關於高鹽和高鹽水解的幾個問題對師傅來說很麻煩。

發布 社會 2024-04-14
18個回答
  1. 匿名使用者2024-02-07

    1對:因為有些鹽是完全電離的,所以它們不會在水中水解。

    2 水解方程式 HCO3- +H2O = H2CO3 + OH- 產生 OH- 使溶液呈鹼性。

    電離方程式 HCO3-=H+ +CO32- 產生 H+ 使溶液呈酸性。

    並且由於NaHCO的溶液3 是鹼性的,水解程度大於電離度。

    要解決這類問題,首先要判斷溶液的酸鹼度,然後才能判斷,當然也可以用它們的平衡常數,但是高中不需要做題。

    3 有的有關係,我不太清楚,但我在高中時很少遇到電離和水解。

    呵呵,希望我的對你有幫助 這一章應該做一些題目,讓自己感受一下,給你看一看。

  2. 匿名使用者2024-02-06

    1 先說第三個,鹽的水解,其實是弱電解質電離的逆反應,比如對於醋酸鈉NaAC,其水解AC-+H2O=HAC+OH-是HAC=H++AC-的逆反應,專業來說就是PKA+PKB=14,所以酸的酸度越強(KA越大), 其酸性根(KB)的水解程度越小。

    2 二、NaHCO3的電離是HCO3-=H++CO32-出氫離子,水解成HCO3-+H2O=H2CO3+OH-出氫氧化物,因為NaHCO3的水溶液是鹼性的,說明出氫氧化基較多,即水解程度大。

    3 首先,首先,對於一種酸,它的酸度越強,其酸根的水解越少,HCL是一種強酸,幾乎不水解。 鹼也是如此,它們的鹼性越強,陽離子水解的程度就越低。

    除了一些特殊的共價鹽(例如,醋酸鉛、Pb(Ac)2)外,鹽一旦溶解在水中就會解離。

  3. 匿名使用者2024-02-05

    1、首先,“有弱水解”是指鹽弱酸,弱鹼陽離子被水解。 如果鹽中含有鹽弱酸,則其中一種弱鹼陽離子是單水解的,如果鹽中還含有鹽弱酸,則弱鹼陽離子被雙重水解。 NaCl中的鈉離子是強鹼陽離子,氯離子是強酸性離子,所以氯化鈉不水解。

    2.首先,NaHCO3電離:NaHCO3=NA+HCO3-; 電離的HCO3-繼續電離HCO3-=H++CO3 2-(未完全電離部分電離,無法輸入可逆符號) HCO3-電離時也被水解: HCO3- +H2O = H2CO3 + OH- (不是等號,它是可逆符號,不能打字) 最後電離CO3-水解:

    第一步是水解CO3- +H2O = HCO3- +OH-,第二步是水解HCO3- +H2O = H2CO3 + OH-(不是等號,是可逆符號,不能打字)。 然而,NaHCO的水解3 大於電離,因為它的溶液是鹼性的。

    3.有關係。 如果電解液中含有弱酸或弱鹼陽離子,水解的可能性越大,就會越平衡地向水解方向移動,如果是弱酸和弱鹼鹽,則為雙水解,完全完全水解。 也就是說,如果弱酸的酸性較強,則其電離作用較弱,但相應的鹽水解作用較強(弱鹼的鹼度越弱,電離作用越弱,但相應鹽的水解作用越強)。

    電解質性質越弱,電離越弱,但相應的鹽水解作用越強。

  4. 匿名使用者2024-02-04

    有什麼問題,只要你跟著弱根離子的水解,再注意它們的水解方程,然後就有平衡運動的問題,只要你明白化學反應的原理就是離子濃度的變化,學習這部分就沒有問題了。 加油。

  5. 匿名使用者2024-02-03

    因為NaCl是強酸,是強鹼性鹽2,因為NaHCO3是鹼性的,水解度大3不。

  6. 匿名使用者2024-02-02

    醋酸銨是一種強電解質,一般來說,除少數幾種外,其他所有物質中都含有鹽類,例如:

    醋酸鉛是一種弱電解質,其餘的都是強電解質。 】

    由弱酸和弱鹼組成的化合物大多是強電解質,少數不是,如上所述。 】

    所有的鹽都是強電解質,[答案還是一樣的,很少有鹽不是強電解質。 氯不是電解質,也不是非電解質。

    電解質和非電解質都是化合物。

    當純水被加熱時,pH值會降低,(因為。

    氫離子濃度增加),它仍然是中性的,只要是純水,任何溫度都是中性的。

    溶液的蒸發量低於燃燒溫度,有些物質在高溫下分解。

    碳酸氫鋇溶液蒸發得到碳酸鋇,經高溫燃燒得到氧化鋇)列舉幾組經常發生雙重水解反應的離子,如AL

    co32-hco3-

    alo2-/

    sio32-/

    s2-/hs-/clo-

    fe3+--

    co32-hco3-

    alo2-/

    sio32-

    clo-nh4+

    alo2-/

    sio32-

    在中學化學,只要你記住以上三組徹底的雙水解就夠了,祝你在化學上有所進步!

  7. 匿名使用者2024-02-01

    1(08重慶體積)分三份,L CH3Coona溶液向體內加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2(忽略溶液體積的變化),則CH3CoO-濃度的變化是(A)A減小、增大、減小。

    2 (08海南體積) 在以下離子方程式中,水解反應為(c)。

    a.hcooh+h2o hcoo- +h3o+b.co2+h2o hco3- +h+ c.co32- +h2o hco3- +oh-d.hs- +h2o s2- +h3o+

    4.以下與鹽水解無關的過程或現象是:(b)純鹼溶液脫脂b鐵在潮濕環境中生鏽 c 加熱氯化鐵溶液,顏色變深 d濃硫化鈉溶液有惡臭。

    5.當物質的量和濃度相同時,在以下能與NaOH溶液和鹽酸溶液反應的溶液中,pH值最大的是(b)溶液。

    6.(07 國家卷 II) mol L NaHCO3 溶液的 pH 值最接近 (C)。

    7.(04國家體積)在室溫下,以下4種溶液的pH值最小(A)。

    A·l1醋酸溶液,B·mol·l1醋酸和mol·l1NaOH溶液,C mol·l1醋酸和mol·l 1NaOH溶液,D pH2鹽酸和pH12 NaOH溶液。

    8.(08國量) 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在量和濃度上是NAA和NAB的混合溶液,順序如下:(a)乙個c(OH)>C(HA)>C(HB)>C(H+)BC (OH-)>C(A-)>C(B-)>C(H+)C(OH-)>C(B-)>C(A-)>C(H+)DC(OH-)>C(HB)>C(HA)>C(H+)

    如果你需要乙個過程,你可以詢問它。

  8. 匿名使用者2024-01-31

    加熱後,BC會與氧氣反應生成金屬氧化物,D會分解。

  9. 匿名使用者2024-01-30

    水解方程FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,由於HCl的揮發,水解平衡向右移動,得到Fe(OH)3,如果繼續燃燒,會得到Fe2O3。 要獲得FeCl3,必須在HCl的氣流下加熱蒸發,因為HCl可以抑制水解的右移。

    al(NO3)3 在 c 中也是如此。

    碳酸氫鈣經加熱分解得到碳酸鈣。 如果加熱溫度超過898度,將獲得氧化鈣。

    因此,這個問題的答案是 A

  10. 匿名使用者2024-01-29

    水解是鹽和水之間的化學反應,是一種可逆反應,與中和反應相反,只有弱酸和弱鹼陽離子才會被水解,碳酸鈉的pH值大於碳酸氫鈉溶液,因為CO32-的水解程度大於HCO3-,CO32-分兩步水解, CO32-+H2O===HCO3-+OH-,HCO3-+H2O===H2CO3+OH-,主要在第一步,HCO3-僅在後一步水解。

  11. 匿名使用者2024-01-28

    1.pH值(NH4)2SO4較大,因為NaHSO4比(NH4)2SO4酸性更強;

    2、[Al(OH)4]-的水解產物為Al(OH)3沉澱物;

    3.由於有些酸和鹼是揮發性的,當溶液的pH值發生變化時,由於某些物質的揮發,這種變化應該是不可逆的,鹽會被水解; NaCO3溶液和Na2SiO3溶液呈鹼性,會與玻璃發生反應,腐蝕玻璃塞,因此應使用橡膠塞; 儲存在塑料瓶中的NH4F溶液與水解有關,因為F離子會與玻璃發生反應並促進水解;

    4.氧化鎂是一種鹼性氧化物,與酸反應生成氯化鎂,在pH=3的情況下,鐵離子會水解生成氫氧化鐵沉澱,pH=的沉澱完全,鎂離子需要更高的鹼度才能生成氫氧化鎂沉澱。 從實際效果來看,最好還是用氧化鎂,畢竟碳酸鎂會把部分二氧化碳溶解在水中,否則就喝不上碳酸飲料了!

  12. 匿名使用者2024-01-27

    1.我記得是硫酸氫鈉大,原因是回溯資料。

    2.這個不能水解,只能電離。

    3.一般來說,它可以產生任何揮發性酸,容易沉澱酸,反正它們都是不穩定的。 碳酸鈉和矽酸鈉是的,最後乙個我不知道。

    4.鐵pH值等於3開始沉澱,5沉澱完全,鎂離子pH值9時沉澱完成。 B和C都引入了雜質,而D,碳酸鹽是飽和的,所以當鐵離子得到補貼時,二氧化碳也會排出。

  13. 匿名使用者2024-01-26

    1 我不知道。 檢視資料。 2 同上 未水解。

    Na2SiO3水解鹼性,鹼性物質可以在沒有玻璃塞的情況下儲存,玻璃塞會粘住。 F離子被水解形成HF,HF與玻璃瓶發生反應。 4.為了調節pH值Fe3+,氧化鎂會在3-5pH下析出,碳酸鎂也一樣。

  14. 匿名使用者2024-01-25

    你好! 你的問題很好!

    1)CH3COOK HCl CH3COOH+KCl反應是典型的由強酸制得弱酸的過程,是不可逆的,所以反應完成。

    2)醋酸水解反應的離子方程式ch3coo+h20=(可逆)ch3cooh+0h不能簡單地理解為醋酸酯與氫離子的反應,你寫的離子方程式有問題!

    希望對你有所幫助!

  15. 匿名使用者2024-01-24

    醋酸鉛是一種強鹼性弱鹽,在水溶液中會水解成鹼性。

    鹽酸溶液是一種強酸,一步就能與醋酸鉀水解的氫氧化物反應,但主要是強酸到弱酸的原理,鹽酸溶液在比它弱的鹽中產生弱酸。

    製備弱酸後,CH3COOH===CH3COO- +H+,所以醋酸鉀和鹽酸的反應是完全反應。

  16. 匿名使用者2024-01-23

    這樣,有時算是完全反應,但實際上不是完全反應,具體問題看,如果是化學平衡,就要考慮電解質弱的問題......而且這種問題一定不能考慮,否則肯定無法計算出答案,因為問題已經錯了,不可能完全回答......

  17. 匿名使用者2024-01-22

    首先,這是乙個動態完全反應,具體來說,這個反應CH3COO+H=(可逆)CH3COOH存在,但不能被反映。 因為它處於酸性條件下,所以H離子的過度平衡向CH3COOH移動。 所以有乙個定向反應,乙個完全反應。

    另外:乙酸鹽水解反應的離子方程式 ch3coo + h20 = (可逆) ch3cooh + 0h

    ch3cooh=(可逆) ch3coo+h (這是電離) 我不知道你寫的是什麼?

  18. 匿名使用者2024-01-21

    第乙個問題,選擇,加水稀釋濃度降低。 c,。d、加入氫氧化鈉後溶液呈鹼性。

    第二個問題 d 的溶解度積為 4x10 -10,可以沉澱。

    第三個問題,b,物質的量濃度和體積是相同的,即相同物質的量,那麼它應該是pH=,易電離,難水解,所以Naf的pH值較小。 d,當為8時,ha為弱酸,不能用倍數計算。 所以選擇A。

    問題 4 C,氨過量,C(NH+)>C(Cl-)。 a、氫氧化鈉應過量。 選擇 B。

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