關於高鹽和高鹽水解的幾個問題對師傅來說很麻煩。

1對：因為有些鹽是完全電離的，所以它們不會在水中水解。

2 水解方程式 HCO3- +H2O = H2CO3 + OH- 產生 OH- 使溶液呈鹼性。

電離方程式 HCO3-=H+ +CO32- 產生 H+ 使溶液呈酸性。

並且由於NaHCO的溶液3 是鹼性的，水解程度大於電離度。

要解決這類問題，首先要判斷溶液的酸鹼度，然後才能判斷，當然也可以用它們的平衡常數，但是高中不需要做題。

3 有的有關係，我不太清楚，但我在高中時很少遇到電離和水解。

呵呵，希望我的對你有幫助 這一章應該做一些題目，讓自己感受一下，給你看一看。

1 先說第三個，鹽的水解，其實是弱電解質電離的逆反應，比如對於醋酸鈉NaAC，其水解AC-+H2O=HAC+OH-是HAC=H++AC-的逆反應，專業來說就是PKA+PKB=14，所以酸的酸度越強（KA越大）， 其酸性根（KB）的水解程度越小。

2 二、NaHCO3的電離是HCO3-=H++CO32-出氫離子，水解成HCO3-+H2O=H2CO3+OH-出氫氧化物，因為NaHCO3的水溶液是鹼性的，說明出氫氧化基較多，即水解程度大。

3 首先，首先，對於一種酸，它的酸度越強，其酸根的水解越少，HCL是一種強酸，幾乎不水解。 鹼也是如此，它們的鹼性越強，陽離子水解的程度就越低。

除了一些特殊的共價鹽（例如，醋酸鉛、Pb（Ac）2）外，鹽一旦溶解在水中就會解離。

1、首先，“有弱水解”是指鹽弱酸，弱鹼陽離子被水解。 如果鹽中含有鹽弱酸，則其中一種弱鹼陽離子是單水解的，如果鹽中還含有鹽弱酸，則弱鹼陽離子被雙重水解。 NaCl中的鈉離子是強鹼陽離子，氯離子是強酸性離子，所以氯化鈉不水解。

2.首先，NaHCO3電離：NaHCO3=NA+HCO3-; 電離的HCO3-繼續電離HCO3-=H++CO3 2-（未完全電離部分電離，無法輸入可逆符號） HCO3-電離時也被水解： HCO3- +H2O = H2CO3 + OH- （不是等號，它是可逆符號，不能打字） 最後電離CO3-水解：

第一步是水解CO3- +H2O = HCO3- +OH-，第二步是水解HCO3- +H2O = H2CO3 + OH-（不是等號，是可逆符號，不能打字）。 然而，NaHCO的水解3 大於電離，因為它的溶液是鹼性的。

3.有關係。 如果電解液中含有弱酸或弱鹼陽離子，水解的可能性越大，就會越平衡地向水解方向移動，如果是弱酸和弱鹼鹽，則為雙水解，完全完全水解。 也就是說，如果弱酸的酸性較強，則其電離作用較弱，但相應的鹽水解作用較強（弱鹼的鹼度越弱，電離作用越弱，但相應鹽的水解作用越強）。

電解質性質越弱，電離越弱，但相應的鹽水解作用越強。

有什麼問題，只要你跟著弱根離子的水解，再注意它們的水解方程，然後就有平衡運動的問題，只要你明白化學反應的原理就是離子濃度的變化，學習這部分就沒有問題了。 加油。

因為NaCl是強酸，是強鹼性鹽2，因為NaHCO3是鹼性的，水解度大3不。

醋酸銨是一種強電解質，一般來說，除少數幾種外，其他所有物質中都含有鹽類，例如：

醋酸鉛是一種弱電解質，其餘的都是強電解質。 】

由弱酸和弱鹼組成的化合物大多是強電解質，少數不是，如上所述。 】

所有的鹽都是強電解質，[答案還是一樣的，很少有鹽不是強電解質。 氯不是電解質，也不是非電解質。

電解質和非電解質都是化合物。

當純水被加熱時，pH值會降低，（因為。

氫離子濃度增加），它仍然是中性的，只要是純水，任何溫度都是中性的。

溶液的蒸發量低於燃燒溫度，有些物質在高溫下分解。

碳酸氫鋇溶液蒸發得到碳酸鋇，經高溫燃燒得到氧化鋇）列舉幾組經常發生雙重水解反應的離子，如AL

co32-hco3-

alo2-/

sio32-/

s2-/hs-/clo-

fe3+--

co32-hco3-

alo2-/

sio32-

clo-nh4+

alo2-/

sio32-

在中學化學，只要你記住以上三組徹底的雙水解就夠了，祝你在化學上有所進步！

1（08重慶體積）分三份，L CH3Coona溶液向體內加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2（忽略溶液體積的變化），則CH3CoO-濃度的變化是（A）A減小、增大、減小。

2 （08海南體積） 在以下離子方程式中，水解反應為（c）。

a．hcooh+h2o hcoo－ +h3o+b．co2+h2o hco3－ +h+ c．co32－ +h2o hco3－ +oh－d．hs－ +h2o s2－ +h3o+

4.以下與鹽水解無關的過程或現象是：（b）純鹼溶液脫脂b鐵在潮濕環境中生鏽 c 加熱氯化鐵溶液，顏色變深 d濃硫化鈉溶液有惡臭。

5.當物質的量和濃度相同時，在以下能與NaOH溶液和鹽酸溶液反應的溶液中，pH值最大的是（b）溶液。

6.（07 國家卷 II） mol L NaHCO3 溶液的 pH 值最接近 （C）。

7.（04國家體積）在室溫下，以下4種溶液的pH值最小（A）。

A·l1醋酸溶液，B·mol·l1醋酸和mol·l1NaOH溶液，C mol·l1醋酸和mol·l 1NaOH溶液，D pH2鹽酸和pH12 NaOH溶液。

8.（08國量） 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在量和濃度上是NAA和NAB的混合溶液，順序如下：（a）乙個c（OH）>C（HA）>C（HB）>C（H+）BC （OH-）>C（A-）>C（B-）>C（H+）C（OH-）>C（B-）>C（A-）>C（H+）DC（OH-）>C（HB）>C（HA）>C（H+）

如果你需要乙個過程，你可以詢問它。

加熱後，BC會與氧氣反應生成金屬氧化物，D會分解。

水解方程FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl，由於HCl的揮發，水解平衡向右移動，得到Fe（OH）3，如果繼續燃燒，會得到Fe2O3。 要獲得FeCl3，必須在HCl的氣流下加熱蒸發，因為HCl可以抑制水解的右移。

al（NO3）3 在 c 中也是如此。

碳酸氫鈣經加熱分解得到碳酸鈣。 如果加熱溫度超過898度，將獲得氧化鈣。

因此，這個問題的答案是 A

水解是鹽和水之間的化學反應，是一種可逆反應，與中和反應相反，只有弱酸和弱鹼陽離子才會被水解，碳酸鈉的pH值大於碳酸氫鈉溶液，因為CO32-的水解程度大於HCO3-，CO32-分兩步水解， CO32-+H2O===HCO3-+OH-，HCO3-+H2O===H2CO3+OH-，主要在第一步，HCO3-僅在後一步水解。

1.pH值（NH4）2SO4較大，因為NaHSO4比（NH4）2SO4酸性更強;

2、[Al（OH）4]-的水解產物為Al（OH）3沉澱物;

3.由於有些酸和鹼是揮發性的，當溶液的pH值發生變化時，由於某些物質的揮發，這種變化應該是不可逆的，鹽會被水解; NaCO3溶液和Na2SiO3溶液呈鹼性，會與玻璃發生反應，腐蝕玻璃塞，因此應使用橡膠塞; 儲存在塑料瓶中的NH4F溶液與水解有關，因為F離子會與玻璃發生反應並促進水解;

4.氧化鎂是一種鹼性氧化物，與酸反應生成氯化鎂，在pH=3的情況下，鐵離子會水解生成氫氧化鐵沉澱，pH=的沉澱完全，鎂離子需要更高的鹼度才能生成氫氧化鎂沉澱。 從實際效果來看，最好還是用氧化鎂，畢竟碳酸鎂會把部分二氧化碳溶解在水中，否則就喝不上碳酸飲料了！

1.我記得是硫酸氫鈉大，原因是回溯資料。

2.這個不能水解，只能電離。

3.一般來說，它可以產生任何揮發性酸，容易沉澱酸，反正它們都是不穩定的。 碳酸鈉和矽酸鈉是的，最後乙個我不知道。

4.鐵pH值等於3開始沉澱，5沉澱完全，鎂離子pH值9時沉澱完成。 B和C都引入了雜質，而D，碳酸鹽是飽和的，所以當鐵離子得到補貼時，二氧化碳也會排出。

1 我不知道。 檢視資料。 2 同上 未水解。

Na2SiO3水解鹼性，鹼性物質可以在沒有玻璃塞的情況下儲存，玻璃塞會粘住。 F離子被水解形成HF，HF與玻璃瓶發生反應。 4.為了調節pH值Fe3+，氧化鎂會在3-5pH下析出，碳酸鎂也一樣。

你好！ 你的問題很好！

1）CH3COOK HCl CH3COOH+KCl反應是典型的由強酸制得弱酸的過程，是不可逆的，所以反應完成。

2）醋酸水解反應的離子方程式ch3coo+h20=（可逆）ch3cooh+0h不能簡單地理解為醋酸酯與氫離子的反應，你寫的離子方程式有問題！

希望對你有所幫助！

醋酸鉛是一種強鹼性弱鹽，在水溶液中會水解成鹼性。

鹽酸溶液是一種強酸，一步就能與醋酸鉀水解的氫氧化物反應，但主要是強酸到弱酸的原理，鹽酸溶液在比它弱的鹽中產生弱酸。

製備弱酸後，CH3COOH===CH3COO- +H+，所以醋酸鉀和鹽酸的反應是完全反應。

這樣，有時算是完全反應，但實際上不是完全反應，具體問題看，如果是化學平衡，就要考慮電解質弱的問題......而且這種問題一定不能考慮，否則肯定無法計算出答案，因為問題已經錯了，不可能完全回答......

首先，這是乙個動態完全反應，具體來說，這個反應CH3COO+H=（可逆）CH3COOH存在，但不能被反映。 因為它處於酸性條件下，所以H離子的過度平衡向CH3COOH移動。 所以有乙個定向反應，乙個完全反應。

另外：乙酸鹽水解反應的離子方程式 ch3coo + h20 = （可逆） ch3cooh + 0h

ch3cooh=（可逆） ch3coo+h （這是電離） 我不知道你寫的是什麼？

第乙個問題，選擇，加水稀釋濃度降低。 c,。d、加入氫氧化鈉後溶液呈鹼性。

第二個問題 d 的溶解度積為 4x10 -10，可以沉澱。

第三個問題，b，物質的量濃度和體積是相同的，即相同物質的量，那麼它應該是pH=，易電離，難水解，所以Naf的pH值較小。 d，當為8時，ha為弱酸，不能用倍數計算。 所以選擇A。

問題 4 C，氨過量，C（NH+）>C（Cl-）。 a、氫氧化鈉應過量。 選擇 B。