白嗨

A 將所有這些選項分別轉換為 b 的速度。

所以最快的。

b 注意單位是統一的，其餘物質的反應速率是根據一種物質計算的。