伯三酸和鹼的中和

答：你不能使用石蕊。 當酸的新增量與鹼的新增量相同時，酚酞會褪色，這比石蕊要好，石蕊肉眼會從紫色變成紅色，並且對其顏色變化不敏感。

是的，但是石蕊遇酸會變紅，遇鹼會變藍 在實際操作中，現象並不明顯，從無色到變紅都沒有酚酞。

因為石蕊的實際顏色是紫色，所以會變成藍色，不太明顯。 而酚酞只會遇到變紅，這樣更好。 實際情況意味著什麼，酚酞可以測試造紙廠廢水，測試土壤酸鹼度。

不，因為石蕊的實際顏色變化不那麼明顯，而且它恰好不是對照的完全反映，實際情況是什麼？

酚酞的變色範圍為8-10，在鹼中顯色，加酸中和後會褪色，變色明顯容易觀察到，而石蕊的變色範圍為酸性，需要過多計算，誤差大，因此不能使用。

是的，但使用紫色石蕊溶液，暴露於鹼時會變成藍色，暴露於酸時會變成紅色; 酚酞遇鹼變紅，遇酸不變色，但酚酞不能區分酸性和中性。

一般來說，使用石蕊在理論上沒有錯，但其顏色變化不明顯，容易造成滴定錯誤。

因為酚酞遇鹼會變藍，遇酸會變紅，所以可以通過指示劑顏色的變化來判斷氫氧化鈉的酸鹼度，當然也可以用石蕊因為石蕊遇鹼會變紅，遇酸不變色， 它還可以區分酸鹼溶液。

NaOH是鹼，它會使石蕊變成藍色，藍色接近石蕊本生的顏色，紫色比較相似，效果不明顯，所以使用酚酞。

不，出現的紅色會褪色。

因為石蕊的可測量性有限，加上它的變化並不明顯

酸和鹼的中和反應是酸和鹼反應生成鹽和水的反應。

在強酸和強鹼的反應中，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否高，需要使用酸鹼指示劑。 熟石灰改善酸性土壤（在沒有熟石灰的情況下，也可以使用生石灰），碳酸水改善鹼性土壤。

在燒杯中加入氫氧化鈉溶液，滴入酚酞溶液幾滴，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，用玻璃棒不斷攪拌（如果容器是試管，直接搖動），當溶液剛剛從紅色變為無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。

酸鹼中和反應的應用

1.緩解土壤酸化。

酸性土壤的養分可用性低，因此植物無法正常生長，例如，森林砍伐是世界上最引人注目的生態危機之一，這在很大程度上是由於土壤酸化造成的。 用熟石灰，與酸進行中和反應可以解決這個問題。

2.生產熟石灰。

熟石灰方便便宜，熟石灰溶解度小，因此對土壤和植物的危害小，還可以為植物提供一些無機鹽鈣元素，促進植物細胞壁的生長。

3. 去除水垢。

水壺使用時間長了，會發現內膽上有白色水垢，也就是水垢，而且長時間繼續使用這樣的水壺，不僅會浪費電力資源，而且長時間飲用還會對人體造成傷害， 你可以通過在家使用醋來輕鬆解決這個問題。

中和是酸和鹼相互交換成分形成鹽和水（酸+鹼鹽+水）的反應。 其本質是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結合形成水。 在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。

在實際生產應用中，人們經常使用中和反應來改善土壤酸鹼度，胃酸過量，處理廢水。

反應原理酸和鹼溶於水後電離成自由移動的陰離子和陽離子。 例如，HCL（鹽酸）被電離成氫離子（H+）和氯離子（Cl-），而NaOH（燒鹼）被電離成鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）。

氫離子和氫氧根離子結合形成極難電離的水，因此溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。 鈉離子和氯離子在溶液中仍被電離，不結合。 但產物是NaCl（鹽）。

因此，中和反應的本質是酸和鹼反應生成鹽和水。

,naoh，na2co3(

Ca（OH）2 不過量，Ca（OH）（過量），CaCO3

2.還有ca（oh）2

3.第乙個不知道是哪種過量，如果是HCL過量，它是無色的，如果是NaOH過量，它是紅色的。

第二個是無法區分的。

第三個產生白色沉澱物。

4.可能是分析顏色、氣味等的任何變化，也可能是不傾倒廢液。

第一反應：NaCl、Naoh、酚酞（無明顯變化）或NaCl、HCl酚酞（變紅）第二反應：Na2CO3、NaOH或; Na2CO3、NaHCO3（無明顯現象）。

第三反應：反正生成CaCO3，現象：生成白色絮狀沉澱物。

2.碳酸鈉、氫氧化鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉。 我們都知道鹼可以使酚酞變紅，碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中發生水解反應生成碳酸和氫氧化鈉，所以他也可以使酚酞變紅。

三、第一反應不知道是哪種過量，如果HCL過量，它是無色的，如果NAOH過量，它是紅色的。

第二種反應是微不足道的。

第三個反應有白色沉澱物的形成。

第四，還需要考慮反應物的量（適量和過量的問題）。

中和反應：酸和鹼相互作用形成鹽和水的反應。