鑑定碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗室方案

它們的熱穩定性的差異可以識別這兩種物質。

用品]試管、小燒杯、酒精燈。

鐵架和配件、導管、橡膠塞。

無水碳酸鈉。

碳酸氫鈉，澄清石灰水。

操作]1 將少量鑑定出的白色粉末分別放入兩個乾燥試管中，如圖所示設定兩套儀器，將澄清的石灰水倒入燒杯中。

2.加熱試管，很快就可以看到其中乙個試管的噴嘴處有水滴，並且有連續的氣泡從導管口中冒出來，澄清後的石灰水變得渾濁。 該管含有碳酸氫鈉。

3 另一根試管剛加熱時，除了由於空氣加熱而從導管口逸出少量氣泡外，沒有其他變化，石灰水濁度不變。 管中含有碳酸鈉。

方程。 2nahco3

加熱）鈉2CO3 + H2O + CO2

當然是有區別的，碳酸鈉叫蘇打，碳酸氫鈉叫小蘇打，小蘇打就是硫代硫酸鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉：兩者都是強電解質，但碳酸氫鈉在水中會發生水解反應，測試兩者的方法是：將HCL逐滴加入到兩者的溶液中， 而直接的氣體是碳酸鈉，這是因為碳酸鹽首先與氫離子結合形成碳酸氫鹽。

為了獲得更純淨的碳酸鈉溶液，需要加入少量的氫氧化鈉溶液，再次，碳酸鈉溶液的鹼度比碳酸氫鈉的鹼度強，因為它可以進行二次水解

分別取上述兩種粉末，加熱，將產生的氣體通入澄清後的石灰水中，如果試管壁上有水滴，能使澄清後的石灰水渾濁的氣體為碳酸氫鈉。

有幾種方法可以區分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

1.加熱，碳酸氫鈉熱穩定性差，碳酸氫鈉可分解。

2.取等量溶於水，觀察兩者哪一溶解較多，碳酸氫鈉溶解度小。

3.取適量溶於水，測定其pH值，並量碳酸鈉的大小。

4.滴加鹽酸，鹽酸滴加到碳酸氫鈉溶液中，立即產生封閉氣泡，滴加到碳酸鈉溶液中不會產生氣泡。

5.加入氯化鈣溶液，採用復分解反應，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成白色沉澱，而碳酸氫鈉則不。

碳酸鈉俗稱純好鹼、純鹼、白色粉末，熱穩定性好，受熱不易分解。

碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，為白色小晶體，熱穩定性差，受熱易分解。

方法如下：

1.加熱方式。

加熱時，碳酸氫鈉會產生一種氣體，使澄清的石灰水變得渾濁，反之亦然。 加熱前後稱為其質量，質量減小的是碳酸氫鈉，反之亦然。

2.氣體法。

取待鑑別的兩種溶液適量，立即加少量鹽酸生成碳酸氫鈉溶液氣泡。 產生氣泡較慢的是碳酸鈉溶液。

3.沉澱法。

取兩種溶液適量待鑑別，加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液適量，沉澱即可為碳酸鈉溶液。

4.pH測量是用pH測量的相同濃度的稀溶液，較大的pH值是碳酸鈉溶液。

碳酸鈉特性

碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（pH=，並具有一定的腐蝕性，能與酸性結合，也可與一些鈣鹽、鋇鹽代謝。 含結晶水的碳酸鈉有三種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

它比較穩定，但在高溫下也能分解生成氧化鈉和二氧化碳。

長期暴露在空氣中，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，形成碳酸氫鈉，形成硬塊。

碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）的結晶水合物在乾燥空氣中易風化。

將兩種質量相等的物質分別加熱，讓加熱的氣體流過乾燥的試管，一段時間後，試管內壁上的水珠為NaHCO3，無NA2CO3為NA2CO3

應用化學方程式：

na2co3 ==na2o+co2

2nahco3 ==na2o+2co2+h20

1）在碳酸鈉中滴加少量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

如果它大於 1：，您的手裡就會有二氧化碳。

2）將洩漏前多餘的二氧化碳加入氫氧化鈉溶液中。

2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3

3）直接進入碳酸鈉溶液中，清除面板中的二氧化碳。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的區別：

1.通用名稱不同：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，又稱原料碳酸鈉或重鹼或酸性碳酸鈉。 碳酸鈉又稱純鹼，俗稱蘇打。

2.形狀不同：碳酸氫鈉為白色粉末。 碳酸鈉是一種白色粉末或細顆粒。

3、穩定性不同：碳酸氫鈉受熱不穩定易分解，固體碳酸氫鈉受熱分解。 碳酸鈉加熱至815°C熔化不分解，穩定性強，加熱不易分解。

4、溶解度不同：碳酸鈉易溶於水，溶解時放熱。 碳酸氫鈉在水中的溶解度略低於碳酸鈉。

5、水溶液的酸度和鹼度不同：碳酸氫鈉的水溶液呈微鹼性。 碳酸鈉是強鹼弱鹽，因此其水溶液呈鹼性。

卡賓他敏仿鈉的檢驗包括兩部分：

陽離子：Na+做火焰顏色反應，如果是黃色，陽離子是Na+

陰離子：CO3（2-）檢測激發劑纖維，加入稀鹽酸，產生氣體，使澄清後的石灰的水邊渾濁。