碳酸氫鈉和碳酸鈉水解後的pH值是多少

由於水解時會產生大量的氫氧化物，碳酸氫鈉也會被電離產生氫離子，氫離子和氫氧化物一起被中和，所以鹼度較弱，pH值會變低。

碳酸鈉[497-19-8]（Na2CO3），分子量。 化學品的純度大多在（質量分數）以上，也稱為純鹼，但分類屬於鹽，而不是鹼。 在國際上也稱為蘇打水或純鹼**。

是一種重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。 也廣泛用於家用洗滌、酸中和、食品加工等。

碳酸氫鈉（Nahco），俗稱小蘇打。 白色細小晶體，比碳酸鈉溶於水少。 它是一種低毒的工業化學品。

高於50的固體開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在440時完全分解。 碳酸氫鈉是強鹼和弱酸中和後形成的酸鹽，溶於水時呈弱鹼性。 這種特性使其在食品生產過程中用作膨鬆劑。

碳酸氫鈉作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼性味道。

因為它們的離子組成不同。

碳酸鹽和碳酸氫鹽都會發生水解，但是。

乙個碳酸鈉分子可以電離兩個氫氧化鈉分子，而乙個碳酸氫鈉分子只能電離乙個氫氧化鈉分子;

與碳酸鹽相比，碳酸氫鹽也會被電離，使氫離子電離，使其鹼性降低;

它可以從物質的形成來解釋。 鹼性碳酸鈉分子與酸性碳酸分子結合形成兩個鹼性碳酸氫鈉分子。 所以乙份碳酸鈉分子比兩份碳酸氫鈉分子強。

所以碳酸鈉的pH值大於碳酸氫鈉的pH值。

碳酸鈉。 水解程度大於碳酸氫鈉。

它基於相同物質的濃度。

判斷接下來兩個的鹼度。

適用於強鹼和弱酸。

在鹽的情況下，水解大於電離，表明溶液是鹼性的。

具體情況可以用水解程度（一次水解和二次水）和電離程度來解釋。

1） 對於 NaHCO3，碳酸氫鹽。

發生水解和電離。

水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，OH-會釋放出來，使溶液呈鹼性;

電離方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+，H+會釋放出來，使溶液呈酸性;

但是，由於碳酸氫鹽的水解大於電離，C（OH-）>C（H+），因此碳酸氫鈉溶液是鹼性的。

注：這裡的水解或電離一般是指相應的弱酸的水解或電離。 )

2）對於Na2CO3，發生碳酸鹽的水解。

CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，會釋放OH-，使溶液呈鹼性;

HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，也釋放OH-，但二次水解程度遠小於一次水解（可忽略不計）;

當然，這時，第一階段水解得到的碳酸氫鹽也會在現場電離得到H+，但要進行第一次水解反應。

主要地。 二次水解，特別是碳酸氫鹽的電離可以忽略不計。 因此，Na2CO3溶液是鹼性的。

從上面可以看出，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解程度可以通過它們的初級水解來反映，水解的oh-物質的量和濃度可以反映水解程度，即兩者的鹼度可以通過同一物質的量濃度來判斷， 由於碳酸鈉的鹼度在相同物質的量濃度下遠大於碳酸氫鈉，因此碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉。

與碳酸氫鈉相對應的酸是碳酸，碳酸是一種弱酸，是一種弱電解質。 根據鹽的水解定義，鹽中的弱離子與氫離子或氫氧根離子結合，被水電離形成弱電解質。 明顯符合定義，可以水解。

水解方程式：NaHCO3 + H2O=NaOH + H2CO3 水解離子方程式：HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 通常與碳酸鈉的水解相同。

總結。 之所以在求碳酸鈉的pH值時不考慮水解的第二步，是因為碳酸鈉的水解反應非常快，在實際操作中，碳酸鈉已經完全水解，即其pH值僅受一步水解反應的影響。

因此，在求碳酸鈉的pH值時，不考慮水解的第二步。

在計算碳酸鈉的pH值時，之所以不考慮水解的第二步，是因為碳酸鈉的水解反應迅速，實際上碳酸鈉已經完全水解了，也就是說，其歐芹的pH值只受一步水解反應的影響。 因此，在尋求碳酸中鈉鈉的pH值時，不考慮水解的第二步。

如何找到水在鹽中電解的H離子濃度，對應於弱酸和弱鹼。

電解水中水電解的H+濃度與弱酸弱鹼相對應，可通過滴定法得到。 具體步驟如下：1

將試樣加入一定量的稀硫酸中，加入適量的指示劑; 2.加入適量標準襪接觸NaOH溶液，攪拌均勻至反應平衡; 3.用pH試紙或pH電極測量pH值; 4.

H+ 濃度是根據 pH 值計算的。

弱鹼對應的鹽的pH值為9，被水電離的H離子的濃度是多少。

H+濃度可以根據pH值計算，可以使用以下公式： H+濃度=10（-pH） 因此，當pH=9時，H+濃度=10（-9）=

電離水和電？

是的。 醋酸鈉的pH值為9，被水電離的氫氧根離子濃度為10的負9次方。

醋酸鈉的pH值為9，表明它是一種含有大量H+離子的強酸。 當水電離時，它會產生H+和OH-離子，但由於H+離子的濃度太大，OH-離子的濃度很低。 根據kw=[h+][oh-]10-14，可以推斷出前[h+]10-9，即被水電離的氫氧化物或根離子濃度為負九。