什麼是電子親和能定律，什麼是電子親和力變化定律？

一般來說，電子親和能。

的代數值隨原子半徑而變化。

，即在同一家族中從上到下遞減，同期從左到右遞增。 但需要注意的是，VIA和VIIA

電子親和能的絕對值最大。

不是每個氏族的第乙個元素，而是第二個元素。

這種異常可以用第二個迴圈的氧氣總和來解釋。

氟原子半徑小，電子密度高，電子間排斥力強，因此當原子結合時1

電子形成負離子。

發射的能量較小，而第二種元素硫和氯的半徑較大，可以容納同一層中的空 d 軌道。

奈米電子，電子具有較小的排斥力，從而形成負離子。

發射的能量是最大的。

擴充套件材料。 元素原子的第一電子親和能通常是。

是正的，因為落入中性原子核場的電子的勢能降低，系統的能量降低。 電子親和勢，即電子之間親和力的能量。 電子親和能是基態。

氣態原子使電子變成氣態陰離子。

發出的能量。 單位是 kj mol（SI 單位是 j mol）。

所有元素原子的第二電。

亞親和能是正的，因為陰離子本身是負電場，對新增的電子有排斥作用，必須再次新增電子。

，環境也必須對系統進行工作。

電子親和勢變化的一般規律是，在同一時期內，隨著原子序數的增加，元素的電子親和勢一般趨於增大，即原子結合電子的傾向增加，或者陰離子失去電子的能力降低。

在同一家族中，元素的電子親和勢沒有明顯變化。 當元素原子的電子構型呈現穩定的S2、P3和P6構型時，EA值趨於減小，甚至A族和零族元素的EA值也為負，這表明它們很難結合電子。

例如，氟原子f（g）e f-（g），h=-322kj mol。 而氟的電子親和勢 （EA） 定義為 322kJ mol。 出於這個原因，有人認為元素的電子親和勢是指通過將電子與其氣態陰離子分離而吸收的能量。

因此，氟離子f-（g）ef（g），h 322kj摩爾。 兩者中使用的符號往往是統一的。

可以假設原子的電子親和勢在數值上與其陰離子的電離能相同。 根據電子親和勢資料，可以確定原子獲得或失去電子的難易程度。 非金屬元素一般具有較大的電子親和力，比金屬元素更容易獲得電子。

電子親和勢是通過實驗確定的，但無法準確測量大多數元素的電子親和勢。

以上內容參考：百科全書-電子親和力。

電子親和能類似於電離能，但電負性與非金屬強度的量度不同，它被定義為中性氣態原子，得到乙個電子，變成氣態負價陰離子，發出能量。 電子搜尋鄭的親和能越大，元素的非金屬性質越強。 由於其難以測量，因此資料較少。

元素的電形態子親和力反映了元素的原子獲得電子的難易程度。 元素原子第一電子親和能的代數值越小，元素原子獲得電子的傾向越大，元素的非金屬性質越強。 一般來說，電子親和能的代數值隨著原子半徑的增大而減小，即在同一組中從上到下減小，在同一時期內從左到右增大。

第二週期氧和氟的原子半徑小，電子密度大，電子之間的排斥力強，因此當原子結合1個電子形成負離子時，釋放的能量較小，而第二元素硫和碼氯的半徑較大， 而同一層的空軌道可以容納電子，電子的排斥力小，所以形成負離子時釋放的能量最大。

電子親和能的代數值隨著原子半徑的增加而減小，即在同一族中由上到下減小，在同一時期內從左到右增大。

親和力最大的元素是：氯。

元素親和力資料：

氫：鋰：硼：碳：氧：氟：鈉：鋁：矽：磷：硫：.

氯（親和力最大的元素）：349，鉀：鈣：鈧：18，鈦：釩：51，鉻：鐵：鈷：鎳：銅：等。

氣態原子在元素的基態中，當乙個電子形成-1價氣態陰離子時，它發出的能量稱為元素的第一電子親和能，用e表示1. 氣態陰離子發出的能量變成 -2 價稱為第二電子親和能 e2，依此類推。

Cl雖然氟的電負性大於氯氣，但這裡是因為氟的電負性太大，原子核對外層電子的吸引力太強，使原子半徑太小，使遮蔽作用比氯氣大得多，正是因為外層電子靠得很近，才不容易加入外來電子到氟的軌道上，因為電子和電子帶負電，因此排斥力更大，但氯沒有這些問題，因為它的外層電子比氟稀疏得多，所以比氟更容易新增到軌道上所以一般來說，氟的電子親和力比氯小。

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獲取電子釋放的能量。

電子親和能是指真空的自由電子能級與導帶底部能級之間的能量差，即將導帶底部電子帶出真空並成為自由電子所需的能量。

電子親和力，顧名思義，就是對電子的親和力。

氣態原子（基態）獲得乙個電子並成為 -1 價氣態離子時發出的能量稱為電子親和能。

在半導體物理學中，它指的是每個原子的中心獲得電子的能力的大小。 一般來說，獲得乙個電子和失去乙個電子的能量之和可以作為乙個標準。

原子電子親和能的標準定義是指原子與電子反應在下層氣相中形成負離子時釋放的能量。 (electron affinities of atoms)

基態氣態原子發出的形成氣態負價離子的能量稱為第一電子親和能，用EA1表示，後用EA2、EA3等表示。

a（g）+ e－ →a－ （g） <0

元素的第一電子親和力越大，元素從氣態原子產生負離子的傾向就越大，金屬的非金屬性越強。 影響電子親和能大小的因素與電離能相同，即原子的半徑、有效核電荷和原子的電子構型。 其趨勢與電離能相似，電離能大的元素通常具有較大的電子親和力。

總之，電磁共振產生的能量足以使元素融合或衰變。

與該組中的其他元素相比，氟的外來電子最接近原子核。 因此，根據我們前面考慮的因素，氟應該具有最高的電子親和力。

但是，由於氟是乙個非常小的原子，氟原子所佔據的小空間裡擠滿了電子，這些擁擠的電子對外來電子有著異常強烈的排斥作用。 這種排斥力削弱了原子核對外來電子的吸引力，電子親和能降低。

第6族元素中的氧和硫也不遵守定律，氧的第一電子親和力好。

kjmol)

比硫（-200

kjmol)

造成這種現象的原因與氟的電子親和力比氯小的原因完全相同。

電子親和能的定義也可以擴充套件到分子。 例如，苯和萘的電子親和能為負，而蒽。

菲和芘的電子親和能為正。 通過計算機模擬實驗證實。

hexacyanobenzene

c6(cn)6

電子親和能高於富勒烯。

雙原子分子。 溴。

氯。 氟。 碘。 氧。

溴化碘。 氯化鋰。

一氧化氮。 三原子分子。 二氧化氮。

二氧化硫。 多原子分子。 苯。

1,4-苯二酮.

三氟化硼。 硝酸。 硝基甲烷。

三氯化磷。 六氟化硫。

四氰基乙烯。 六氟化鎢。 六氟化鈾。