高二期末考試化學題，高二下學期化學題？

3 Fe + 4 H20（G） == Fe304 + 4 H2 （不加公升序）。

8 mol e-

轉移的電子數計算如下：

將 Fe304 中的 Fe 視為 8 3 化合價。

0 8 3 每摩爾鐵元素損失的電子數是 8 33mol Fe 損失的電子數是 8 3 *3 = 8mol，當然也可以用 H 元素計算，4mol H2 * 2 = 8mol 希望是。

3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2↑

8molFe3O4 裡面有 FeO 和 Fe2O3，所以無法計算。 因為它是通過從氫中獲得的電子數來計算的。

從零價上公升到 +8 3 價，總共轉移了 （3 8 3 =） 8mol 電子。

化學方程式：3Fe + 4H2O（蒸汽）= Fe3O4 + 4H2

轉移電子為 8mol

3fe+4h2o（g）===fe3o4+4h2↑

用 Fe 的電子轉移計算會變得困難 Fe 中有兩個 Fe3O4 的化合價，應該用 H 計算，應該轉移 8mol 的電子。

我不認為你們對選項 D 的看法有大問題，陰極的反應（不考慮氨的水合）應該是：

陰極區反應。

因此，如果可以允許陰極區域產生的氫氣和氧氣進入陽極區域，則陽極區域的氫離子確實可以被中和。 因此，陰離子交換膜也是可選的，然而至少使用質子交換膜不會是一件錯誤的事情

我個人認為，之所以用質子交換膜代替陰離子交換膜，主要原因是陽極區域產生的氫離子可以通過質子交換膜盡快換掉，在陽極區域保持較高的pH值（肯定比使用陰離子交換膜更有效， 如果使用陰離子交換膜，則必須等到氫氧化物通過膜後，再穿透一段距離以中和氫離子以保持pH值），因為硝酸鹽在低pH環境下具有很強的氧化性，這可能會損壞陽極催化裝置。

關於這個話題仍然存在一些爭議，但也有乙個明顯的錯誤選擇。

房東，我需要乙個答案 請回答

一.1與質量相關的錯誤。

2.沒錯，但條件不同，前者是在體溫條件和酶的作用下發生的，後者需要點燃。

兩個13都是中和反應：含有羧基，可發生中和反應。

2.阿司匹林是一種可以燃燒的有機物質，燃燒是一種氧化反應。

4.含有酯基，可水解，有機物的水解是取代反應，所以5也是對的。

嘿，嘿，嘿，我也在拿這篇化學論文。

我的回答是，乙個是錯的。 第二個是正確的。

我選擇的第二個問題是（因為有COOH，應該和醋酸的酸線一樣）2也有。 我認為有機物應該燃燒。

有5個（因為有酯基，所以可以水解）。

我選擇了1235

1.錯。 反應熱與反應的質量無關，但反應的能量變化與物質的量有關。

2.皆有可能，用羧酸中和，用氧氧化羧酸酯化反應，苯酚酯可水解。