重鉻酸鉀的製備方法是什麼？

一般採用鉻鐵礦，主要成分Feo·Cr2O3在鹼性介質（如碳酸鈉等）中易氧化生成鉻（VI）鹽，易溶於水。

4feo·cr2o3+8na2co3+7o2 ==== 8na2cro4+2fe2o3+8co2

當熔體用水浸出時，大部分鐵以 Fe（OH）3 的形式留在殘留物中。 過濾後，調節濾液pH=7 8，析出氫氧化鋁和矽酸。 析出物濾出，濾液酸化，鉻酸鹽變為重鉻酸鈉。

重鉻酸鉀由重鉻酸鈉與氯化鉀復分解反應制得。

Na2Cr2O7+2KCl === 重鉻酸鉀在K2Cr2O7+2NaCl中的溶解度在室溫下很小，而在高溫下，其溶解度大大增加。 溫度對氯化鈉的溶解度影響不大。 因此，溶液濃縮冷卻後，析出大量重鉻酸鉀結晶，氯化鈉殘留在溶液中。

鉻鐵礦的主要成分是FeO·Cr2O3.一般來說，鉻鐵礦含有40%的Cr2O3，除了雜質鐵外，還含有矽和鋁等雜質。 從鉻鐵礦製備重鉻酸鉀的方法是：

首先，在鹼性介質中，鉻被氧化成+6價鉻酸鹽：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7奈米3*****4Na2CRO4+Fe2O3+4CO2+7奈米2。以碳酸鈉為助熔劑，以硝酸鈉為氧化劑，與鉻鐵礦混合，再加熱熔融，得鉻酸鹽。

當熔體用水浸出時，大部分鐵以氫氧化鐵的形式殘留在殘渣中，可以過濾掉。 調節濾液至pH=7-8，析出氫氧化鋁和矽酸。 過濾除去沉澱，濾液酸化得重鉻酸鹽

2cro4 2-+2h+====cr2o7 2-+h2o。因為濾液中含有硝酸鈉，如果酸化時酸性過強，可以將+6價鉻還原為+3價鉻，因此用醋酸酸化，pH值保持在5左右。 然後，通過復分解反應可以得到重鉻酸鉀Na2Cr2O7+2KC*****K2Cr2O7+2NaCl。

置換。 重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O 100%）

氯化鉀 （KCL 100%）

重鉻酸鉀法

重鉻酸鉀法的原理是在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中的還原性物質，過量的重鉻酸鉀以亞鐵比林為指示劑進行測試，用硫酸亞鐵銨溶液滴水。 根據使用量，計算水樣中還原性物質消耗的氧氣。 ”

精密吸取重鉻酸鉀標準溶液於500ml錐形瓶中，用水稀釋至約110ml，緩慢加入濃硫酸30ml，搖勻。 冷卻後，加入硫酸亞鐵指示液3滴（約用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液顏色以黃色至藍綠色至紅棕色為終點。

對於化學需氧量低於 50 mg l 的水樣，應使用重鉻酸鉀標準溶液代替。 滴回時使用硫酸亞鐵銨標準溶液。

預防 措施。 1）硫酸汞絡合氯離子的最大用量可達40ml，如取水樣，即最大濃度為2000mg l氯離子的水樣。如果氯化物濃度低，也可以少加硫酸汞，以維持硫酸汞

氯化物 = 10：1（ww）。 如果發生少量氯化汞沉澱，則不影響測定。

2）水樣的體積可以在範圍內，但試劑的量和濃度可以相應調整，以獲得滿意的結果。

3）化學需氧量小於50ml l的水樣，應為重鉻酸鉀標準溶液。滴回時使用硫酸亞鐵銨標準溶液。

重鉻酸鉀的氧化性比高錳酸鉀小，比氯弱，因此可以在HCl介質中進行。

重鉻酸鉀的還原產物是三價鉻離子，顏色為綠色，比較相似，所以不能用自己的指示劑，如果是滴定的亞鐵離子，則需要用二苯胺磺酸鈉作為指示劑。

重鉻酸鉀標準溶液穩定，無需校準。

重鉻酸鉀法優於高錳酸鉀法，在於：1、重鉻酸鉀可直接配置，每次都需要對高錳酸鉀進行校準; 2.重鉻酸鉀法可直接在HCl環境中進行，而高錳酸鉀必須在硫酸或磷硫混合酸中進行。 缺點是必須使用氧化還原指示劑。

這種轉變與水溶液的pH值有關，鉻酸鹽的形狀為四面體，在酸性條件下，兩個擾動的正鉻酸鹽和兩個氫離子凝結除去乙個水分子形成重鉻酸鹽，形狀是兩個正四面體共享乙個頂點（即 乙個氧原子）。

cr2o7)2-

2(co3)2-h2o

2(cro4)2-

2(hco3)-

重鉻酸鉀。 很難與碳酸銨發生氧化還原反應。

因為（NH4）2CO3很不穩定，K2Cr2O7氧化NH4+不能在室溫下進行，所以不用考慮。

二健巧樓顯然不了解K2Cr2O7，K2Cr2O7只存在於強酸條件下，而在中性條件下，它大多是混沌的（CRO4）2-，只有（CRO4）2-，（NH4）2CO3溶液是鹼性的，（CR2O7）2-自然不可能存在，轉化為（CR4）2-

轉變與溶液的pH值有關，鉻酸鹽的形狀為四面體，在酸性條件下，兩個鉻酸鹽和兩個氫離子被冷凝，除去乙個水分子，形成重鉻酸鹽，其形狀像兩個共享乙個頂點的四面體（即氧原子）。

從巨集觀上看，重鉻酸鉀僅溶於水，無明顯反應。

但是有乙個平衡的Cr2O7 （2-）H2O 在水中

2cro4^(2-)

2h （+，其中等號應替換為可逆符號。

因此，通過在重質鉀橡木鉻酸鹽溶液中加入鹼溶液，可以實現重鉻酸鉀向過鉻酸鉀（K2CRO4）的轉變，引擎蓋旁邊的顏色由橙色變為黃色。

重鉻酸鉀法是測定化學需氧量（COD）的常用方法，它基於有機物與氧化劑重鉻酸鉀反應測定COD的原理。 具體步驟如下：

取一定量的plex纖維水樣，加入已知量的硫酸和鉻酸鉀溶液（重鉻酸鉀），搖勻。

在高溫條件下，重鉻酸鉀的滲透會與水中的有機物氧化並還原為鉻離子。

在還原反應的同時，鉻離子與三價鐵離子反應形成紅色鉻鐵絡合物。

根據反應後剩餘的未還原重鉻酸鉀的濃度，可以計算出COD的濃度。

新增各種試劑的效果：

硫酸：用於降低水樣的pH值，促進氧化反應。

重鉻酸鉀：是一種氧化劑，能氧化水樣中的有機物，還原為鉻離子。

鐵鹽：用於生成鉻鐵絡合物，形成紅色產物。

影響測定準確性的因素包括水樣的顏色、濁度、pH值等，這些因素可能會影響試劑的反應速率和柴彎產物的穩定性，從而影響COD測定的準確性。 此外，新增過多的試劑可能會阻止水樣中的某些有機物被氧化，這也會影響COD的測定。 因此，在進行COD檢測時，需要對樣品進行適當的處理和稀釋，以確保檢測結果的準確性。

由於重鉻酸鉀有對照品，因此可採用重鉻酸鉀的標準溶液直接配製標準溶液。

溶解後，體積固定在一定體積; 另一種是校準法，即先租用鎮流器配製近似所需濃度，然後使用對照品或標準溶液進行校準。

進入體內的鉻沉積在人體組織中，並被緩慢代謝和去除。 鉻進入血液後，主要與血漿口中的鐵球蛋白、白蛋白、球蛋白結合。 六價鉻也可能穿透紅細胞膜，在15分鐘內，50%的六價鉻可以進入細胞，進入紅細胞後與血紅蛋白結合。

鉻的代謝物主要從腎臟排洩，少量通過糞便排洩。

您好，重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，可用於製備金屬鉻、染料、催化劑等。 下面介紹一種周清重鉻酸鉀的製備方法： 材料：

三氯化鉻、氫氧化鉀、水。 步驟：1

將三氯化鉻溶於水中，得到深綠色溶液。 2.氫氧化鉀溶於水，得無色透明溶液。

3.將氫氧化鉀溶液緩慢加入三氯化鉻溶液中，出廠時攪拌均勻。 4.

加入適量的氫氧化鉀，使溶液呈紅色。 5.繼續攪拌並加熱至沸騰。

6.煮沸 5-10 分鐘，直到溶液變成深紅色。 7.

將溶液在腔室中冷卻至痕量溫度並過濾，得到重鉻酸鉀。 注：1

搬運時注意安全，避免接觸**和吸入氣體。 2.緩慢加入氫氧化鉀溶液，避免劇烈反應。

3.在製備過程中保持攪拌，以免溶液不均勻。 4.

過濾後的重鉻酸鉀應乾燥，避免吸潮。

摩爾濃度（1 6 k2Cr2O7=靈敏，1 6重鉻酸鉀相橋談分子量增殖，約克，溶於水，稀釋至濃度為1000毫公升。 1 6 重鉻酸鉀的相對分子質量又稱重鉻酸鉀的當量。

1 6 合 1 6K2Cr2O7 = 為了與國際接軌，統一使用摩爾濃度，取消了等效濃度。

分子式：K2Cr2O7，分子量，熔點：398°C，沸點：500°C。