催化對化學反應速率的影響

催化劑只是加速反應，不增加反應的程度。

由於催化劑和反應物形成中間體，使活化能降低，因此反應所需的能量降低，反應速度加快，反應速率加快。

更快的反應速率 平衡常數不影響。

催化劑使化學反應更快或更慢，或者化學反應在較低的溫度下發生。 催化劑在工業上也被稱為催化劑。 催化劑本身的組成、化學性質和質量在反應前後不變; 它與反應系統的關係就像一把鎖和一把鑰匙，具有高度的選擇性（或特異性）。

例如，二氧化錳在氯酸鉀的熱分解中起催化作用，加速了化學反應的速度，但對其他化學反應不一定有催化作用。 有些化學反應並不是唯一的催化劑，如氧化鎂、氧化鐵和氧化銅，它們也可以催化在氯酸鉀的熱分解中。

初中課本中的定義是：在一次化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質稱為催化劑，又稱催化劑。 催化劑在化學反應中的作用稱為催化。

還有一種說法是，催化劑與其中一種反應物發生反應，然後兩者的產物在原有條件下繼續進行新的化學反應，催化劑反應產物的反應條件與原反應物的反應條件相比發生了變化。 原來由催化劑化學反應形成的物質，在進一步反應中再生為原催化劑，即上述質量和化學性質在反應前後沒有變化。

1.催化劑：它可以改變反應速率，反應前後的質量不改變，化學性質不改變，物理性質可以改變（如原來的固體，反應後變成粉末）。

2.催化劑通過降低活化能來加速反應速率。 活化能是指使反應發生所需的最小能量，這是決定反應快慢的條件。

3.催化劑必須能夠新增到反應中。 如果原來是A+B C，加入催化劑D後，就變成A+D E、E+B C+D，兩個式加在一起，可以看到總反應

A+D+E+B E+C+D，得到 A+B C這裡，d是催化劑，e是中間體。 因為A+D E，E+B C+D反應比A+B C更容易，即活化能低，所以反應速率加快。

因此，催化劑改變了化學反應的流程。

<>1.其作用是催化劑用量在一定範圍內會影響反應速率的大小，在一定範圍內就可以使用，用得太多也沒效果;影響反應速率，不一定大，也不一定小。

2.催化劑：它可以改變化學反應中反應物的化學反應速率。

它在不改變化學平衡及其自身質量和化學性質的情況下提高或減少。

化學反應前後不變的物質稱為催化劑，固體催化劑也稱為催化劑。

據統計，90%以上的工業過程使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。

催化劑濃度越高，化學反應速率越快，對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率

率。 原因是催化劑降低了反應所需的能量，使一些普通分子變成了活化的分子。

當其他條件不變時，增加反應物的濃度可以提高化學反應速率，濃度越大，化學反應速率越大。 減小。

反應物的濃度可以降低化學反應的速率，濃度越小，化學反應的速率越小。 原因是物質濃度的變化。

每單位體積的活化分子數量發生變化，分子有效碰撞的概率發生變化。

對於有氣體參與的化學反應，在其他條件不變的情況下，增加壓力，提高化學反應速率，壓力會更大。

學習速度越快; 降低壓力，降低化學反應速率，壓力越低，化學反應速率越小。 原因是氣態的。

質量濃度的變化通常隨壓力的變化而變化。

提高溫度可以加快化學反應速率，溫度越高，化學反應速率越大。 降低溫度可以減少化學反應。

速率，溫度越低，化學反應速率越小。 原因是溫度公升高導致一些普通分子吸收能量，成為活化的分子;

降低溫度會導致一些活化的分子釋放能量並成為普通分子。

其效果是催化劑的使用量在一定範圍內會影響反應速率的大小，可以在一定範圍內使用，如果使用過多，則不會使用。

影響; 影響反應速率，不一定大，也不一定小。

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分析：一種能顯著改變反應速率的物質，其化學性質和數量在反應前後基本保持不變。 有正催化劑（即加速反應速率）和負催化劑（即降低反應速率），通常稱為正催化劑。

催化原理 乙個化學反應能否進行取決於自由能的變化，但僅根據自由能的變化並不能判斷反應是否能完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能量勢壘，也就是說，如果反應能勢壘很高， 必須為其提供一定的能量，並且必須越過能量勢壘才能完成反應。這種能量屏障稱為活化能。 催化劑的作用是降低活化能，使化學反應能在相對不惡劣的環境中發生。

催化劑改變反應速率是因為它改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能。

例如，氫氣和氧氣之間的化學反應：

水中溶解氧的標準電極電位。

g=-nf =-2 96500 1 229=-237kj，其中 f 是法拉第常數 96500c

n 是參與反應的電子數，在本式中等於 2

因為δg 0而且它非常大，反應應該能夠非常迅速和自動地進行，但是在室溫下反應是絕對不可能的，必須用火花等點燃，反應產生的能量才能繼續反應。 鍍鈀樹脂充當氫氣和氧氣在室溫下結合形成水的催化劑。 根據這一原理，在溶解的含氧水中注入適量的氫氣，與催化劑充分接觸後，生成水生成水，從而達到除氧的目的。

催化劑對反應速率的影響是（旦尼爾）。

a.活化分子的數量增加。

b.活化的彎曲分子的百分比增加。

c.改變了反應途徑。

d.反應的活化能增加。

正確答案：c